高中化学高考三轮冲刺 2023届高三化学总复习巩固练习12氮及其重要的化合物

巩固练习12氮及其重要的化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收[答案]C[解析]C项中由于N2很不活泼，故而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性[答案]D[解析]使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，而不是因为强氧化性，D错误。3．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质[答案]C[解析]氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。4．(2023·临汾质检)已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()[答案]B[解析]NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项能有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。5．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱[答案]A[解析]B项现象正确，解释错误，NH3应与H2SO4反应，只是因为H2SO4不具有挥发性，观察不到现象；C项解释错误，除AlCl3可能外，像CuCl2、FeCl3也符合现象；D项解释错误，NH3不属于碱，NH3溶于水后生成碱(NH3·H2O)。6．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2、O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO[答案]B[解析]该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。7．下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置[答案]C[解析]NO不能用排空气法收集，C错误。8．将3.2gCu跟mLmol·L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NOeq\o\al(－,3)的物质的量为()A．0.5amol B．＋aC．0.1amol D．2[答案]B[解析]由题意可知HNO3过量，Cu全部反应，由电荷守恒得，n(NOeq\o\al(－,3))＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，n(Cu2＋)＝eq\fg,64g·mol－1)＝mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝amol＋mol×2＝(a＋mol。9.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉[答案]A[解析]该题考查喷泉的形成。分析题给选项，A项，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉；B项，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能发生：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉；C项，H2S和CuSO4溶液可发生反应：H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓，生成的CuS为黑色沉淀，故能形成黑色喷泉；D项，HCl和AgNO3溶液可发生反应：HCl＋AgNO3=HNO3＋AgCl↓，生成的AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。10．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2[答案]B[解析]因为是无色混合气体，所以没有NO2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及CO2，所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，符合题意的是B项。11．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色[答案]D[解析]生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60mL，下列说法不正确的是()A．参加反应的硝酸是molB．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为molD．混合气体中含NO23.36L[答案]C[解析]由60mL5mol/LNaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为mol，此过程转移的电子为mol，由元素守恒可得生成Cu(NO3)2mol，n(NO2)＋n(NO)＝eq\fL,L/mol)＝mol，则参加反应硝酸的物质的量为mol；设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，由元素守恒和电子守恒列方程：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(3x＋y＝mol,x＋y＝mol))，解得x＝mol，y＝mol所以V(NO2)＝mol×22.4L/mol＝3.36LNO2、NO全部氧化为硝酸消耗的氧气为mol×eq\f(1,4)＋mol×eq\f(3,4))×22.4L/mol＝1.68L。二、非选择题(共52分)13．(14分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：气体Aeq\o(→,\s\up7(＋H2O))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→气体\o(→,\s\up7(澄清石灰水))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→气体B,→白色沉淀)),→溶液\o(→,\s\up7(＋单质丙))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→气体B,→蓝色溶液C))))请回答下列问题：(1)甲________、乙________、丙________、B________(填化学式)。(2)甲与乙反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式______________________________________________________________________________。(4)若常温下A的体积是5.6L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为________L。[答案](1)CHNO3CuNO(2)C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(4)[解析]由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸，从而知甲为炭，气体A为CO2和NO2混合气体，B为NO；由C为蓝色溶液可推知C中含有Cu2＋，即丙为铜。14．(20分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是____________________________。发生反应的化学方程式是__________________________。(2)B中加入的物质是____________________，其作用是______________________________。(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________。(4)实验时在D中观察到的现象是________________________，D中收集到的物质是______________________，检验该物质的方法和现象是______________________________。[解析]根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品可知，B中要装入碱石灰，以除去H2O(g)。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。[答案](1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝[思维深化]气体的干燥装置大致分三种：洗气瓶、干燥管、U形管。洗气瓶中盛放液体干燥剂(如浓硫酸)，而干燥管和U形管只能放固体干燥剂(如碱石灰、无水CaCl2等)。15．(18分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是____________。检查C装置气密性是否良好的操作方法是__________________________________________________。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。①密度②颜色③溶解性④