高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡 省获奖

河北南宫一中2023——2023学年高二上学期第6次周考化学试题1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A．减压 B．增压 C．升温 D．加催化剂3．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行4．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3体积分数为n％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n％的是（）A．2molSO2＋O2B．6molSO2＋1mo+lO2＋2SO3C．4molSO2＋1molO2D．3molSO2＋0．5molO2＋1SO35．将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag＋Bg2Cg，若经2秒后测得C的浓度为06mo1·L1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为03mol·L1·s1

②用物质B表示的反应的平均速率为06mol·L1·s1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为07mo1·L1

其中正确的是A①③ B①④ C②③ D③④6．某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：A．此时溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1B．溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．H2O的电离程度随温度升高而增大 D．c(H3O+)>c(SO42—)7．下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②·L-1的NaOH溶液③·L-1NaCl溶液④·L-1醋酸溶液⑤·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：A.③④⑤①②B.①②⑤③④C.⑤④③②①D.③④⑤②①8．能证明醋酸是弱酸的事实是()A．能溶于水B.常温下，mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和9．常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，mol/L的盐酸与L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（）A、a﹥b=cB、a﹥c﹥bC、c﹥a﹥bD、b﹥c﹥a10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）B．mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<711．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A．10∶1 B．5∶1C．1∶1 D．1∶1012．常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．mol•L-1B．mol•L-1C．mol•L-1D．mol•L13．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pHC.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快14．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大15．下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液 ②溶液③溶液 ④溶液A.①②④③ B.②①④③ C.③④①② D.④③②①16．常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B. C. D.17．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（）A.HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多C．HCl中放出H2最多 D．HNO3比醋酸放出H2多18．下列说法正确的是A．KW随溶液浓度的改变而改变B．K只与反应物的性质和温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱19．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化20．pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：=]A．B．C．D．21．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，L醋酸的pH比mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥mol/L醋酸钠溶液pH＝；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②22．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体的变化23．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍24．pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．溶液的物质的量浓度C>B>AB．酸性A>B>CC．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸25．下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH<7B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C.常温下，／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝lD.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝726．常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A、1×10-3mol/LB、1×10-7mol/LC、1×10-11mol/LD、1×10-14mol/L27．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2A、此时水的离子积KW=×10-14B、水电离出的c(H+)=×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、c(H3O+)>c(SO42-)28．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL·L－1的盐酸溶液29．现有物质的量浓度均为mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是A.③>①=④>②B.③=①=④>②C.②>①>③>④D.③>①>④>②30．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶931．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等第II卷（非选择题）32．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为。（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为。33．(14分)下列物质中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH溶液；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥H2O；=7\*GB3⑦HCl;=8\*GB3⑧H2SO4=9\*GB3⑨CO2；=10\*GB3⑩酒精溶液（均填写编号回答）=1\*GB2⑴是弱电解质的有，是非电解质的有。=2\*GB2⑵pH相等的=2\*GB3②的溶液和=3\*GB3③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是。=3\*GB2⑶有pH均为2的=4\*GB3④、=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是。(4)某温度时，mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，醋酸的电离平衡常数表达式为，达平衡时，溶液中氢离子浓度是，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数发生变化（填是、否）。（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为。34．（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。答题纸班级姓名学号33．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）。（2）。（3）。34．（均填写编号回答）=1\*GB2⑴，。=2\*GB2⑵。=3\*GB2⑶，。(4)，，。（5）。35．（1）pH＝__________。（2）pH＝__________。（3）______，理由是_________________________________________________;则a：b=_________；②则a：b=__________。参考答案1．B【解析】反应的自发性与焓变和熵变都有关系，只要△G＝△H－T·△S＜0反应就一定是自发的，因此选项AC不正确。反应的自发性只能适用于判断过程的方向，吧确定是否一定会发生，反应发生的速率，所以选项B正确，D不正确，答案选B。2．B【解析】根据方程式可知，反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以增大压强或降低温度，平衡都是向正反应方向移动的，转化率增大，B正确，AC不正确。催化剂不能改变平衡状态，所以D不正确，答案选B。3．B【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，如果△H＞0，ΔS＞0，要使△G小于0，则反应应该在高温下才能自发进行，所以答案选B。4．B【解析】因为体积是固定的，所以要满足等效，则最初投入的反应物的量应该是相等的。2molSO2和2molSO3相当于是4molSO2和1molO2，A中相当于在原平衡的基础上增大容积，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，A不正确。B相当于8molSO2和2molO2，因此平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，B正确。C、D分别是等效的，三氧化硫的含量不变。答案选B。5．B【解析】经2s后测得C的浓度为mol·L－1，则生成C是，所以消耗AB分别是和。则AB的反应速率分别是、，①正确，②不正确。A的转化率是÷4×100％＝30％，③不正确。B的浓度是（2mol－）÷2L＝L，④正确。答案选B。6．B【解析】硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，抑制水的电离。蒸馏水的pH＝6，说明温度不是常温，该温度下水的离子积常数为10－12，所以溶液中水电离出的氢离子浓度是1×10－10mol/L，即选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。7．D【解析】水水弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，因此酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH－的浓度越大，对水对抑制程度越大，8．B【解析】在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。9．B【解析】根据水的电离方程式可知，酸或碱都是抑制水的电离的。mol/L的盐酸与L的氢氧化钠溶液等体积混合后，盐酸过量，反应后的溶液中盐酸浓度是L，PH=1的盐酸的浓度是L，所以a、b、c的关系是a﹥c﹥b，答案选B。10．B【解析】A符合电荷守恒，正确。稀释促进醋酸电离，但酸性降低，所以OH－浓度增大，B不正确。增大CH3COO-浓度，抑制醋酸电离。C正确。D中醋酸的浓度大于L，所以醋酸过量，显酸性，D正确，答案选B。11．B【解析】酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，即：c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]×2＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)＝V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]＝10/2＝5∶1。12．C【解析】考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠是过量的，反应后溶液中OH－的浓度是L，所以有，解得c＝L，答案选C。13．A【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。加入醋酸钠晶体后，盐酸和和醋酸钠反应生成弱酸醋酸，酸性降低。而醋酸溶液中，醋酸的电离是被抑制的，酸性也是降低的，因此选项A是正确的。加热促进电离，pH均是减小的，B不正确。稀释都是降低氢离子浓度的，酸性降低，C不正确。在反应过程中，醋酸能继续电离出氢离子，所以醋酸产生氢气的速率快，D不正确，答案选A。14．B【解析】电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数也增大，A不正确。氢氧化钠电离出OH－，增大OH－浓度，抑制水的电离，B正确。新制氯水久置后，变成向盐酸，酸性增强，抑制水的电离，C不正确。醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解促进水的电离，但水的离子积常数不变，D不正确，答案选B。15．B【解析】氢离子浓度越大，首先越强，而pH越小。硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，产生是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以pH由小到大的顺序是②①④③，答案选B。16．D【解析】考查pH的计算。pH＝5，则溶液中氢离子浓度是10－5mol/L，所以根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝，答案选D。17．B【解析】硝酸和镁反应得不到氢气，A、D不正确。醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度最大，生成的氢气最多，B正确，C不正确。答案选B18．B【解析】水的离子积常数只和温度有关系，A不正确。平衡常数也只和温度有关系，C不正确。一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越强，D不正确，所以答案选B。19．C【解析】①不正确，升高温度反应速率都应该是增大的。稀硫酸滴定氢氧化钠，pH应该是减小的，②不正确。醋酸是弱酸，稀释促进电离，所以稀释后醋酸的pH的小于盐酸的，③正确。固体物质的溶解度不一定都是随温度升高而增大的，例如氢氧化钙等，④不正确，答案选C。20．D【解析】考查pH的有关计算。混合液中氢离子浓度是，所以pH＝4－=，答案选D。21．B【解析】在溶液中不能完全电离的、存在电离平衡的是弱电解质。电解质强弱和溶解性无关系，①不正确。能导电，但不能说明是否存在电离平衡，②正确。溶液中存在醋酸分子，说明存在电离平衡，③正确。④中醋酸溶液中氢离子的浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度。也可以说明。⑤说明醋酸显酸性，且酸性大于碳酸的，但不能说明是否存在电离平衡。⑥说明水解显碱性，所以相应的酸是弱酸。⑦说明相同浓度的盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，可以说明，所以答案选B。22．C【解析】根据图像可知，ADE三点的温度相同，都小于C点，C点小于B点。由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，A正确，D不正确。从A→D，氢离子浓度增大，所以在温度不变时，加入酸即可，B正确。B点根据图像可知，水的离子积常数是1×10－12，所以pH=10的KOH溶液的浓度是L，因此酸和碱恰好反应，溶液显中性，C正确。答案选D。23．C24．B【解析】相同pH的酸或碱，稀释相同倍数强者pH变化大，从图像不难得出酸性，B、C应有相同的浓稀酸情况，故B项错误。25．C【解析】电离是吸热的，任何温度下纯水都是中性的，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此B中pH小于4，B不正确。盐酸是强酸，所以C正确。选项D中醋酸是过量的，溶液显酸性，D不正确，答案选C。26．C【解析】溶液的PH是3，则溶液中OH－的浓度是1×10-11mol/L。酸是抑制水的电离的，所以溶液中水电离的c（H+）就是溶液中OH－的浓度，答案选C。27．A【解析】电离是吸热的，所以在100℃时水的离子积常数＝×10-12，A不正确。硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离。根据pH＝2可知，溶液中OH－浓度是×10-10mol/L，则由水电离出的c(H+)=×10-10mol/L，B正确。C正确，由于水还能电离出氢离子，所以选项D也正确，答案选A。28．C【解析】A中反应后氢离子浓度是，A不正确。B中稀释后氢离子浓度是L，B不正确。C中稀释后氢离子浓度是L，pH＝2，正确。D中混合后氢离子浓度是L，D不正确，答案选C。29．A【解析】酸或碱都是抑制水的电离的，在浓度相同的条件下，硝酸和氢氧化钠对水的抑制程度相同。硫酸是二元强酸，抑制程度最强，醋酸是弱酸，抑制程度最弱，所以正确的答案选A。30．D【解析】考查pH的计算。根据题意，碱是过量的，反应后溶液中c(OH－）＝L，所以有，解得，答案选D。31．B【解析】醋酸和氨水存在电离平衡，降低温度抑制电离，pH是变化的，A不正确。稀释促进电离，所以选项B正确。氯化铵能抑制氨水的电离。但氯化铵也能和氢氧化钠反应，pH减小，C不正确。醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选D。32．（1）c＞a＞b(2)c＞a＞b(3)a=b＞c【解析】因为硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件下，物质的量浓度是c＞a＞b。（2）由于酸的浓度大小顺序是c＞a＞b，所以生成的盐的大小顺序是c＞a＞b。（3）在pH相等的条件下，强酸消耗的氢氧化钠相同，弱酸最多，即a=b＞c33．=1\*GB2⑴=3\*GB3③=6\*GB3⑥，=9\*GB3⑨；=2\*GB2⑵=3\*GB3③；=3\*GB2⑶=4\*GB3④=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧，a﹤b=c。(4)K=，×10-4mol•L-1，否。（5）11:1【解析】（1）弱电解质包括：弱酸