高中化学鲁科版化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液（全国一等奖）

第四课时溶液PH计算跟踪练习1．室温下，pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为()A.

B.8.7C.

9下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73．在25℃时,某强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是().13C4．室温下，有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（）A．一定大于7B.一定小于7C.一定等于7D.大于、小于或等于7都有可能5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H+)=×10-10mol/LC．c(H+)=c(OH—)+C(SO42—)D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性6．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=，则下列符合a值的是（）.4C7．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （）8．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY9．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（

）：1

：11

：11

：9

10．若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()(a+b-12)% (a+b-14)% (12-a-b)% (14-a-b)%11.常温下，将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：112．把80毫升氢氧化钠溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前NaOH和盐酸两种溶液摩尔浓度相同，则它们的物质的量浓度是()A.0.5mol·L-1-1C·L13．25℃时，向VmLPH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是 （A．15 B．14 C．13 D．不能确定14．（选做）在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH＝11。若反应后溶液的体积不变,则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1:9B．1:1C．1:2D．1:415．（选做）25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是A．V1=102V2B．V2=102V1C．

V1=2V2

D．

V16．计算:将·L-1的盐酸300mL与·L-1的盐酸300mL混合,混合后溶液的PH=______(已知lg3=；将·L-1的氢氧化钠溶液50mL与·L-1的氢氧化钠溶液50mL混合,混合后溶液的PH=_______；常温下等体积混合·L-1的盐酸和·L-1的氢氧化钡溶液,混合后溶液的PH=______17．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VxL该盐酸溶液与该NaOH溶液中和，需VyLNaOH⑴若x+y=14，则=

（填数值）；⑵若x+y=13，则=

(填数值）；⑶若x+y＞14，则=

（表达式），且Vx

Vy（填“＞”、“＜”、“＝”）。18．有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。则：⑴如加入蒸馏水，应为

mL；⑵若加入pH=10的NaOH溶液，应加

mL；⑶如加入L盐酸，应加

mL。19．测得某溶液的pH=，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是