高中化学人教版第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 优秀

氧化还原反应课题氧化还原反应总课时1班级（类型）学习目标学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。(4)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系重、难点重点:(1)用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点:(1)用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应(2)让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系学习环节和内容学生活动教师反思eq\a\vs4\al(第三节氧化还原反应)第一课时氧化还原反应环节1新旧知识衔接-完成下列练习(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。(2)在反应CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2还原生成Cu。(3)在反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu元素的化合价从＋2价降低到0价。(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。环节2自主学习（阅读教材P35-38-完成下列内容）从不同角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。环节3预习检测-发现问题1．下列反应是氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。答案：A2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。反应类型 化学反应(1)eq\x(复分解反应) \x(H2＋Cl2\o(=,\s\up7(点燃))2HCl)(2)eq\x(化合反应) B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)eq\x(置换反应) C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(4)eq\x(氧化还原反应) \x(Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu)答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应()(2)置换反应一定是氧化还原反应()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√4．对于反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。(2)HCl在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：(1)得到降低还原(2)失去升高氧化环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一氧化还原反应基本概念间的关系1．三个角度氧化还原反应概念的比较狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应2．氧化还原反应概念间的关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：[例1]已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是()A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1[解析]分析反应中元素化合价的变化，如下：eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(H2,\s\up6(－1))＋2eq\o(H2,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(OH2,\s\up6(－2＋1))＋2eq\o(H,\s\up6(0))2故CaH2中的eq\o(H,\s\up6(－1))失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的eq\o(H,\s\up6(＋1))得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D正确。[答案]D分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。专题二氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”的字样。③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2．单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。[例2](1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O___________________________________________。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl____________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑_____________________________________________。[解析]首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。[答案] ②非氧化还原反应(2)①非氧化还原反应(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。(2)双线桥法“线桥”上以“a×be－”的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。环节5巩固训练-完成下列练习1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。答案：C2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价)解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。答案：D3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是()解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“＋、－”号表示；C项得到2×3e－，失去3×2e－，标注错误。答案：D4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑②2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。________________________________________________________________________。(2)反应①中每生成1molO2，转移电子的物质的量是________。解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1molO2转移4mol电子。答案：(1)(2)4mol5．(探究题)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。解析：(1)H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。中和反应属于