高中化学人教版第一章从实验学化学【区一等奖】

课时训练26氨的实验室制法一、氮的固定1.下列不属于氮的固定的是()①汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NO②动物的排泄物转化成氨或铵盐③有些植物不需要使用氮肥,将氮气直接转化成蛋白质④含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气A.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析:氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。答案:D2.起固定氮作用的化学反应是()①N2与H2在一定条件下反应生成NH3②硝酸工厂用NH3氧化制NO③雷雨时空气中的N2转化为NO④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵A.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析:本题考查对氮的固定的理解,要注意氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。答案:A二、氨、铵盐的性质3.有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是() B.(NH4)2SO4 解析:根据反应过程,A一定是铵盐,B一定是氨气,氨气经过一系列的氧化得到的酸是硝酸,硝酸和氨气反应得到硝酸铵。答案:C4.不加入其他试剂,能一次性鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的试剂是()溶液 (NO3)2溶液(OH)2溶液 溶液解析:Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合微热时产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,微热时又产生有刺激性气味的气体。答案:C5.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是,该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是。

(2)铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学反应方程式为

。

答案:(1)氮气氨气NH3+HClNH4Cl(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑6.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:(1)D的化学式是,E的化学式是。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是。

(3)C和D反应的化学方程式是,现象是。

解析:框图推断题的关键是找准切入点,由题目提示知A、B、C、D为气体,E、F为固体,由D+C→E可知E为铵盐,再由E+F→D知D为氨气,且F为碱,又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2,C为HCl气体。答案:(1)NH3NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3NH4Cl产生大量白烟三、氨气的实验室制法7.下列方法适合实验室制取氨气的是()和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.将浓氨水加入到碱石灰固体中滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项,适合工业制取氨气,不适合实验室制取氨气;加热NH4Cl分解生成NH3和HCl,遇冷NH3和HCl又化合为NH4Cl,B项不合适;NH3极易溶于水,D项不合适。答案:C8.实验室制取下列气体时,可选用同一套气体发生装置的是()和Cl2 和H2和CO2 和O2解析:选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件,实验室制NH3和O2都是采用固体加热装置,可选择同一套气体发生装置。答案:D9.下列气体不用排水集气法收集的是() 解析:NH3极易溶于水,因此不能用排水法收集。答案:C10.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为;

若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是

(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,圆底烧瓶内盛装的试剂是,分液漏斗中盛装的试剂是,收集装置应选择(填装置序号)。

答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③⑦氨气难溶于该试剂,且该试剂不易挥发,不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4Cl溶液)⑥(建议用时:30分钟)1.下列关于氨气的说法中正确的是()A.氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D.氨气本身没有毒,因此氨气泄漏时,人们没有必要采取任何防范措施解析:题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中,氨气不会溶于CCl4而发生倒吸,而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。答案:C2.制备干燥氨气所需的药品是()溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸固体、碱石灰、消石灰解析:A、C项需加热时NH3才易挥发出来,且生成的NH3需用碱石灰干燥,而不能用浓硫酸干燥。答案:D3.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是() 解析:该题所示的装置相当于是一个向上排空气法收集气体的装置,因此可以收集密度比空气大的气体。如果导管“短进长出”,则可以收集密度比空气小的气体。答案:B4.下列离子方程式正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:N+OH-NH3↑+H2O与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+N+H2OD.氨水中通入过量CO2:CO2+2NH3·H2O2N+C+H2O解析:实验室制氨气为固体反应,不能写离子方程式;B项应为N+OH-NH3↑+H2O;D项通入过量CO2时产物应为HC,而不是C。答案:C5.下列说法正确的是()A.铵盐化学性质都很稳定B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存解析:A项铵盐受热易分解。C项实验室制氨气用的是氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热。D项O2与NO不共存,且NO、NO2不能用浓硫酸干燥。答案:B6.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是 ()+5O24NO+6H2O+HNO3NH4NO3+3Cl2N2+6NH4Cl+3CuO3Cu+N2+3H2O解析:A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;D项,NH3只表现还原性。答案:C7.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案,其中比较简便易行的是()A.硝酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C.在一定条件下,氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体解析:A项中硝酸铵受热易分解产生其他气体,甚至引起爆炸事故(如5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O;NH4NO3N2O↑+2H2O);C项中反应的条件为高温、高压、催化剂,一般实验室并不具备此条件;D项中分解产生的气体是NH3和HCl,二者在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体。答案:B8.如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()是HCl,Y是饱和食盐水是CO2,Y是稀硫酸是SO2,Y是NaOH溶液是NH3,Y是NaNO3溶液解析:当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后,使锥形瓶中的压强减小,大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。CO2不溶于稀硫酸也不与其反应,所以不可能是B项,其他选项均可使小气球a鼓起。答案:B在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是() 解析:发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管,过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气,再通过足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸吸收氨气,最后得到的气体为氧气。答案:B10.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为

。

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是。

(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是,。

(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

解析:(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气密度比空气密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入圆底烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞溶液变红,说明氨气与水反应后的溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收,②④能防止倒吸,③会发生倒吸。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②④11.有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除试管口有少量水珠外,没有任何残留物。取g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和mLmol·L-1H2SO4完全反应;另取g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无味的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到g白色沉淀。(1)计算g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。(2)根据实验及计算结果确定白