高中化学人教版本册总复习总复习 第三章第三节

1．下列说法不正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．性能最优良，且最稳定的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢解析：选C。不同的合金性能不同，用途不同，所以说铝合金的性能最优良，最稳定是不合适的。2．下列物质中不属于铁合金的是()A．不锈钢 B．碳素钢C．生铁 D．氧化铁解析：选D。氧化铁是铁的氧化物，为纯净物，而铁合金是由铁单质和碳等熔合而成的混合物。3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工序制成。下列关于铁画的叙述不正确的是()A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈均可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料——低碳钢有较好的锻轧性能，它不属于铁合金解析：选D。铁画的主要材料为低碳钢，属于铁合金，在潮湿环境中易被腐蚀而生锈；铁锈主要成分为Fe2O3，可用稀盐酸清洗；喷漆可以避免铁与空气接触从而起到防锈蚀的目的。4．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点(℃)密度(g·cm－3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500铁153517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作()A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳解析：选A。从该合金与铁的性质对比情况来看，在熔点、密度和硬度上，此合金的性能均优于铁，但导电性比较差，所以不适宜作导线。5．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________。A．硬度适中B．密度适中C．在自然界里都可得到纯净的单质D．不活泼性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的铜币，黑色物质是________，绿色物质是________，形成这种绿色物质的化学方程式为________________________________________________________________________，这枚金属币的真面目为________色。解析：(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”，容易与氧气、二氧化碳和水等物质反应而出现铜绿。答案：(1)D(2)氧化铜Cu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3红基础巩固1．铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同解析：选B。普通钢是铁碳合金，不锈钢是铁铬合金，两者成分不同，性质也不同。2．选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．仅①②③ B．仅③④⑤C．仅①⑤⑥ D．全部解析：选D。在选用材料时要综合考虑所选材料的性能、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素，从众多材料中选取合适者。3．(2023·安阳高一质检)铝元素对人体健康有危害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D。本题考查铝的通性和化学性质，因为铝元素易在人体中积累而使人中毒，故应把问题的“焦点”落到“食品入口”这方面上来，③⑤⑥⑦⑧⑨与人们的生活饮食有关，故应加以控制。4．合金有许多特点，如Na­K合金常温下为液体，而Na和K均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁(Fe­C合金)三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁 B．生铁C．碳 D．无法确定解析：选B。由题目所给信息可推知：各成分的熔点都比由它们组成的合金的熔点高，故熔点最低的为生铁。5．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，作钛合金装饰门解析：选A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合作保险丝。6．(2023·昆明一中高一质检)铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：选C。A项，在地壳中铝元素含量占第3位，储量丰富。B项，由于铝在空气中易与氧气生成Al2O3，不易被腐蚀。C项，铝的化学性质比较活泼，常温下即可与盐酸、氢氧化钠溶液反应。D项，现在工业上大量采用电解法冶炼铝。7．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应解析：选C。合金的熔点比其成分金属的熔点低。8．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是()A．纯锌 B．纯铁C．镁铝合金 D．铜铁合金解析：选D。首先由图可知，消耗金属质量为30g时，产生氢气的质量为1g，即mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生molH2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需g，B项需28g，C项需9～12g，D项大于28g。9．某Mg­Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240mL；同质量该Mg­Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是()A．1∶1 B．6∶1C．1∶6 D．4∶27解析：选D。因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH溶液的反应：2Al～3H2，求出Al的质量为g。再根据Mg与HCl溶液的反应：Mg～H2，求出Mg的质量为g，最后求得合金中Mg、Al质量之比为4∶27。10．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO，该反应的还原剂是________________________________________________________________________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出第二步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。解析：据信息反应知还原剂为C。(1)Mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti。(2)还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的金属钛。答案：C(1)TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。11．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题。(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币？(铜的熔点是1℃，铁的熔点是1℃)________________________________________________________________________。解析：(1)中实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜。(2)中因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，为了不损伤器物，故可用盐酸除之。(3)铜在古代作为货币主要因为其熔点低，易于铸造，且不易腐蚀。答案：(1)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点低，容易冶炼铸造成型能力提升12．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅(硅与盐酸不反应)，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：(1)称取样品ag，称量时应该使用的仪器名称是________________。(2)将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有________，滤渣中含有________。(3)滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤。所得滤渣的化学式为__________________。(4)往步骤(3)的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)步骤(4)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减小为止，称得其质量为bg，则原样品中铝的质量分数为________(用a、b表示)。解析：由题意可知，用托盘天平称取的ag样品在实验操作中完成了如下转换关系：所以样品中Al的质量分数为eq\f(bg×\f(27×2,102),ag)×100%＝eq\f(9b,17a)×100%。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si(3)Mg(OH)2(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)eq\f(9b,17a)×100%13．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算：(1)产生氢气的质量是________g。(2)该生铁样