高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量单元测试 优质课奖

成都市龙泉第一中学高2023级第三周周考试题化学（满分：100分时间：40分钟）考试范围：化学反应与能量一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物中全部化学键在形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或液化后燃烧。煤气化或液化属于物理变化D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>03．18g焦炭不完全燃烧生成CO和CO2，所得混合气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－Q1、2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－Q2(Q的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是()\f(1,4)Q2 \f(1,2)Q2\f(1,6)(Q1＋Q2) \f(1,8)Q14．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－·mol－1B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋·mol－1D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－15．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：①2C2H2(g)＋5O2(g)→4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/mol②2C6H6(g)＋15O2(g)→12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－6590kJ/mol，下列说法正确的是()A．2molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB．2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC．3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的过程属于放热反应D．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多6．如图所示，下列说法不正确的是()A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1＝－QkJ/molB．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH17．近年来，有科学家提出硅是“21世纪新能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术8与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量9．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同10．已知在25°C下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－·mol－1B．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝＋·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋·mol－1D．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－·mol－111．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH＝－·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－·mol－1B．500°C、30mPa下，将N2(g)和H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－·mol－112．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－mol；②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－mol。下列判断一定正确的是()A．由①知，氢气的燃烧热为B．由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g)ΔH＝－molC．反应②中的能量变化可用如图表示D．若反应②中改用固态硫，则放热大于二、非选择题(共52分)13．(8分)已知：在热力学标准态(298k、×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：(1)归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。(2)硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：________________________。14．(16分)(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/mol。②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：__________________________________(2)①已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－mol，则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。②已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH＝________kJ/mol。15．（12分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。16．(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、·L－1盐酸、·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是________________________________________。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2△H=1\*GB3①mol·L-1NaOHL-1HCl20℃℃=2\*GB3②mol·L-1NaOHL-1HCl20℃℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为·°C－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________________。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。成都市龙泉中学高2023级第三周周考化学试题参考答案一、选择题1、C2、D3、A4、C5、C6、C7、D8、D9、A10、D11、D12．B13．（每空4分，共8分）(1)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然(2)H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1（每空4分，共16分）(1)①946②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol(2)①+②－(5