高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 获奖作品

河南省洛阳市偃师第四高级中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】试题分析：溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生消去反应，生成乙烯，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物的结构、性质点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，灵活性强，注重能力的考查和巩固。有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是熟练记住常见有机物的结构和性质。2．为鉴定氯酸钾中含有的氯元素，选用下列试剂和手段正确的实验操顺序是（）①加硝酸银溶液②加水溶解③加热④过滤后取滤液⑤加催化剂⑥加硝酸A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①【答案】D【解析】KClO3中的氯不是Cl-，故需要先加热分解成KCl,再用AgNO3溶液检验Cl-。3．已知:。若要合成,则所用的反应物可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A.①④B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】试题分析：根据题目提供的信息可知，合成的方法为：，原料为丙炔和2，3-甲基-1，3-丁二烯或者，原料为2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔，故选A。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。4．下列命名正确的是A．CH3OCH3:二甲醚B．:3-乙基-4-戊烯C．：三甲苯D.：3,3,5,5-四甲基己烷【答案】A【解析】试题分析：A、CH3OCH3的名称为：二甲醚，正确；B、的名称为:3-乙基-1-戊烯，错误；C、的名称为：1，3，5-三甲基苯，错误；D、的名称为：2,2,4,4-四甲基己烷，错误。考点：本题考查有机物的命名。5．有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的A．分子数B．密度C．质量D．颜色【答案】BC【解析】6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A、PCl5B、H2OC、CO2D、BF3【答案】C【解析】试题分析：A．PCl5中，P元素位于第ⅤA族，则5+5=10，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，A项错误；B．H2O中H原子满足最外层2个电子的稳定结构，B项错误；C．CO2中C元素位于第ⅣA族，则4+4=8，氧元素位于ⅥA族，则6+2=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C项正确；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，D项错误；答案选C。【考点定位】考查原子核外电子数的判断【名师点睛】本题考查原子核外电子数的判断，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答。7．一定温度下，在一容积固定容积的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入3molX，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（）A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．不能确定【答案】C【解析】恒温，恒容条件下，平衡时通入3molX，X的浓度必然增大，故平衡向正反应方向移动，Y的转化量增大，Y的转化率必然增大。8．下述实验能达到预期目的是A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．向LNaOH溶液中滴入2滴L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S【答案】B【解析】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，不是漂白性，故A错误；B．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加CaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C．向LNaOH溶液中滴入2滴L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀，发生沉淀的转化，证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁的溶解度，故C错误；D．测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大，则氢硫酸酸性小于盐酸，但都不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误；9．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2【答案】C【解析】试题分析：设两种氨水的体积相等，则溶质物质的量第二份溶液是第一份的2倍，溶质的质量第二份是第一份的2倍，因为氨水的密度随着浓度的增大而减小，所以第一份溶液的质量小于第二份溶液的质量，所以w2＞2w1，故C项正确。考点：本题考查溶液的计算。10．在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是A．kJB．1092kJC．kJD．2184kJ【答案】C【解析】略11．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键【答案】C【解析】试题分析：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2，所以不一定平衡，C错误；D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，D正确；答案选C。【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。12．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0g D．【答案】D【解析】试题分析：推断一：滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应），所以A错。推断二：最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过3.52g，所以C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量=56=，说明参加反应硫酸物质的量=，含氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=，它结合氢离子，所以硫酸中有生成氢气，即生成氢气，标况体积为448ml，D对。考点：铁、铜与酸反应，简单的化学计算点评：本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰，有一定难度。13．常温下，在mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是 ()A．1×10－14 B．1×10－13C．×10－14D．×10【答案】A【解析】试题分析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液中，且只与温度有关系，因此答案选A。考点；考查水的离子积常数的有关判断点评：水的离子积常数是指稀溶液中，氢离子浓度和OH－浓度之积。氢离子或者OH－是指溶液中的，而不一定是水电离出的，在判断是需要特别注意这一点。14．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应【答案】B【解析】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．醋酸和KOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．己知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子(IO3-)杓成。下列的化学式是碘酸碘的是()A．I2O5B．I2O4C．I4O5D．I【答案】D【解析】试题分析：根据碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成的，当I化合价为+1时，化学式可写为：I(IO3-)；简写为：I2O3；当I化合价为+3时，化学式可写为：I(IO3-)3；简写为：I4O9；当I化合价为+5时，化学式可写为：I(IO3-)5；简写为：I6O15；当I化合价为+7时，化学式可写为：I(IO3-)7；简写为：I8O21；通过比较I4O9符合题意，故选项D正确。考点：考查元素、原子团的化合价与物质化学式的关系的知识。16．（9分）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是___________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式____________________；（2）化合物B含C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是_________；写出C发生银镜反应的化学方程式：_______________________________。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是___________________________。【答案】（9分）（1）CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH（2）CH3CH2CH2OH（3）【解析】（1）从分子式上可看出不饱和度为2，1molA和1molNaHCO3能完全反应，说明分子中含有一个羧基，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，说明还含有一个碳碳双键。由于A具有支链，所以为CH2=C(CH3)COOH（2）分子中的碳原子个数：60×60%/12=3，氢原子个数：60×%/12=8，氧原子为：（60-36-8）/16=1，所以分子式为：C3H8O；。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，说明B中含有—CH2OH基团；则B为：CH3CH2CH2OH17．《有机化学基础》（1）今有下列有机物：①互为同分异构体的是（）；A．abB．cdC．acD．bd②互为同系物的是（）；A．abB．cdC．acD．bd③核磁共振氢谱只有一个峰的是（）。A．aB．bC．cD．d（2）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOC—CHOH—CH2—COOH。①苹果醋中含有的官能团的名称是____________、________________；②苹果醋的分子式为；③1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L；④苹果醋可能发生的反应是（选择填空）。A．与NaOH溶液反应B．与石蕊试液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化（3）溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，八溴醚是以苯酚为原料合成的，合成路线如下：反应①、③消耗Br2的物质的量之比为__________；物质B的结构简式为。【答案】（1）①A②B③A（2）①羟基羧基②C4H6O5③④ABCD（3）2∶1；【解析】试题分析：（1）①a是新戊烷，b是正戊烷，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选A。②c是2－丁烯，d是丙烯，二者结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，答案选B。③四种有机物分子中的等效氢原子种类分别是1、3、2、3，所以核磁共振氢谱只有一个峰的是新戊烷，答案选A。（2）①根据有机物的结构简式可判断苹果醋中含有的官能团的名称羟基、羧基；②根据结构简式可知苹果醋的分子式为C4H6O5；③羟基和羧基均与钠反应产生氢气，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气是，体积是×22.4L/mol＝33.6L④A．含有羧基能与NaOH溶液反应，A正确；B．含有羧基，显酸性，能与石蕊试液作用，B正确；C．含有醛基，能与乙酸在一定条件下酯化，C正确；D．含有羧基，能与乙醇在一定条件下酯化，D正确，答案选ABCD。（3）反应①中酚羟基含有4个邻位氢原子，则需要4分子溴。B分子中含有2个碳碳双键，则反应③中需要2分子溴加成，因此消耗Br2的物质的量之比为2:1；反应①中酚羟基含有4个邻位氢原子，与溴发生苯环上氢原子的取代反应，则物质B的结构简式为。考点：考查有机化学基础模块的分析与判断18．某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）请回答：（1）制备氨气的化学方程式是________________。（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。a.浓硫酸b.碱石灰c.氢氧化钠溶液（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________【答案】（8分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）（2）b（1分）（3）（1分，没画棉花不扣分）（4）湿润的红色（1分）产生白色的烟（1分）NH3+HCl＝NH4Cl（2分）【解析】试题分析：（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，则制备氨气的化学方程式是2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）氨气是碱性气体，极易溶于水，不能用浓硫酸和氢氧化钠溶液干燥，选择的干燥剂是碱石灰，答案选b。（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集。又因为氨气的密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集。为防止与空气形成对流，需要在试管口塞一团棉花。（4）氨气是碱性气体，溶于水显碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验。另外氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，而冒白烟，所以还可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到产生白色的烟，即可证明，该反应的化学方程式是NH3+HCl＝NH4Cl。考点：考查氨气的制备原理、干燥、收集、检验点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确氨气的性质以及制备原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。19．实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式 。（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是（填“A”或“B”）。A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸（3）浓硫酸的作用是。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是。（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是，这种分离方法叫做。【答案】（8分）（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）催化剂和吸水剂（4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（5）分液漏斗分液【解析】试题分析：（1）本实验中发生的主要反应方程式是乙酸与乙醇之间的酯化反应，方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.（2）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸均是易挥发的，所以配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，答案选A。（3）浓硫酸的作用是催化剂，又因为该反应是可逆反应，浓硫酸还起到吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向进行。（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液法实现分离，所以要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。考点：考查乙酸乙酯制备实验的有关判断点评：该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。明确实验原理，注意浓硫酸和碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。20．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：①.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，若发现________________，说明装置C气密性良好。②.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。③.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________。④.SO2气体通过D装置时现象是____________________，通过E装置时现象是________________；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。⑤.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。【答案】①.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）②.C（1分）；Na2SO3易溶于水,SO2也易溶于水,不能用有启普发生器功能的装置.（1分，答对1点即可）③.FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑（1分）。④.红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）;瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（1分，答对1点即可）⑤.吸收尾气（1分）【解析】试题分析：①.检查装置C的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置C气密性良好。②.因为Na2SO3是固体粉末，启普发生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取SO2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。③.用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑。④.SO2气体有漂白作用，通过D装置时使品红褪色；SO2气体有还原性，通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2与H2S在B装置中反应：SO2+2H2S→3S+2H2O，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。⑤.SO2和H2S都是酸性气体，F中盛有碱石灰，其作用是多余的SO2和H2S。考点：SO2和H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价。21．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。【答案】（1）mol·（L·s）—1（2）60%【解析】试题分析：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始浓度（mol/L）1260转化浓度（mol/L）2xxx平衡浓度（mol/L）12－2x6－xx则解得x＝L则H2的反应速率是CO的转化率是考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。22．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式YD。（2）属于加成反应的有(填数字序号)。（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。（4）写出方程式：反应④______________________F+E________________________（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰【答案】（1）CH3CH=CH2；（2）③（3）6（4）；++H2O；（5）3【解析】试题分析：由BAD结构简式可知E为，H为，根据D的分子式结合E的结构可知D为，根据B的分子式可知B为，则A为，烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2，（1）通过以上分析知，Y结构简式为CH3CH=CH2，D的结构简式为，故答案为：CH3CH=CH2；；（2）由转化关系可知①为取代反应，②为取代反应，③为加成反应，④为氧化反应，⑤为取代反应，故答案为：③；（3）根据BAD结构简式可知，BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应，故答案为：6；（4）④的反应方程式为：，E为，F为CH3CH(OH)CH3，F和E发生酯化反应生成酯，反应的方程式为：++H2O；故答案为：；++H2O；（5）E为，E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明分子组成中有4种H原子，则其同分异构体可以是苯环上有两个取代基，酚羟基与甲酯基且在对位，还可能是苯环上有三个取代基，1个醛基、2个酚羟基，在135位一种，醛基在两个酚羟基中间一种，所以E符合条件的同分异构体有3种，故答案为：3。考点：考查了有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识。23．乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是。（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物。则J的结构简式为：_______