高中化学鲁科版本册总复习总复习 全国优质课2

2023学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）2H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A．A B．B C．C D．D2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④ B．②③ C．① D．④4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，和均含NA个氧原子5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素 D．作半导体材料的元素10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣ D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥13．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2下列说法正确的是（）A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1HCl B．4mol•L﹣1HNO3C．8mol•L﹣1NaOH D．18mol•L﹣1H2SO415．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣17．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合18．用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体 B．H2C．大于H2 D．小于气体19．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强20．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol二、填空题（本题包括5小题，共60分）21．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是．形成化合物种类最多的族是．22．有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是．23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置．（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写字母序号）；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：（填写化学式）24．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在元素a﹣h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是；（2）在元素a﹣h中，金属性最强的元素是；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是，写出可以支持该结论的一个化学方程式；（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为，反应中的还原剂是，该反应最常用于．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是；（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为、；（3）试完成以下比较：①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）；②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）；（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．、；（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是．26．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；步骤①中的试剂a是；（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是、、；（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是；（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为．

2023学年山东省潍坊市寿光现代中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）2H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A．A B．B C．C D．D【考点】原子构成．【分析】ZARx+中的A代表质量数，Z代表质子数，x代表电荷数，据此分析．【解答】解：12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．故选B．2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．【解答】解：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B．3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④ B．②③ C．① D．④【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl＞Al，以此来解答．【解答】解：①铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故①正确；②同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故②错误；③金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故③错误；④Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故④正确；故选B．4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，和均含NA个氧原子【考点】同位素及其应用；同素异形体；阿伏加德罗常数；原子核外电子排布．【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同；B、电子数相等，核外电子排布方式也相同；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化；D、L标准状况下16O2和的物质的量均为=mol．【解答】解：A、16O与18O是同一种元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；D、L标准状况下16O2和的物质的量均为mol，含有氧原子数为1NA，故D正确，故选：D．5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】A、金属单质能与氧气点燃时反应；B、金属铝既能与酸又能与碱反应；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝；D、铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应．【解答】解：A、金属镁和铝的单质具有强还原性，能与氧气在点燃时发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，故A正确；B、铝既能与酸（非强氧化性酸）又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，故B正确；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，则铝与氧化铁高温生成铁和氧化铝为置换反应，故C正确；D、因铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，故D错误；故选D．7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．8．下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+【考点】原子核外电子排布；核电荷数．【分析】阳离子核外电子数等于质子数﹣所带电荷数，根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数．【解答】解：A、Al3+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A不符合；B、Mg2+核外电子数为10，有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故B符合；C、Be2+核外电子数为2，有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；D、H+核外电子数为0，离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．故选B．9．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料 B．制农药的元素C．做催化剂的元素 D．作半导体材料的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D选；故选D．10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．氢原子中没有中子；B．不同元素原子的质量数可能相同；C．原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同．【解答】解：A．氢原子中没有中子，故A错误；B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子，故D错误，故选C．11．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ B．Cu2+、SO42﹣、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣ D．NH4+、MnO4﹣、H+、K+【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝作用能够生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，都是无色离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；C．氢离子、镁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：与Al反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Mg2+都与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．12．下列有关物质性质的比较正确的是（）①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：①第二主族元素的单质都是金属，其失电子能力与金属性成正比，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以第二主族元素的单质从上到下，失电子能力增强，故错误；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合价与其族序数相等但O、F元素除外，故错误；③元素的金属性越强，其失电子能力越强，且同一周期元素，元素金属性、原子半径随着原子序数增大而减小，所以同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，故正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，若是同主族元素，元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞S，所以简单阴离子还原性：S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．13．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2下列说法正确的是（）A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IVA族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IVA族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素．A．M为碳元素，最外层电子数为4，在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子，故A正确；B．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故B错误；C．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误；D．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误；故选A．14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol•L﹣1HCl B．4mol•L﹣1HNO3C．8mol•L﹣1NaOH D．18mol•L﹣1H2SO4【考点】离子方程式的有关计算．【分析】硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据得失电子守恒解答．【解答】解：硝酸、浓硫酸具有强的氧化性与镁铝反应不会产生氢气，镁铝都能与盐酸盐酸反应生成氢气，镁与氢氧化钠不发生反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，依据氧化还原反应的规律可知，相同质量的铝无论与酸还是碱反应失去的电子数相同，生成的氢气相同，而镁只能与酸反应不能与碱反应，所以等物质的量的镁和铝混合与盐酸反应放出的氢气量大于与氢氧化钠反应放出的氢气的量，故选：A．15．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．故选B．16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．【解答】解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正确；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2﹣＞Z﹣，故D正确．故选：C．17．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答．【解答】解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A．原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，故A正确；号元素处于第七周期ⅥA族，故B错误；C．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故C正确；D．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故D错误，故选AC．18．用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体 B．H2C．大于H2 D．小于气体【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和Al、H2O反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．【解答】解：钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21氢气的体积为×mol=，又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于，故选C．19．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，A．同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．浓硫酸具有强氧化性，不挥发；D．F元素没有最高价含氧酸．【解答】解：由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，A．同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞F﹣，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性和不挥发性，故C正确；D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误，故选C．20．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】质量数=质子数+中子数计算质子数，阳离子中核外电子数=质子数﹣核电荷数，据此计算R2+中电子数，相对原子质量在数值上等于其质量数；然后根据n=×一个离子中的电子数计算电子的物质的量．【解答】解：R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，质量数═质子数+中子数计算质子数，所以其质子数=A﹣N，阳离子中核外电子数=质子数﹣核电荷数=A﹣N﹣2，即一个该离子中含有（A﹣N﹣2）个电子；相对原子质量在数值上等于其质量数等于其摩尔质量，所以其摩尔质量为Ag/mol，mgR2+中含电子的物质的量===mol；故选：B．二、填空题（本题包括5小题，共60分）21．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号O．（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是ⅢB．形成化合物种类最多的族是ⅣA．【考点】核素；元素周期表的结构及其应用．【分析】（1）原子表示为，X表示元素符号，A代表质量数，Z代表质子数，质量数=质子数和中子数；（2）第ⅢB族含有镧系和锕系，所含元素种类最多，形成化合物最多的元素是碳，位于第ⅣA族．【解答】解：（1）原子序数=质子数=8，为氧元素，质量数=质子数和中子数=8+10=18，该原子的化学符号表示为O，故答案为：O；（2）第ⅢB族含有镧系和锕系，所含元素种类最多，在已发现的物质中，绝大多数是有机物，有机物都含有碳元素，因此形成化合物种类最多的族是第ⅣA族，故答案为：ⅢB；ⅣA．22．有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是①④；（2）互为同素异形体的是③．【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；（2）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：：①168O、178O和188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2O、D2O是由氢的同位素原子构成的水分子，H2O、D2O都是水分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④H、D、T质子数相同都为1，中子数分别为0、1、2不同，互为同位素；故答案为：（1）①④；（2）③．23．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）Cl，可以验证该结论的是（填写字母序号）CD；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填写化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；A、B、D、E同周期，则均为第三周期元素，B的最外层电子数比K层电子多1，最外层电子数为3，则B为Al，D元素的主族序数是周期序数的2倍，则D为S元素，E的单质是黄绿色气体，则E为Cl，A、C同主族，则C为碳元素．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；A、B、D、E同周期，则均为第三周期元素，B的最外层电子数比K层电子多1，最外层电子数为3，则B为Al，D元素的主族序数是周期序数的2倍，则D为S元素，E的单质是黄绿色气体，则E为Cl，A、C同主族，则C为碳元素．（1）元素A为Si元素，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；（2）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性S＜Cl，A．单质的熔沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；B．气态氢化物的熔沸点也属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C正确；D．两种元素中置换能力越强，说明单质的氧化性越强，对应元素非金属性越强，故D正确，故答案为：Cl；CD；（3）非金属性Cl＞S＞C，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．24．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在元素a﹣h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是Al、Si、C；（2）在元素a﹣h中，金属性最强的元素是K；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是C，写出可以支持该结论的一个化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中的还原剂是Al，该反应最常用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，【解答】解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、He、C、Na、Mg、Al、Si、K，（1）其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的为两性氢氧化物和酸，对应的元素有Al、Si、C，故答案为：Al、Si、C；（2）金属性最强的为碱金属元素，为K元素，元素的金属性越强，与水反应越剧烈，钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸，故答案为：K；钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸；（3）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，碳酸的酸性比硅酸强，发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：C；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）f为Al，可与氧化铁发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，还原剂为Al．可用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）等，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al；焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．25．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）C的原子结构示意图为；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H2O、H2O2；（3）试完成以下比较：①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）HCl＞H2S；②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是Na+、SO32﹣、HSO3﹣．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A元素的一种原子中没有中子，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，则C为Na；D、E、F均处于第三周期，D的族序数与电子层数相同，则D为Al；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；F的原子序数最大，可知F为Cl．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A元素的一种原子中没有中子，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，则C为Na；D、E、F均处于第三周期，D的族序数与电子层数相同，则D为Al；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；F的原子序数最大，可知F为Cl．（1）C为Na，原子结构示意图为；F为Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，故答案为：；第三周期ⅦA族；（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为H2O、H2O2，故答案为：H2O、H2O2；（3）①由于非金属性S＜Cl，故对应的气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；②电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（4）①利用上述六种