高中化学人教版本册总复习总复习 模块检测题(一)

模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．(2023·江苏卷)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。答案：D2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A．水分子的结构式为B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为解析：水的电子式是HH，结构式是，A正确；OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na＋2－Na＋，C正确；MgO是离子化合物，O2－的结构示意图可表示为，D正确。答案：B3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。答案：D4．(2023·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。答案：B5．有以下六种原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N，下列相关说法不正确的是()\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所处的位置相同\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N质量数相等，二者互为同位素\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子数相同但不属于同种元素\o\al(7,3)Li的质量数和eq\o\al(14,)7N的中子数相等解析：eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；eq\o\al(7,3)Li的质量数为7，eq\o\al(14,)7N的中子数也为7，D正确。答案：B6．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()解析：由CH2=CH2制取CH2Br—CH2Br属于加成反应，可知A项正确。答案：A7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。答案：B8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。答案：B9．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳。对此反应下列叙述正确的是()A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率；升高温度能加快反应速率；由于该反应有气体参加和生成，所以改变压强对反应速率会有影响，降低压强能减缓反应速率。答案：C10．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是()选项冶炼原理方法ACaO＋H2=Ca＋H2O热还原法B2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up10(电解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑电解法CCu2S＋O2=2Cu＋SO2热分解法DCuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4湿法炼铜解析：钙是活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法，A错误；铝是活泼金属，应用电解法，B正确；反应Cu2S＋O2=2Cu＋SO2是火法炼铜，利用的是氧化还原反应原理，将Cu2S中＋1价铜转化为单质铜，该反应不属于分解反应，不是热分解法，C错误；湿法炼铜需用与水不反应的较活泼的金属作还原剂，如铁等，钠易与水反应，不能从溶液中还原出单质铜，D错误。答案：B11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷C．用苯和液溴为原料制取溴苯D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。答案：A12．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铝菠萝36503锌铝苹果3450下列叙述中不正确的是()A．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C．实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－=Al3＋D．水果电池的电压只跟水果的品种有关解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。答案：D13．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错。答案：D14．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；羟基和羧基均可与Na反应生成氢气，故1mol苹果酸与足量Na反应生成molH2，C错误；与属于同种物质，D错误。答案：A15．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：下列有关叙述中正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态(I－)形式存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D都是错误的。答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，(1)“飘尘”所起的主要作用是________。A．氧化剂 B．还原剂C．吸附剂 D．催化剂(2)SO2经两步反应形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：______________________________________________________。(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kg，NO(4)酸雨可导致下列哪种危害________。A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境解析：SO2在转化为SO3时需在催化剂条件下完成，SO2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO3，SO3与H2O生成H2SO4，这是形成酸雨的因素之一。答案：(1)D(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4(3)硝酸(4)ABD17．(10分)(1)下列过程中不一定放出能量的是________。A．形成化学键B．燃料燃烧C．化合反应D．葡萄糖在体内的氧化分解E．酸碱中和F．炸药爆炸(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是________(填“A”或“B”)。(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1<E2，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________。A．固体硫B．硫蒸气(5)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是________。A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3解析：(1)化合反应可能吸热也可能放热，如C与CO2生成CO的反应为吸热反应，H2与F2生成HF的反应为放热反应。(2)A转化为B时需吸收能量，说明A的能量比B的能量低，能量越低物质越稳定。(3)反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的S燃烧时，硫蒸气放出热量更多。(5)破坏2molH2和1molO2需要吸收的热量为2×Q1kJ＋Q2kJ＝(2Q1＋Q2)kJ，生成2molH2O释放的热量为4Q3kJ，由于反应放热，则有2Q1＋Q2＜4Q3。答案：(1)C(2)A(3)吸热(4)B(5)C18．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4(1)写出下列元素的名称：B________，E________。(2)写出电子式：EB4________________。(3)D2A2(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后__________(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是(从化学键的角度解释)_______________。解析：(1)由题意知，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为硅元素，则C、A、B、D的原子序数均小于14。由EB4的化学式知，B元素为－1价，则B位于周期表中ⅦA族，故B为氟元素；由EA2的化学式知，A元素为－2价，则A位于周期表中ⅥA族，故A为氧元素；由C、D都能分别与氧原子按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物知，C、D元素为H或Na中的各一种，由题意条件不难判断出C为氢元素，D为钠元素。(2)SiF4的电子式为。(3)Na2O2中含有离子键和共价键。(4)NaOH为离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，因此不是化学变化。答案：(1)氟硅(2)(3)离子键和共价键(4)离子不会只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成19．(11分)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______________________________________________________。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液解析：Cl2、Br2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。答案：(1)通风橱污染环境(2)Br2易挥发(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O盐酸易被NaBrO3氧化原因是Br2易挥发，对大气有污染(4)c20．(12分)A～F是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三