高中化学人教版第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯 公开课

富集在海洋中的元素---氯（同步训练）1.下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若gHCl参加反应，则可制得gCl22.下列说法正确的是和Cl2都有毒B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-D.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4.将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是+－+－5.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有－，SO42－－，NO3－－，CO32－－，OH－6.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体.该装置可用于A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢7.已知KMnO4与浓盐酸（HCl）在常温下反应生成Cl2若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.①和②处B.②处C.②和③处D.②、③、④处8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的32349.在100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）molB.在～mol之间molD.小于mol10.相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是()>Mg>Al>Al>Na>Na>Mg>Mg>Na11.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为∶5∶3∶1∶112.已知：（1）A、B、C、D四种物质均含X元素，有的还可能含有Y、Z元素，Y、X、Z的原子序数依次增大。（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。（3）常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。a.元素X是，Z是；b.写出（3）中反应的化学方程式：；c.写出（4）中反应的化学方程式：。13.某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是。（4）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？为什么？14.现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2===5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图所示。（1）请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在表中的空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）。（3）实验中若用12mol·L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。①②③④⑤①②③④⑤究氯水的性质。图中：=1\*GB3①为氯气发生装置；=2\*GB3②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；=3\*GB3③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；=4\*GB3④的试管里加有紫色石蕊试液；=5\*GB3⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在=1\*GB3①与=2\*GB3②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰 B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________。反应完毕经冷却后，=2\*GB3②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从=2\*GB3②的试管中分离出该晶体的方法是_________（填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________（4）实验中可观察到=4\*