高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习（区一等奖）

河南省滑县第三高级中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．核糖的结构简式是CH2OH(CHOH)3CHO此物质在一定条件下能发生的反应是：①氧化②中和③还原④酯化⑤加成⑥皂化 （）A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②④⑥【答案】C【解析】2．下列关于mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)【答案】A【解析】试题分析：醋酸钠溶于水，CH3COO－水解，即CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，A正确；铁离子水解，溶液显酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)降低，B不正确；稀释促进CH3COO－水解，但溶液的碱性降低，即pH降低，C不正确；D中根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液显酸性，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。考点：考查醋酸钠的水解、溶液中离子浓度大小比较点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。3．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—【答案】A【解析】试题分析：A、金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；B、瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故B错误；C、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；D、能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D错误。考点：本题考查元素与化合物的性质及应用。4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③【答案】A【解析】试题分析：①根据元素周期表我们可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数关系等，是我们学习化学知识的一种重要工具，正确；②利用元素周期表，根据元素性质变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，正确；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，正确；④在非金属元素区研制新的农药，在过渡元素区研制新型催化剂等，利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，正确。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用正误判断的知识。5．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．溶液与溶液混合：↓B．醋酸除水垢：↑+C．漂白粉溶液中通入过量的↓+D．少量金属钠放入冷水中：↑【答案】B【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成H2O，错误；B、CH3COOH与CaCO3反应生成(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，(CH3COO)2Ca为强电解质，拆为离子可得离子方程式，正确；C、过量的CO2反应生成HCO3‾，错误；D、没有配平，电荷不守恒，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。6．aAm＋和bBn－核外电子层结构相同，则a值为()。A．b＋n－m B．b－m－nC．b＋n＋m D．b－n＋m【答案】C【解析】核外电子层结构相同即表示核外电子数相等，aAm＋核外电子数等于质子数减去离子所带的电荷数，即(a－m)，bBn－核外电子数等于质子数加上离子所带的电荷数，即(b＋n)，因此a－m＝b＋n，a＝b＋n＋m。7．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A若X��N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸B若X为S或H2S（完全燃烧），则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】D【解析】A若X为N2或NH3，则Y是NO，Z是NO2，A是HNO3，A正确；B若X为S或H2S（完全燃烧），则Y是SO2，Z是SO3，A为硫酸，B正确；C若X为非金属单质或非金属氢化物，则有两种可能，如X含有氮元素或硫元素，如果含有硫元素，则A是“稀”的就不与金属铜反应生成Y，C正确。D由上述分析可知，反应①和②一定为氧化还原反应，但③不一定为非氧化还原反应，如果Z是NO2，它与水反应就是氧化还原反应，D错。8．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－=Cu【答案】B【解析】试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。9．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：设混合物中铁和氧化铁的物质的量是xmol。溶液中加入KSCN溶液不显红色，这说明溶液中不存在铁离子。则有关反应的方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则x+x+＝2，解x＝，所以铁的物质的量是2mol—＝，答案选D。考点：考查铁、氧化铁与盐酸反应的有关计算10．常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过nmol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（）A．pH=n B．pH=－lgn C．pH=14－lgn D．pH=lgn+14【答案】D【解析】根据方程式2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋↑Cl2↑可知，如果转移nmol电子，则生成nmol氢氧化钾，所以氢氧化钾的浓度是nmol/L，则氢离子浓度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案选D。11．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（）温度平衡浓度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T1T2A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)【答案】D【解析】无论反应是否达到平衡状态，NH3的体积分数都是，故C错误。T2时c(NH3)、c(CO2)都是T1时的2倍，容器的容积又恒定不变，所以T2时转化的H2NCOONH4是T1时的2倍，D正确。12．镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是A．电池充电时，氢元素被还原B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池放电时，氢气在负极反应D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱【答案】B【解析】试题分析：A、电池充电时，H元素的化合价降低发生还原反应，正确；B、电池放电时，Ni元素的化合价降低，发生还原反应，错误；C、电池放电时，氢气发生氧化反应，所以在电池的负极被氧化，正确；D、结合C选项，氢气发生氧化反应生成氢离子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成水，所以电池负极周围溶液的碱性减弱，正确，答案选B。考点：考查化学电源新型电池的分析判断13．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质【答案】B【解析】试题分析：加入氯水后混合液出现红色，说明有铁离子与硫氰根离子反应，则亚铁离子被氯气氧化成铁离子，原晶体中含有硫氰根离子，氯气的氧化性强与铁离子，所以选B。考点：铁离子和亚铁离子的检验，铁离子和亚铁离子的转化14．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中．下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊【答案】B【解析】试题分析：A．KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色,错误；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸，正确；C．左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解,错误；D．常温下Cu和浓硫酸不反应,错误，选B考点：实验装置；化学实验15．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：AE．（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：．①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水．【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）萃取；分液；⑤①③④②．【解析】（1）由图可知，A为蒸馏烧瓶，E为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，可知用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液，进行该操作的步骤⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水，①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层，③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，②从分液漏斗上口倒出上层溶液，即顺序为⑤①③④②16．（8分）设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：（1）这个电池的正极发生的反应是：；（2）固体电解质里的O2－向极（填“正”或“负”）；（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。【答案】（1）O2+4e-=2O2-（2）负（3）C（4）减弱（每小题2分）【解析】试题分析：（1）燃料电池通O2的极为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-（2）原电池工作时阴离子向负极移动（3）CH4的燃料电池能产物堵塞电极的只能是不完全氧化产物C（4）CH4燃料完全氧化生成的CO2，遇KOH溶液吸收生成K2CO3，所以负极附近碱性会减弱。考点：燃料电池的电极判断、电极反应及电极周围溶液PH的变化等。17．（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4AB7381451773310540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；=3\*GB3③B元素的第一电离能大于Al，原因是；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。【答案】（12分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)=3\*GB3③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2分)②3∶1(2分)【解析】18．Ⅰ（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸点77.178.5117.9操作步骤如下：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mLLNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为。回答下列问题：（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的（填a或b）管口通入。（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为。（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是：（填字母）；A．装上温度计，严格控制反应温度B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议Ⅱ（本题6分）如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。【答案】Ⅰ.（1）b；（2）﹪；（3）①A、C；②用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果。Ⅱ.（1）②⑤；（2）50mL容量瓶；（3）偏大。【解析】试题分析：（1）为了增强冷凝效果，在实验（II）中冷水从冷水凝管的下口b管口通入。（2）n(NaOH)=L×0.04L=；所以n(CH3COOH)=,其质量是1.2g；在（II）中可知乙酸与乙酸乙酯的物质的量的和为：0.100L×L－L×0.02L=,所以n(乙酸乙酯)==,m(乙酸乙酯)=×88g/mol=15.84g。所以测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为(15.84g÷20.00g)×100﹪=﹪；（3）装上温度计，严格控制反应温度；在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液，所以选项是A、C；②改进乙酸乙酯的制取装置的建议是用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果等。Ⅱ（1）图示判断不正确的操作有②在量筒中溶解物质和⑤仰视读数；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL的容量瓶；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，由于溶液的体积偏小，所以所测得的实验结果将偏大。考点：考查仪器的所用、物质纯度的计算、装置的设计与改进、误差分析等化学实验基本操作的知识。19．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：________a．防止NaNO2饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_________a．冷凝b．冷却氮气c．缓冲氮气流（3）加热前必须进行一个操作步骤是：；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：。（4）收集N2最适宜的方法是________a．用排气法收集在集气瓶中b．用排水法收集在集气瓶中c．直接收集在球胆或塑料袋中【答案】（1）c；（2）a；（3）检验装置气密性；该反应是放热反应；（4）c【解析】（1）导管可以保证连接的漏斗与烧瓶之间的压强相等，使液体由于重力作用而易于滴下。（2）铵盐易分解产生HCl、NH3，通过B装置可让他们重新化合除去。（4）氮气不溶于水，密度与空气接近，故三者相比最适宜的方法就是直接悼念在塑料袋中。20．（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24LH2，试计算：（1）未被氧化的金属钠的物质的量？（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？【答案】（1）（2）【解析】试题分析：（1）设未被氧化的金属钠的物质的量为n12Na+2H2O==2NaOH+H22mol22.4Ln12.24Ln1=（2）设被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量为n2m（Na）=×23g/mol=4.6g4Na+O2==2Na2O4mol2×62gn2（）gn2=考点：有关物质的量计算及钠的性质21．（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：III化合物Ⅱ可由化合物III合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为。（2）化合物Ⅳ的结构简式为。（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为（注明条件）。（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为_________。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）。（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为。【答案】（16分）（1）C8H7O2Br（2分，写成C8H7BrO2也得分）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分）（4）（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）（2分）【解析】试题分析：（1）将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，因此根据化合物Ⅱ的键线式可知，其分子式为C8H7O2Br，分子中含有的官能团是溴原子核、酯基。（2）在光照条件下化合物Ⅲ与氯气发生甲基氢原子的取代反应，因此化合物Ⅳ的结构简式为。（3）化合物Ⅴ发生催化氧化生成化合物Ⅵ，羟基被氧化为醛基，则化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，这说明苯