高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习（全国一等奖）

2023学年宁夏吴忠中学高二（下）开学化学试卷一、选择题（每小题2分，共30小题，每题只有一个选项正确）1．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A．Al2（SO4）3 B．Na2CO3 C．AlCl3 D．KNO33．已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K224．下列分子中含有两个π键的组合是（）①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4．A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．③④⑤⑥5．在25℃、101kPa下，甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s27．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）A．NaOH（NaOH） B．CuCl2（CuO） C．NaCl（HCl） D．CuSO4（H2O）8．在L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）9．如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是（）A．A池是电解池 B．Fe极是阴极 C．B池是原电池 D．B池溶液变红10．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（）A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B） B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B） D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（）A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．碱性氢氧燃料电池负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣12．相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（）A．CuCl2CH3COOHNaOHB．HClH2SO3NaHCO3C．HFHClCH3COONaD．NH4ClHClCH3COONa13．根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（）A．NH3 B．CF4 C．H2S D．CO32﹣14．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO415．在氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入（）A．NH4Cl固体 B．H2SO4 C．NaOH固体 D．大量水16．将20mL•L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）A．加入10mL3mol•L﹣1盐酸 B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣18．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C． D．19．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，下列对该燃料电池的说法正确的是（）A．电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB．在熔融电解质中，O2﹣移向负极C．通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣D．通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O20．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI21．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度22．常温下，取LHY溶液与LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/LB．c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/LC．混合溶液中c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=LD．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）23．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的倍，则下列叙述正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率增加C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数增大24．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④ B．①=③＞②=④ C．④=②＞③=① D．①＞③＞②＞④25．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动26．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L27．室温下，下列说法中不正确的是（）A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C．pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜728．1LLAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重时，下列判断中正确的是（）A．溶液的浓度变为LB．阳极上产生112mlO2（标准状况）C．转移的电子数是×1022个D．反应中有Ag被氧化29．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B．浓度均为mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）C．pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10D．常温下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）30．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（）A．K闭合时，c电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移电子时，I中消耗的H2SO4为molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极二、填空题（共6小题，共40分）31．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液．回答下列问题：①电极X的材料和电解质溶液Y分别为、；②盐桥中K+移向（填A或B）；③银电极发生的电极反应为；④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为；（2）已知25℃、101kPa时，气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式；（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣•mol﹣1；H2（g）+O2═H2O（g）△H2=﹣•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣•mol﹣1．根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：．32．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为56，中子数为30（1）Y的轨道表示式为；（2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；（3）XY2的分子中存在个σ键，分子的空间构形为，在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键长较长的是；（4）W3+的核外电子排布式是；（5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是；（6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱．33．工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=mol/（L•min）；（2）氢气的转化率=；（3）求此温度下该反应的平衡常数K=；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是A．将H2O（g）从体系中分离出去B．充入He（g），使体系压强增大C．升高温度D．再充入1molCO2和3molH2（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1c2（填＞、＜、=）34．常温下，下列四种溶液：①LNH3•H2O，②L（NH4）2SO4③LNH4HSO4④LCH3COONH4，请根据要求填空：（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈（填“酸性、碱性、中性”）（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示），且溶液中各离子浓度大小关系为；（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO﹣）c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号；（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）；（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：．35．某化学学习小组的同学依据氧化还原反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液②取待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：（1）滴定时用（填右图的“甲”或“乙”）滴定管盛装KMnO4标准溶液；（2）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由；（3）本实验达到终点的标志是；（4）样品中FeSO4的质量分数为；（5）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果．36．已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3．②向滤液中加入双氧水，搅拌．③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．④把③所得滤液浓缩．填空：（1）②中发生反应的离子方程式是；（2）③中过滤后滤渣的成分是；（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：；（4）直接加热溶液，蒸干（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），原因是．

2023学年宁夏吴忠中学高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30小题，每题只有一个选项正确）1．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】外围电子排布为4d105s1的元素，根据5s可以判断该元素位于第五周期，再根据外围电子总数为11可知该元素位于周期表从左向右第11列，据此判断该元素的族序数．【解答】解：根据外围电子排布4d105s1可知，该元素最外层为5s，则位于周期表中第5周期，该元素外围电子总数为11，则该元素位于周期表从左向右第11列，其中ⅤⅢB为8、9、10纵行，则该元素位于周期表ⅠB族，故选A．2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A．Al2（SO4）3 B．Na2CO3 C．AlCl3 D．KNO3【考点】盐类水解的应用．【分析】A．Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠；C．AlCl3加热促进水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易挥发；D．硝酸钾不能水解，受热会蒸发水．【解答】解：A、Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难是不挥发性酸，加热蒸干时，Al2（SO4）3的水解被促进的程度有限，最后又能得到Al2（SO4）3，故A错误；B、碳酸钠加热蒸干时，会部分水解为NaHCO3，而NaHCO3受热后又分解为Na2CO3，最后得到Na2CO3固体，故B错误；C、AlCl3加热促进水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体，故C正确；D、硝酸钾事不水解的盐，加热蒸干，最后得到硝酸钾固体，故D错误；故选C．3．已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答．【解答】解：反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选D．4．下列分子中含有两个π键的组合是（）①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4．A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．③④⑤⑥【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】根据共价键单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，所以含有两个π键说明分子中含有一个三键或两个双键，据此分析．【解答】解：①H2O分子中没有双键，所以不含有π键；②CO2的分子中只有两个C=O，所以含有两个π键；③H﹣C≡N分子中有C≡C，所以含有两个π键；④NH3分子中没有双键，所以不含有π键；⑤N2的分子中有N≡N，所以含有两个π键．⑥CH4分子中没有双键，所以不含有π键；所以分子中含有两个π键的是②③⑤；故选B．5．在25℃、101kPa下，甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为，根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣kJ•mol﹣1，故A正确；B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1，水是液态，故B错误；C、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故C错误；D、甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），水是液态，△H=﹣mol，故D正确；故选AD．6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）A．NaOH（NaOH） B．CuCl2（CuO） C．NaCl（HCl） D．CuSO4（H2O）【考点】电解原理．【分析】A．实质是电解水；B．电池反应式为：CuCl2Cu+Cl2↑；C．电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；D．电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．【解答】解：A．电解氢氧化钠溶液实质是电解水，需要加入适量的水能使溶液完全复原，故A错误；B．电池反应式为：CuCl2Cu+Cl2↑，析出的物质相当于CuCl2，需要适量的CuCl2恢复原状，故C错误；C．电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，相当于析出HCl，加入HCl能与NaCl反应恢复原状，故C正确；D．电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，相当于析出CuO，加入适量的CuO可以与硫酸铜反应恢复原状，故D错误，故选：D．8．在L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、在L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣的水解大于其电离；B、根据物料守恒来分析；C、根据质子守恒来分析；D、根据电荷守恒来分析．【解答】解：A、在L的NaHCO3溶液中，钠离子的浓度为L，而HCO3﹣既能水解又能电离，故c（Na+）＞c（HCO3﹣），而HCO3﹣的水解大于其电离，故溶液显碱性，故有c（OH﹣）＞c（H+），则有：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、HCO3﹣既能水解为H2CO3，又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B错误；C、溶液中的氢离子来自于水的电离和HCO3﹣的电离，氢氧根均来自于水，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等，故根据质子守恒可知：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣），故C错误；D、任何溶液均显电中性，NaHCO3溶液中根据电荷守恒来列式可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选D．9．如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是（）A．A池是电解池 B．Fe极是阴极 C．B池是原电池 D．B池溶液变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A能自发的发生氧化还原反应为原电池，B有外接电源属于电解池，A中铁易失电子作负极，铜作正极，则连接负极的碳棒是阴极，连接正极的碳棒是阳极．【解答】解：A符合原电池的条件，所以是原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，B有外接电源属于电解池，连接铜的碳棒是阳极，连接铁的碳棒是阴极，电解氯化钾溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以B池溶液变红，故选D．10．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（）A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B） B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B） D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素．【解答】解：同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B），故选C．11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（）A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．碱性氢氧燃料电池负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，水解的离子方程式只写出第一步即可；B．电解池中正极铜失去电子生成铜离子；C．电化学腐蚀中负极铁失去电子生成亚铁离子；D．燃料电池的负极氢气失去电子结合氢氧根离子生成水．【解答】解：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，粗铜为阳极，阳极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．钢铁发生电化学腐蚀的负极铁失去电子生成亚铁离子，负极的反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D．碱性氢氧燃料电池负极氢气失去电子生成氢离子，氢离子与氢氧根离子生成水，负极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故D错误；故选D．12．相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（）A．CuCl2CH3COOHNaOHB．HClH2SO3NaHCO3C．HFHClCH3COONaD．NH4ClHClCH3COONa【考点】pH的简单计算．【分析】硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈弱碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．【解答】解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈弱碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．A、相同浓度的CuCl2的pH应该比CH3COOH的大，且NaOH的pH应该比碳酸钠大，故A错误；B、HCl是强酸，完全电离，而H2SO3是弱酸，部分电离，故相同浓度的HCl的pH小于H2SO3，NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，且由于其对应的酸为H2CO3，酸性强于碳酸钠对应的酸HCO3﹣的酸性，根据“越弱越水解”的规律可知，NaHCO3的碱性弱于碳酸钠，故B正确；C、HF为弱酸，HCl为强酸，故HF的pH不可能比HCl的小，故C错误；D、NH4Cl是因为水解显酸性，HCl是强酸，故NH4Cl的pH不可能比HCl小，故D错误．故选B．13．根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（）A．NH3 B．CF4 C．H2S D．CO32﹣【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答．【解答】解：A．NH3分子中，N的价层电子对个数=3+（5﹣1×3）=4，所以N原子采取sp3杂化，含有一个孤电子对，故空间结构为三角锥形，故A错误；B．CF4中C的价层电子对个数=4+（4﹣1﹣4×1）=4，所以CF4中C原子采取sp3杂化，故空间结构为正四面体，故B错误；C．H2S分子中，中心S原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，空间结构为V形，故C错误；D．CO32﹣中价层电子对个数=3+（4+2﹣3×2）=3，所以CO32﹣中C原子采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故D正确；故选D．14．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO4【考点】电解原理．【分析】用惰性电极分别电解物质的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的阳离子，如果不是氢离子放电，氢离子浓度就不会改变．【解答】解：A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的氢离子，氢离子浓度会减小，故A错误；B、用惰性电极电解硫酸铜的水溶液，最后的生成物是铜、氧气和硫酸，氢离子浓度会增大，故B错误；C、用惰性电极电解硝酸银的水溶液，最后的生成物是银、氧气和硝酸，氢离子浓度会增大，故C错误；D、用惰性电极电解硫酸钠的水溶液，电解的实质是电解水，电解前后一直是硫酸钠的中性溶液，氢离子浓度不会改变，故D正确．故选D．15．在氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的平衡，如果要使平衡向左移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入（）A．NH4Cl固体 B．H2SO4 C．NaOH固体 D．大量水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】在氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的平衡，使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，则可加入含OH﹣的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．【解答】解：A．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使c（OH﹣）减小，故A错误；B．加硫酸，平衡正向移动，同时使c（OH﹣）减小，故B错误；C．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，故C正确；D．加大量水，电离平衡正向移动，同时使c（OH﹣）减小，故D错误；故选C．16．将20mL•L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）A．加入10mL3mol•L﹣1盐酸 B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小，以此解答．【解答】解：A．加入10mL3mol•L﹣1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故B不选；C．将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；D．加入10mL蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选．故选D．17．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应；B．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．在pH=12溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；D．硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化亚铁离子、溴离子．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．在pH=12溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣在的强酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、Br﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．18．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B． C． D．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．19．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，下列对该燃料电池的说法正确的是（）A．电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB．在熔融电解质中，O2﹣移向负极C．通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣D．通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】所有燃烧电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以该燃料电池中通入丁烷的电极是负极、通入空气的电极是正极，负极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O、正极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣，则电池反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：A．该燃料电池中，负极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O、正极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣，则电池反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故A错误；B．放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以O2﹣移向负极，故B正确；C．通入空气的电极是正极，电极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣，故C错误；D．通入丁烷的电极是负极，电极反应为：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O，故D错误；故选B．20．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．不含氢键的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．HF含有氢键，沸点最高，而HCl、HBr和HI不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．故选D．21．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．越靠近底端，越不易腐蚀；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极；C．接通开关时，形成原电池，Zn为负极，pt为正极；D．Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极被腐蚀．【解答】解：A．越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极，则Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小，故B正确；C．接通开关时，形成原电池，Zn为负极，负极上Zn的腐蚀速率加快，生成氢气的速率减慢，Pt为正极，正极上生成氢气，故C错误；D．Fe、Cu形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，则钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）不能减缓船体外壳腐蚀速度，故D错误．故选B．22．常温下，取LHY溶液与LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/LB．c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/LC．混合溶液中c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=LD．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】取•L﹣1HY溶液与•L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐、c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（Y﹣），然后结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．【解答】解：取•L﹣1HY溶液与•L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y﹣，混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，故A错误；B．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y﹣）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），二者联式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol•L﹣1，故B错误；溶液与•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=•L﹣1，故C正确；D．溶液呈碱性，则有c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），可得c（Na+）＞c（Y﹣），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．23．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的倍，则下列叙述正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率增加C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选C．24．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④ B．①=③＞②=④ C．④=②＞③=① D．①＞③＞②＞④【考点】盐类水解的原理；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大则水的电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大则水的电离程度越大，①是酸、③是碱，所以二者抑制水电离，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相同；②、④都是含有弱离子的盐，根据溶液的pH知，二者水解程度相同，所以促进水电离程度相同，则水的电离程度大小顺序是④=②＞③=①，故选C．25．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．26．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】pH的简单计算．【分析】反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH﹣）=以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱混合后的体积计算原溶液的浓度．【解答】解：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=1L，二者混合后反应，混合溶液体积为4L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则c（OH﹣）=10﹣2mol/L，3L×cmol/L﹣1L×cmol/L=10﹣2mol/L×4L则c=L；故选B．27．室温下，下列说法中不正确的是（）A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C．pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7【考点】pH的简单计算．【分析】A．稀释氢氧化钠溶液100倍时，溶液的pH=10；B．酸无论如何稀释不能变为碱性或中性，只能接近7；C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性；D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，溶液呈碱性．【解答】解：A．pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为L，加水稀释100倍后溶液中氢氧根离子浓度为L，溶液pH=10，故A正确；B．酸无论如何稀释不能变为碱性或中性，所以pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH接近于7，故B正确；C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性，pH=2的H2SO4中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，等体积混和时酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，则混合溶液pH=7，故C正确；D．pH=12的NH3•H2O中氨水浓度大于L，pH=2的HCl溶液中盐酸浓度为L，等体积混和，氨水有剩余，则溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；故选D．28．1LLAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重时，下列判断中正确的是（）A．溶液的浓度变为LB．阳极上产生112mlO2（标准状况）C．转移的电子数是×1022个D．反应中有Ag被氧化【考点】电解原理．【分析】1LL的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极反应式为Ag++e﹣=Ag，所以该装置是电镀池，电镀时电解质溶液浓度不变，结合Ag和转移电子之间关系式分析解答．【解答】解：1LL的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极反应式为Ag++e﹣=Ag，所以该装置是电镀池，A．因为溶解的Ag和析出的Ag质量相等，所以电解质溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A错误；B．较活泼金属作阳极，阳极上金属失电子，所以阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，故B错误；C．根据Ag﹣e﹣=Ag+知，析出时转移电子数解：1LL的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极反应式为Ag++e﹣=Ag，所以该装置是电镀池，A．因为溶解的Ag和析出的Ag质量相等，所以电解质溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A错误；B．较活泼金属作阳极，阳极上金属失电子，所以阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，故B错误；C．根据Ag﹣e﹣=Ag+知，析出时转移电子数=×NA=×1022，故C正确；D．反应中被氧化n（Ag）==，故D错误；故选C．29．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B．浓度均为mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）C．pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10D．常温下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．氨水稀释后电离程度增大，则铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小；B．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，结合混合液中的物料守恒判断；C．醋酸的浓度不同，电离程度不同；D．氯化银和Ag2Cr2O4的类型不同，不能直接根据其溶度积判断其溶解度大小．【解答】解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c（NH4+）：c（NH3•H2O）比值增大，故A错误；B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度较大，则c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），根据物料守恒可得：2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣），故B正确；C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度不同时其电离程度不同，则pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中c（H+）浓度之比≠1：10，故C错误；D．由于AgCl和Ag2Cr2O4的类型不同，则不能直接根据难溶物溶度积判断溶解度大小，故D错误；故选B．30．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（）A．K闭合时，c电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移电子时，I中消耗的H2SO4为molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】K闭合时，Ⅰ池是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，则b为负极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则a为正极；Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，c为阴极，阴极上PbSO4得电子生成Pb；K闭合一段时间后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极，据此分析．【解答】解：K闭合时，Ⅰ池是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，则b为负极，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则a为正极；Ⅱ池为电解池，d与原电池的正极相连，为阳极；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，c为阴极，阴极上PbSO4得电子生成Pb；K闭合一段时间后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，PbO2作正极，A．K闭合时，c为阴极，阴极上PbSO4得电子生成Pb，则c电极反应式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故A错误；B．当电路中转移电子时，由电池反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，I中消耗的H2SO4为mol，故B错误；C．K闭合时，II中SO42﹣向阳极移动，即向d电极迁移，故C错误；D．K闭合一段时间后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c为Pb，则形成原电池时，Pb为负极，PbO2作正极，即d为正极，故D正确．故选D．二、填空题（共6小题，共40分）31．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液．回答下列问题：①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；②盐桥中K+移向B（填A或B）；③银电极发生的电极反应为Ag++e﹣=Ag；④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2；（2）已知25℃、101kPa时，气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣•mol﹣1；H2（g）+O2═H2O（g）△H2=﹣•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣•mol﹣1．根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+kJ•mol﹣1．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①在原电池中，活泼失电子的金属为负极，得电子的阳离子是电解质中的阳离子；②依据原电池的电极反应和溶液中的电荷守恒分析判断离子移动方向；③依据银电极做原电池的正极，在电极上是溶液中银离子得到电子发生还原反应；④依据电解原理分析，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，阴极上是溶液中银离子得到电子生成银；（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式；（3）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣•mol﹣1②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=﹣•mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=﹣•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②﹣③计算得到．【解答】解：（1）①氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）中，活泼的失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；②原电池反应，B池中Ag+析出，为符合溶液的电中性，盐桥中的钾离子移向B池，故答案为：B；③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，故答案为：Ag++e﹣=Ag；④惰性电极电解硝酸银溶液，电极反应，①阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，总方程式为4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑；故答案为：4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2；（2）气态肼（N2H4）物质的量为，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼（N2H4）燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；（3）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣•mol﹣1②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=﹣•mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=﹣•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②﹣③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=kJ•mol﹣1故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+kJ•mol﹣1．32．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为56，中子数为30（1）Y的轨道表示式为；（2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞C（用元素符号表示）；（3）XY2的分子中存在2个σ键，分子的空间构形为直线形，在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键长较长的是H﹣S；（4）W3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5；（5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2；（6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，则其质子数=56﹣30=26，则W为Fe元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，则其质子数=56﹣30=26，则W为Fe元素．（1）Y为S元素，轨道表示式为，故答案为：；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞C，故答案为：S＞Cl＞C；（3）CS2的结构式为S=C=S，分子中存在2个σ键，分子的空间构形为直线形结构，在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中，S原子半径大于Cl原子的，故H﹣S的键长较长，故答案为：2；直线形；H﹣S；（4）Fe3+的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，C元素被氧化为二氧化碳，此反应的化学方程式是：2CO+SO2=S+2CO2，故答案为：2CO+SO2=S+2CO2；（6）在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强，故答案为：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．33．工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=mol/（L•min）；（2）氢气的转化率=75%；（3）求此温度下该反应的平衡常数K=；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是ADA．将H2O（g）从体系中分离出去B．充入He（g），使体系压强增大C．升高温度D．再充入1molCO2和3molH2（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2（填＞、＜、=）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1300变化（mol/L）：平衡（mol/L）：以此可计算（1）、（2）、（3）题；（4）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动；（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移动，CH3OH（g）、H2O浓度增大，结合平衡常数不变判断．【解答】解：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1300变化（mol/L）：平衡（mol/L）：（1）v（CO2）==（L•min），故答案为：；（2）氢气的转化率=×100%=75%，故答案为：75%；（3）衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k===，故答案为：；（4）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，A．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故A正确；B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误；C．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，故C错误；D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确．故答案为：AD；（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移动，CH3OH（g）、H2O浓度增大，由于平衡常数不变，则CO2的物质的量浓度也增大，故答案为：＜．34．常温下，下列四种溶液：①LNH3•H2O，②L（NH4）2SO4③LNH4HSO4④LCH3COONH4，请根据要求填空：（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、碱性、中性”）（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，且溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO﹣）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号③；（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）②③④①；（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】（1）铵根离子水解导致溶液显示酸性；（2）铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；溶液显酸性，但是水解程度较小；（3）根据溶液中的电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）来回答；（4）四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大；（5）根据电离出铵根离子的数目以及其他离子对铵根离子水解的影响