高中化学高考二轮复习 校赛得奖

重庆南开中学高2023级高三(上)12月月考理科综合考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H﹣1Li﹣7B﹣11C﹣12N﹣14O﹣16Na﹣23P﹣31S﹣32Fe﹣56第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题日要求。7．2015年8月12日晚A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na＋数目为NA9．下列离子方程式书写不正确的是A．少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4＋=Mg2＋+2NH3·H2O B．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋+PbS=Pb2＋+CuS C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2OXZ10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点YW2>XW411．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有()种A．2B．3C．4D．512．下列实验不能达到实验目的的是A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨13．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量(<150mAh/g)。并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。其工作原理如图所示。下列关于锂硫电池的说法不正确的是A．放电时，锂为负极，发生还原反应B．充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e－=S8+16Li＋C．电解质可采用导电有机电解质D．锂硫电池的理论电压为，则单位质量的单质硫的比能量为kW·h/kg第II卷三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26．(14分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。液滴边缘是——区(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_____________________________________。(2)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2＋、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；①2TiO2+(无色)+Fe+4H+==2Ti3＋(紫色)+Fe2＋+2H2O②Ti3＋(紫色)+Fe3＋+H2O==TiO2+(无色)+Fe2＋+2H＋③_______________________________________。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的水处理剂。①FeO42－在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。下列说法不正确的是__________(填字母序号)。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－==FeO42－+H2O②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法。用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40％。写出阳极的电极反应式；________________________。铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70％以上，原因是_____________。若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4______g。(己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字)27．(15分)进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。I、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有_______。a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变c．v正(N2O4)=2v逆(NO2) d．N2O4的转化率不再改变II、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。右图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(1)该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。(2)以下说法正确的是____________。A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。(3)已知：CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1molH2O(l)需要吸收44kJ热量。CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：_____________________。(4)在温度为T1℃和T2℃时，分别将CH4和NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO 时间/min温度/℃010204050T1T2…①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________②T1_______T2(填“>”或“<”，下空同)；判断理由是_________________。③T1℃时，反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=_______④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入CH4和NO2，达新平衡时CH4的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)28．(14分)己二酸是合成尼龙﹣66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：物质密度(20℃)熔点沸点溶解性环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16mL50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放有mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min(注意控制温度IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为__________，其作用是________________________________________，使用时要从______(填“上口”或“下口”)通入冷水。(2)NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。(3)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致反应温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：_________________________________，_________________________________。(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用_______和_______洗涤晶体。(5)粗产品可用_______法提纯(填实验操作名称)。本实验中己二酸的产率为______。36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)(1)我国某地区己探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称：A______________，B______________，C______________，D______________。②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：____________________________________________________________________________________(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。①酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜地加入甲醛，且反应釜应装有_______装置。②玻璃钢中玻璃纤维的作用是_______。玻璃钢具有_______等优异性能(写出两点即可)。③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_______。(填序号)a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图36-2是氨氧化率与氨一空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上r[n(O2)/n(NH3)]=_______，实际生产要将r值维持在~之间，原因是_____________________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。(1)硼原子的价电子排布式为______________。(2)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。BCl3分子中B原子的轨道杂化方式为_______，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______(填离子符号)。(3)氨硼烷化合物(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。①B与N的第一电离能：B_______N(填“>”、“=”或“<”，下同)。H3N→BH3中N原子的杂化类型为_______。②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_______个，BH4－的立体构型是_______。写出制备反应的化学方程式____________________________。(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。①磷化硼晶体属于_______晶体(填晶体类型)，_______(填是或否)含有配位键。②晶体中B原子的配位数为_______。③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm－3。38．【化学一选修5：有机化学基础】(15分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：已知：①②(1)反应类型：反应④______________反应⑤______________。(2)结构简式：A______________C______________。(3)书写反应②的化学方程式：____________________________。实验中反应②必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是：______________。(4)合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为：_____________________。(5)反应⑥中(Boc)2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐，写出分子式为C5H10O3，且分子中只含有2种不同化学环境氢原子，能发生水解反应的结构简式(书写2种)：____________________________、________________