高中化学人教版本册总复习总复习 市获奖2

2023学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（B卷） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（） A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（） A．最高正化合价 B．非金属性 C．电子层数 D．原子半径3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（） A．H2O2 B．NaOH C．CaO D．SO24．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X5．已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（） A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（） A． B． C． D．8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 9．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（） A． B． C． D．10．下列各组物质中，都是共价化合物的是（） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO311．AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（） A．MgO B．CaO C．KF D．MgS12．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（） A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降 C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强 D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大 13．下列电子式或结构式错误的是（） A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式 C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式：H﹣O﹣H 14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（） A．原子序数：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．电子层数：X＞Y 15．与克H2O含有相同中子数的D2O质量为（） A． B． C． D．16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（） A．G是最活泼的非金属单质 B．M化学性质活泼 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．L是极性分子 17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（） A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高 18．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 19．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ） 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（） A．放出248kJ热量 B．吸收248kJ热量 C．放出183kJ热量 D．吸收183kJ热量 20．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（） A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 21．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（） A．放电时，负极上Fe发生还原反应 B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2 C．放电时，Ni（OH）2是还原产物 D．该蓄电池放电过程和充电过程发生的是可逆反应 二、（共58分） 22．（2023春宁夏校级月考）根据下列装置组成的原电池填空： （1）甲中正极发生的反应式为：甲中Cu电极现象为： （2）乙中负极发生的反应式为：乙中溶液颜色变化为：． 23．写出D元素在元素周期表中的位置是； （2）B与D所形成的化合物电子式为； （3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为，该反应的氧化产物是． （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的（填字母） A．酸性高锰酸钾溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．品红溶液． 24．．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行． 请回答： （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为；若反应中转移电子，则生成Y的体积在标准状况下为L． （2）向B溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，并在空气中放置一段时间会变色，此变色过程中发生反应的方程式为． （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的（选填字母） a．Na2CO3（固）b．CuSO4（固）c．K2SO4溶液d．水 （4）C溶液中阳离子的检验方法有多种，其中一种是加入适量的KSCN溶液，检验时其溶液颜色变化为： ． 25．（2023春宁夏校级月考）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题： （1）A中实验室制备氨气化学方程式是． （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是． （3）实验时C中观察到的现象是． （4）E中收集到的气体是． （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有，现象是；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是． 26．． （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为 （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为． 27．，反应开始至2min末收集到氢气（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则： （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因． 2023学年宁夏中卫一中高一（下）第二次月考化学试卷（B卷） 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各元素中，原子半径依次增大的是（） A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P【分析】根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答． 【解答】解：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误； B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误； C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确； D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且 Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了原子半径大小的半径，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法． 2．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（） A．最高正化合价 B．非金属性 C．电子层数 D．原子半径【分析】同周期，从左向右非金属性增强，原子半径减小，电子层数相同，最外层电子数增大，以此来解答． 【解答】解：A．O、F没有正价，C、N的最高正价分别为+4、+5，故A错误； B．同周期，从左向右非金属性增强，则按C、N、O、F顺序非金属性递增，故B正确； C．C、N、O、F位于同周期，电子层数相同，故C错误； D．同周期，从左向右原子半径减小，则按C、N、O、F顺序原子半径递减，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大． 3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（） A．H2O2 B．NaOH C．CaO D．SO2【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答． 【解答】解：A．H2O2中只含O﹣H、O﹣O共价键，故A不选； B．NaOH中含离子键和共价键，故B选； C．CaO中只含离子键，故C不选； D．SO2中只含共价键，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大． 4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【分析】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题． 【解答】解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属， 同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强， 则原子序数为X＞Z＞Y， 故选B． 【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，题目难度不大． 5．已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 【分析】aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答． 【解答】解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c， A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误； B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大． 6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（） A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 【分析】A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染； B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染； C．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断； D．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应． 【解答】解：A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染； B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误； C．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误； D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了环境污染与治理、绿色化学的核心、新能源利用与开发、放热反应与吸热反应的判断，题目难度不大，注意绿色化学核心，题目难度不大． 7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（） A． B． C． D．【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断． 【解答】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族． A、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误； B、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故B错误； C、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故C正确； D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D错误． 故选：C． 【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置． 8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答． 【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误； B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误； C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确； D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大． 9．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（） A． B． C． D．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答． 【解答】解：A、可以构成原电池，但正极是氢离子放电生成氢气，正极质量不变，故A不符合； B、符合构成原电池，正极银上银离子放电生成单质银，质量增加，故B符合； C、蔗糖非电解质，不能构成原电池，故C不符合； D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D不符合； 故选：B． 【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键． 10．下列各组物质中，都是共价化合物的是（） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答． 【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选； B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选； C．N2为单质，故C不选； D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选； 故选D． 【点评】本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 11．AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（） A．MgO B．CaO C．KF D．MgS【分析】A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4，次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2，以此来解答． 【解答】解：设A的最外层电子数为x，则B的最外层电子数为x+4， 由次外层电子数则A是比B多6个，则A的次外层为8，B的次外层为2， A离子和B离子的电子层结构相同，则A在下一周期，B在上一周期，则 2+8=2+（x+4）+x， 解得x=2， 即A为Mg，B为O， 则该化合物为MgO， 故选A． 【点评】本题考查核外电子排布及离子化合物的形式，明确具有相同排布的离子的电子数相同是解答本题的关键，难度不大． 12．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（） A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降 C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强 D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大 【分析】A．主族元素的族序数等于最外层电子数； B．ⅦA族元素的单质，为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大；而ⅠA族单质为金属晶体，半径大的熔沸点低； C．非金属性最强的元素为F，没有正价； D．同主族元素从上到下原子半径增大． 【解答】解：A．主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素等不存在此规律，故A错误； B．ⅦA族元素的单质，为分子晶体，相对分子质量大的熔沸点大，则随分子量的增大，熔、沸点升高；而ⅠA族单质为金属晶体，半径大的熔沸点低，则随原子序数增大，熔沸点减小，金属不存在分子量，故B错误； C．非金属性最强的元素为F，没有正价，则不存在最高价氧化物的水化物，故C错误； D．同主族元素从上到下原子半径增大，则同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的特性及规律性知识的应用，题目难度不大． 13．下列电子式或结构式错误的是（） A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式 C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式：H﹣O﹣H 【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷； B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成； C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出； D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出． 【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确； B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确； C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误； D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H﹣O﹣H，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意D选项容易出错，Cl未成键的孤对电子对容易忽略． 14．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（） A．原子序数：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．电子层数：X＞Y 【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较． 【解答】解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误； B．元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确； C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误； D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：Y＜X，故D正确． 故选BD． 【点评】本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，把握元素周期律为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法，题目难度不大． 15．与克H2O含有相同中子数的D2O质量为（） A． B． C． D．【分析】利用n=来计算物质的量，1molH2O中的中子为8mol，而1molD2O中的中子为10mol，以此来解答． 【解答】解：设D2O质量为x， 由克水含有中子数与D2O中的中子数相同， 则×8=×10， 解得x=， 故选C． 【点评】本题考查原子的构成及中子数的计算，明确D2O的摩尔质量及中子数是解答本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． 16．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（） A．G是最活泼的非金属单质 B．M化学性质活泼 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．L是极性分子 【分析】由题意知，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2． 【解答】解：E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF．图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2． A．F元素是电负性最大的元素，最活泼，故A正确； B．N2中含有N≡N三键，键能大，化学性质不活泼，故B错误； C．氨气为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错正确； D．HF是直线型的极性分子，由两种不同的原子构成，正负电荷中心不重合，是极性分子，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查分子结构与性质、元素与物质推断、元素性质等，难度中等，推断物质是解题关键，注意物质的结构是推断的突破口． 17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（） A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高 【分析】X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，结合同周期元素性质的递变规律和对应单质的可能性解答该题． 【解答】解：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，则 A．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，X的核电荷数大，X的金属性小于Y，故A错误； B．Y和X可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常温下，易与水反应置换出氢气，故B错误； C．金属性：Y＞X，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大，故C正确； D．同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多，X的核电荷数大，则X的最外层电子数多，最高化合价较Y的高，故D正确． 故选CD． 【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据失去电子而形成与Ne相同的电子层结构判断元素在周期表的中位置是解答该题的关键，学习中要把握元素周期律的递变规律． 18．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键； B．非极性键也可能存在化合物中； C．只含共价键的化合物是共价化合物； D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键． 【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误； B．非极性键也可能存在化合物中，如H2O2，故B错误； C．只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故C正确； D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如烃，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意不能根据物质所含元素判断化学键，为易错点． 19．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ） 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（） A．放出248kJ热量 B．吸收248kJ热量 C．放出183kJ热量 D．吸收183kJ热量 【分析】根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键，进行分析求解． 【解答】解：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化，△H=436+243﹣2×432=﹣185kJ/mol，所以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出热量为：185kJ，故选C． 【点评】本题考查化学方程式中热量的变化，特别考查了△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和的运用． 20．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（） A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应． 【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极． 故选A． 【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理． 21．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（） A．放电时，负极上Fe发生还原反应 B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2 C．放电时，Ni（OH）2是还原产物 D．该蓄电池放电过程和充电过程发生的是可逆反应 【分析】由总反应式Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应． 【解答】解：A．放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，发生氧化反应，故A错误； B．此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣，故B错误； C．放电时，Ni（OH）2中Ni化合价由+4价降低到+2价，为还原产物，故C正确； D．由于放电与充电过程的条件不同，故不是可逆反应，故D错误． 故选：C． 【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会． 二、（共58分） 22．（2023春宁夏校级月考）根据下列装置组成的原电池填空： （1）甲中正极发生的反应式为：2H++2e﹣=H2↑甲中Cu电极现象为：铜片上有气泡生成 （2）乙中负极发生的反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+乙中溶液颜色变化为：溶液变成蓝色． 【分析】（1）活泼金属Zn作负极，正极是Cu，正极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑； （2）铜更活泼，作负极，失去电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜离子在溶液中显蓝色． 【解答】解：（1）活泼金属Zn作负极，失去电子发生氧化反应，正极是Cu，正极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，观察到的现象是铜片上有气泡生成， 故答案为：2H++2e﹣=H2↑；铜片上有气泡生成； （2）铜更活泼，作负极，失去电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜离子在溶液中显蓝色，银作正极，溶液中的银离子在正极得电子产生银单质， 故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；溶液变成蓝色． 【点评】本题考查原电池正负极的判断以及电极反应式的书写，熟悉原电池的工作原理是解题关键，题目比较简单． 23．写出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族； （2）B与D所形成的化合物电子式为； （3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓，该反应的氧化产物是S． （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母） A．酸性高锰酸钾溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．品红溶液． 【分析】A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，故D为K、C为Cl，据此解答． 【解答】解：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，故D为K、C为Cl． （1）D为K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族； （2）B与D所形成的化合物为K2S，电子式为，故答案为：； （3）将氯气的水溶液滴加到K2S的水溶液中，产生淡黄色沉淀，生成硫，氯气被还还原，同时生成KCl，反应的化学方程式为：Cl2+K2S=2KCl+S↓，氧化产物为S，故答案为：Cl2+K2S=2KCl+S↓；S； （4）实验室里除去SO2气体，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾氧化除去，属于酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸不能吸收二氧化硫，品红溶液可以鉴别二氧化硫，故选：AC． 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握． 24．．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行． 请回答： （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反应中转移电子，则生成Y的体积在标准状况下为L． （2）向B溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，并在空气中放置一段时间会变色，此变色过程中发生反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的cd（选填字母） a．Na2CO3（固）b．CuSO4（固）c．K2SO4溶液d．水 （4）C溶液中阳离子的检验方法有多种，其中一种是加入适量的KSCN溶液，检验时其溶液颜色变化为： 血红色． 【分析】A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，应为Fe，Y为Cl2，B为FeCl2、C为FeCl3，X为HCl． （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，根据电子注意守恒计算氯气物质的量，进而计算氯气体积； （2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成氢氧化亚铁沉淀，后被氧化生成氢氧化铁； （3）为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，氢离子浓度减小，氢离子物质的量不变；形成原电池会加快反应速率； （4）C溶液中阳离子为铁离子，加入适量的KSCN溶液，溶液变血红色． 【解答】解：A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，应为Fe，Y为Cl2，B为FeCl2、C为FeCl3，X为HCl， （1）实验室可用浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反应中转移电子，则生成氯气的体积在标准状况下为×mol=， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；； （2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中涉及到的氧化还原反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， 故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （3）Fe与过量的HCl溶液反应生成氯化亚铁与氢气，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量， a．加入Na2CO3（固），碳酸根与氢离子结合为二氧化碳和水，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，影响氢离子总量，故a错误； b．加入CuSO4（固），会形成原电池，加速反应速率，故b错误； c．加入K2SO4溶液，相当于加入水稀释，氢离子浓度降低，不影响氢气总量，反应速率减小，故c正确； d．加入水，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢离子总量不变，不影响氢气总量，故d正确； 故答案为：cd； （4）C溶液中阳离子为铁离子，加入适量的KSCN溶液，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，溶液变血红色，故答案为：溶液变血红色． 【点评】本题考查无机物推断、氧化还原反应计算、化学反应速率影响因素、有关方程式书写等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识． 25．（2023春宁夏校级月考）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题： （1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O． （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气． （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变为红色． （4）E中收集到的气体是氨气． （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是干燥氨气． 【分析】氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，B为干燥氨气的装置，依据氨气的性质选择干燥剂，C装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，据此解答． 【解答】解：（1）A中固体氢氧化钙和氯化铵生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）制备的氨气中含有水蒸气，应进行干燥，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰； 故答案为：干燥氨气； （3）依据方程式2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu可知，黑色氧化铜被氨气还原为红色铜，所以现象为：黑色固体变为红色； 故答案为：黑色固体变为红色； （4）氨气与氧化铜反应生成氮气、水和铜，氮气不溶于水，所以试管内收集到的气体为氮气； 故答案为：氮气； （5）可用无水硫酸铜检验是否生成水，若生成水则白色的无水硫酸铜生成蓝色的蓝帆，现象为：白色固体变蓝；另外为防止E中的水蒸气干扰检验结果，可再连接盛有碱石灰的干燥管干燥氨气， 故答案为：无水硫酸铜；白色固体变蓝；干燥氨气． 【点评】本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，熟悉氨气制备原理和氨气的性质是解题关键，题目难度不大． 26．． （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO． 【分析】（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍