高中化学高考三轮冲刺 2023高考化学冲刺模拟卷·江苏卷

2023年高考冲刺模拟卷(江苏卷)（一）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、(2023·南京二模·6)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAB.常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为C.标准状况下，LNO和LO2混合后的分子总数目为D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA2．（2023·河南信阳二模·16）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－13．（2023·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2023·广东省中山市二模·9）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1则2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·山东省济南市4月模拟·11）铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（）A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C．放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一6、（2023·第二学期奉贤区调研测试·14）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜ZD．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．（2023·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·3）对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．8．（2023·山东省济南市4月模拟·13）25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)9．（2023·深圳二模·9）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH是两性氢氧化物B常温下浓H2SO4能使铝钝化通常用铝槽车贮运浓H2SO4C硅的熔点高硬度大晶体硅可用做半导体材料DNO2溶于水生成HNO3NO2是酸性氧化物10．（2023·年鄂尔多斯市高考模拟·9）下列各图与表述一致的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A>B二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11.（2023·江门市二模·23）列实验操作.现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝>氧化铝B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42－C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO312．（2023·江西八校联考·8）戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去C．铜催化氧化D．与戊酸催化酯化13.（2023·江门市二模·23）列实验操作.现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝>氧化铝B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42－C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO314．（2023·淮安市第二次调研·14）25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到NH3·H2O＋4mol·L－1的混合溶液。溶液中NH3·H2O4pH叙述一定正确的是A．W点表示溶液中：＋＋＋＋B．pH溶液中：＋＋NH3·H2Omol·L－1C．pH溶液中：NH3·H2O＞4＞＞＋D．向W点所表示1L溶液中加入固体（忽略溶液体积变化：＞＞＞4＞＋15.（2023·江门市二模·23）如右表所示的五种元素中，甲.乙.丙.丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：甲＞乙B.丁和戊的原子核外电子数相差8C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物三.非选择题（共80分）炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥16．（2023·炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥节约资源，又能保护环境。（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________。（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：烟灰烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶ZnSO4·7H2O浸出渣…3PbO·PbSO4·H2O二次浸取①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。17．(2023·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·38)（15分） 以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS－Na）的路线如下： 根据所给信息回答下列问题：（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有；A．加成B．消去C．氧化D．还原E．取代F．聚合由B生成C的反应中新生成的官能团名称为；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）；A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3（4）A物质的名称为：；试剂a的结构简式为；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有种。①含有硝基官能团；=2\*GB3②所有官能团都与苯环直接相连。写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式。18．(2023·金丽衢十二校第二次联考·29)（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．(NH4)2C2O4·7H2O。①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②选用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。b．c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有▲。（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（选填字母，下同）。A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌。④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤③加热的主要目的是▲。19．（16分）（2023·广东省中山市二模·33）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1盐酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、mol·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设③实验过程：根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。20.（2023·江西八校联考·28）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备I实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：图1图2图1图2III实验步骤：检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响。打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是。将C中的混合液过滤，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。IV产品检测：粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为。按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。21．A.[物质结构选修模块题]（2023·湖南怀化二模·37）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)W元素属于区元素，其基态原子的电子排布式为。(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为，写出该配离子的结构简式（标明配位键）。(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为，1mol该分子中σ键的数目为，该物质易溶于水的主要原因是。(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为g/cm3。B．[实验化学]（2023·广东省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。1.【答案】A命题意图：阿伏加德罗常数解析：常温下，PH=13的NaOH溶液，c(OH-)=moI·L-1,溶液的体积不知道，不能计算出其物质的量及个数，B不正确；NO和O2反应，2NO+O2=2NO2，气体的物质的量减小，C不正确；电解精炼铜时，铜中的杂质，较铜活泼的金属也会在铜之前失电子，阴极上得电子数目应大于或等于2NA。命题立意：考查离子反应及常见离子的检验。解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，说明一定有NH4+，且物质的量为；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+或Fe2+，A错；B中检验Fe2+时应先加KSCN再加氯水，故B错；1.6g固体为氧化铁，物质的量为，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+会发生双水解，故一定没有CO32-；虽然焰色反应为黄色，但之前加入了过量NaOH溶液，故无法确定是否含有Na，C错；通入足量CO2气体无现象，说明原溶液中没有Al3；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物质的量浓度至少EQ\f,=L，D正确。选D。命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。命题立意：考查盖斯定律。解析：可将题目中三个热化学方程式依次编号为（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，选A。5.【答案】C【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，A错误；放电时，PbO2为正极，Pb做负极，B错误；放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，C正确；充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，D错误。6.【答案】D【命题立意】本题考查元素推断及相关物质的性质。【解析】根据题给信息推断X为氮元素，Y为氧元素，Z为氯元素，W为硅元素，T为锗元素。A、NH3、H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，三种元素最低价氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HCl，故A错误；B．由N、O和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故B错误；C、原子得电子能力强弱：Si＜N＜Cl＜O，即W＜X＜Z＜Y，故C错误；D．锗元素位于金属和非金属的分界线附近，单质可能具有半导体的特性，锗元素的最高正价为+4价，Ge与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确。7.【答案】D【命题立意】本题考查化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【解析】先拐先平温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向移动C%应减小，A错误；放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，B错误；增大压强平衡正向移动A的含量减小，图象符合，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，A含量应增大，C错误；增大压强平衡正向移动，A转化率增大，升高温度平衡逆向移动，A转化率减小，D正确；8.【答案】B【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡，电离常数，溶液中离子浓度大小比较的知识点。【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1molNaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA的电离为主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正确。9.【答案】B【命题立意】本题考查元素化合物知识。【解析】A．往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解，陈述Ⅰ正确，AgOH不是两性氢氧化物，陈述Ⅱ错误，故A错误；B．常温下浓H2SO4能使铝钝化，陈述Ⅰ正确，通常用铝槽车贮运浓H2SO4，陈述Ⅱ正确，有因果关系，故B正确；C．硅的熔点高硬度大，陈述Ⅰ正确，晶体硅可用做半导体材料，陈述Ⅱ正确，无因果关系，故C错误；D．NO2溶于水生成HNO3和NO，陈述Ⅰ正确，NO2是不成盐氧化物，陈述Ⅱ错误，故D错误。10.【答案】C；【命题立意】本题考查化学反应原理及反应图像；【解析】升高温度，正、逆反应速度均加快，降低温度，正、逆反应速率均变慢，A错误；蒸发AlCl3溶液会促进Al3+的水解，得不到AlCl3，B错误；向含Al3+的明矾溶液中滴入Ba(OH)2，形成沉淀消耗的Ba(OH)2和溶解沉淀消耗的Ba(OH)2的体积之比为3∶1，C正确；电解池工作过程中，阳离子移向阴极，故左边为阴极、右边为阳极，阴极区产物为H2和NaOH，溶液呈碱性会抑制水的电离，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A<B，D错误；11.答案CD命题立意：考察常见物质的性质及对实验现象的分析解释。解析：A中铝熔化而铝箔不熔化，故熔点为铝<氧化铝，A错；B中能够与Ba(OH)2反应生成白色沉淀的还可能是SO2或CO2，故B错；C中石蕊遇酸变红，而此时变黑，正是因浓硫酸具有脱水性；D中加碘盐中的KIO3与KI在酸性条件下会反应生成I2，使CCl4层呈紫红色。12.【答案】B【命题立意】本题考查同分异构体的书写物质为戊醇，可能的结构有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反应产物，是1-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反应产物为2-戊烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能进行铜催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反应产物为3甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种）、HO-CH2C（CH3）3铜催化氧化产物7种；戊酸有4种，与醇形成的酯有32种，选B。【举一反三】熟记丁基有4种，丙基有2种；并不是所有的醇都能发生消去反应（如本题的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本题的HO-C（CH3）2CH2CH313.答案CD命题立意：考察常见物质的性质及对实验现象的分析解释。解析：A中铝熔化而铝箔不熔化，故熔点为铝<氧化铝，A错；B中能够与Ba(OH)2反应生成白色沉淀的还可能是SO2或CO2，故B错；C中石蕊遇酸变红，而此时变黑，正是因浓硫酸具有脱水性；D中加碘盐中的KIO3与KI在酸性条件下会反应生成I2，使CCl4层呈紫红色。14.【答案】AC；【命题立意】本题考查溶液中各离子溶液大小关系及图像分析能力；【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：＋＋＋＋NH3·H2O＋4mol/L，＋＋＋＋＋＋NH3·H2O＋＋＋＋NH3·H2O＞mol/L，B错误；pH＝表明溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，由图像可知c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，则c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；由图像可知在W点处，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=L，加入NaOH固体后c(Na+)=L，此时溶液中的电荷守恒有：＋＋＋＋c(Na＋)＋可得＞L，即＞=c(Na＋)=＋＞＋，D错误15.答案AD命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。解析：可推知乙为O，则甲为C，丙为P，丁为Cl，戊为Br。A中同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，故A正确；B中戊在第四周期包含过渡元素，故丁和戊核外电子数相差18，B错；C中同周期从左至右得电子能力增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性应为丙<丁；D中碳在空气中燃烧产物为CO或CO2，均只含共价键，D正确。16.【答案】（16分）（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）【命题立意】本题考查化工生产流程的分析评价，化学方程式的书写及电解原理的应用。【解析】（1）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵和水（或亚硫酸氢铵），亚硫酸铵与硫酸反应生成SO2和(NH4)2SO4。相关反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。（2）烟灰中锌、铅、铜、铁等金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，加水“一次浸取”，浸出渣为硫酸铅和金属氧化物，浸出液为硫酸铜、硫酸锌及铁的硫酸盐等的混合溶液，浸出液经沉铜、除铁、结晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣经硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。①浸出液中含有硫酸铜，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO残留在浸出渣中，“二次浸取”为防止引入杂质离子，不利于ZnSO4·7H2O的生成应选择H2SO4作浸取剂。（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，粗银作阳极，发生氧化反应，纯银作阴极，发生还原反应，阴极的主要电极反应式为Ag++e—＝Ag。根据题给信息知阴极发生的副反应为硝酸根发生还原反应生成一氧化氮，该副反应的电极反应式为NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。【易错警示】（3）根据题给信息确定阴极得电子的微粒为硝酸根，生成物为一氧化氮，电解质溶液呈酸性，抓住原子守恒和电荷守恒进行配平，写出电极反应式。17.【答案】(1)B(1分)(2)羧基(1分)(3)C(1分)(4)对硝基甲苯或4-硝基甲苯(2分)(CH3CO)2O(2分)(5)(2分)(6)(2分)(7)13(2分)(2分)【命题立意】本题考查有机物的合成；【解析】流程分析：由题示流程可看出，F与试剂A反应生成肉桂酸发生了信息①所示的反应，故可推知，在MnO2/H2SO4作用下氧化生成，再与(CH3CO)2O反应生成，与试剂b作用生成G（C12H12O2）,b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，结合G的分子式及反应条件可推知，b为丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸与丙烯醇(CH2=CHCH2OH)发生酯化反应生成G：；另一边，甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成A，根据PAS－Na的结构可推知A为对硝基甲苯：,与Br2在甲基邻位发生取代反应得到B：，通过逆合成分析法可知，中甲基被酸性KMnO4氧化成羧基得C：，C在碱性条件下水解后酸化得D:,在Fe/HCl作用下发生信息②的反应，硝基被还原成氨基，得到E：，E和碳酸氢钠作用生成PAS－Na：；(1)肉桂酸不存在卤素，醇羟基，不能发生消去反应；(2)由上述分析可得，B生成C时，结构中的甲基被酸性KMnO4氧化生成羧基；(3)酸性：羧基>碳酸>酚羟基>HCO3-，试剂d将转化为时，既要将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，所以只能选用NaHCO3；(4)由上述分析可得，A为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；试剂a的结构简式为(CH3CO)2O；(5)、由上述分析可知，b为丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸与试剂b发生酯化反应生成G的化学方程式为：；(6)、C为，结构中存在羧基和卤素，在NaOH溶液中能发生酸碱中和反应和水解反应:；(7)含有硝基官能团，所有官能团都与苯环直接相连，对比E的结构简式，除去“硝基”、“苯环”外，还多余1个饱和碳原子和1个氧原子,若苯环上直接连有2个基团（-NO2与-OCH3）时存在3种同分异构体；若苯环连有3个基团（-NO2、-CH3和-OH）时，存在10种同分异构体，故共有13种同分异构体；满足核磁共振氢谱上三组吸收峰的结构应是对称结构，故为；。18．（1）a(2分)（2）①2:1(2分)②c(2分)（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(2分，其它合理答案也给分)（4）坩埚、泥三角(漏写给1分，共2分)（5）①A(2分)②C(2分)促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去(答出促进铁离子水解即给2分)【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。【解析】（1）a项中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，b中有元素化合价变化了，是氧化还原反应，选a。（2）①根据ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:2，所以称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反应（a）知，反应温度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器，则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀，故应该先按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。选c。（3）根据题意知，从溶液中分离出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据为：取最后一次洗涤滤液，滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，说明分解时的温度比较高，故要放在坩埚中进行，还用到泥三角。（5）由于废旧干电池锌皮（含杂质铁），则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子，先用30%H2O2将其氧化，不能用氯水，否则会引入Cl-杂质（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需将Fe2＋氧化为Fe3＋而除去），再加入纯ZnO粉末调节pH，沉淀三价铁离子(不能用锌粉，可能会将Fe3＋还原为Fe2＋)。加热到60℃左右并不断搅拌，主要目的是让多余的过氧化氢分解以及促进三价铁离子水解生成沉淀以便除去。【举一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移动，但不能引入杂质，加入的物质可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。19.答案：考题立意：铁及铁的氧化物的性质解析：（1）K,Na元素的检验用焰色反应，钾元素必须透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色（2）铁以固体形式，又不是盐，所以可能是铁单质或铁的氧化物，铁不是三价只能是氧化亚铁。假设2：氧化亚铁，假设3：铁和氧化亚铁的混合物20.（14分）（1）NaOH溶液（1分）会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）355CV（1分）偏高（1分）【命题立意】本题考查实验设计与探究、评价与操作、离子方程式的书写、计算【解析】⑴烧瓶中产生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在装置C中与碳酸钠、S反应生成Na2S2O3，没有反应完的二氧化硫用装置D中的氢氧化钠吸收，防止污染，装置B中的也是氢氧化钠，反应结束时吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研细并用乙醇润湿，增大反应物的接触面，增大反