高中化学高考备考策略 巨野一中年高三化学复习计划

2023—2023学年第一学期高三化学教学计划巨野一中化学备课组一、指导思想以化学《新课程标准》和现行化学教材为依据，按照高考化学命题的指导思想和基本原则，搞好化学基础知识和基本技能的复习，以知识和技能为载体，加强学生能力的培养。以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，全面打赢高三这一仗，为巨野一中的2023年高考再创佳绩贡献力争！二、复习目标：帮助学生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。三、复习阶段的安排1．第一轮系统复习阶段：2023年9月初至2023年2月初。第一阶段以章节为顺序进行全面系统的复习。基本按照学校制定复习学案为纲的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。因为这一阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之深化并系统化和网络化，引导学生把握学科基本概念和基础知识的内在联系。单元过关是搞好一轮复习的关键。2．第二轮专题复习阶段：2023年3月初至2023年5月初。第二阶段以专题复习为主，在第一轮复习的基础上，着重进行学科内知识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理—网络构建—问题解决”，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。做好试卷讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，强化方法迁移，达到多题归一，使学生能力进一步得到提高，这是搞好二轮复习的关键。3．第三轮综合复习阶段：2023年5月初至2023年6月初。第三轮复习即综合训练和模拟练习，知识迁移能力的训练。主要是利用强化训练和模拟训练，让学生认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节，力求尽快完善，稳中求进。要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧，并进行分类训练。养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理，以提高学生参加考试的实战能力四、复习策略1、加强高考信息的收集、分析、交流。重视对历年高考试题，特别是全国卷理综化学的分析、比较；定期查阅各种专业杂志，还可上网查阅；加强与其他级部及兄弟学校教师之间的信息交流。积极参加备科小组和课组教研活动，认真研习，并结合学校实际贯彻执行。2、紧握课本，以不变应万变。高考试题万变不离其宗，追根还源于课本，从课本知识点能力考查衍生而来，高考知识体现课本内容，最终落脚点还是课本，所以切不可舍本求末，重教辅轻教材。高考备考复习一定要依托于课本，立足基础，回归教材，抓主干知识，建立知识网络，脚踏实地完成教学任务，对考纲中每个知识要认真落实，把握相关知识的内涵与外延，形成坚实的知识体系，以不变应万变。3、抓好基础、全面复习。复习中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。注重语言描述的准确性、规范性、科学性、完整性，确保基础知识不丢分。4、优化复习方法，提高课堂效率。提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复习阶段要想办法提高课堂效率。如对基本概念、基本理论的复习要详细具体，因为基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。巨野一中2023—2023学年第一学期高三化学教学进度周次（日期）课时教学内容（课时）一（）3第二章第一节《物质的分类》（2课时）二（）4第二章第二节《电解质离子反应》（2课时）第二章第三节《氧化剂和还原剂》（2课时）三（）4第二章第四节《铁及其化合物》（2课时）第三章第一节《碳的多样性》（2课时）四（）4第三章第二节《氮的循环》（2课时）第三章第三节《硫的转化》（2课时）1中秋节放假五－）4第三章第四节《海水中的元素》（2课时）第四章第一节《硅无机非金属材料》（2课时）1假期六（）4第四章第二节《铝及其化合物》(2课时)第四章第三节《金属材料复合材料》（2课时）七（）4第五章第一节《原子结构》（2课时）第五章第二节《元素周期表元素周期律》（2课时）八（）4第五章第三节《化学键与化学反应》（2课时）第六章第一节《化学反应的热效应》（2课时）九（）4第六章第二节《电能转化为化学能—电解》（2课时）第六章第三节《化学能转化为电能—电池》（2课时）十（）4第1-6章章综合检测(2课时)期中复习(2课时)十一（）4第一次阶段性考试及复习（4课时）十二（）4第六章第三节《化学能转化为电能—电池》（2课时）第七章第一节《化学反应的方向、限度》（2课时）十三（）4第七章第二节《化学反应的速率、工业合成氨》（2课时）第八章第一节《水溶液》（2课时）十四（）4第八章第二节《弱电解质的电离》（2课时）第八章第三节《盐的水解》（2课时））十五（）4第八章第四节《沉淀溶解平衡离子反应的应用》（2课时）第九章第一节《认识有机化合物石油和煤重要的烃》（2课时）十六（）4第九章第二节《饮食中的有机化合物塑料、橡胶和纤维》（2课时）第十章第一节《化学实验的常用仪器和基本操作》（2课时）十七（）4第十章第二节《物质的检验分离和提纯》（2课时）第十章第三节《物质的制备》（2课时）十八（）4第十章第四节《实验方案的设计与评价》（2课时）必考内容检测与评价（2课时）1元旦放假十九（）4选修第一节《有机化合物的结构与性质》（2课时）第二节《烃卤代烃》（2课时）二十（）4第三节《醇酚》（2课时）第四节《醛羧酸酯》（2课时）二十一（）4第五节《基本营养物质》（2课时）二十三（）4第六节《高分子化合物和有机合成》（2课时）有机复习及检测（2课时）二十四（）2期末复习及考试备注：化学1第一章高二下学期末已经复习，高三开学从第二章开始复习。第八章第二节《弱电解质的电离》班级：姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。能够准确书写电离方程式。掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类： ①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2 ⑧Cu⑨HClO⑩Cl2eq\o\ac(○,11)NH3·H2Oeq\o\ac(○,12)盐酸eq\o\ac(○,13)CaO属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积 混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________(6)NaHSO4________________________________________[小结]电离方程式书写注意的问题：①________________________________________________________________②________________________________________________________________三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_____________________________________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式分别是________、___________。电离平衡常数受___________影响,与_______无关，用电离平衡常数的大小可以判断_________________________。2、影响电离平衡的因素例：在L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ当改变下列条件时将其有关的变化填入表中：（不可用箭号表示）平衡移动方向平衡常数n(OHˉ)c(OHˉ)导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加NH4Cl(s)加NaOH(s)通入氨气至饱和加少量AlCl3(s)[小结](1)弱电解质的电离程度大小主要由________________________决定；(2)受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向________移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向________移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解质，弱电解质的电离平衡向________移动。练习3、用蒸馏水稀释·L-1的醋酸至·L-1，稀释过程温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（） A．[CH3COOH] B．[H+] C．D．练习4、在·L-1CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O【课中探究】导电能力加水体积Oabc1导电能力加水体积Oabc能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：c<b<aB.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b2、限定选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象____________________（2）应用根据②的实验方法及现象____________【课后固学案】1、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．无法确定2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B、通入少量SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动3、在·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）A.两种溶液中OH—浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同0a0apH211000V/mLA．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等BB．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=5，则A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜56、已知室温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7、将·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH—)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中pH增大8、欲使L的NaHCO3溶液中，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3—)都减少，其方法是（）A.通人CO2气体B.加入NaCl固体C.加入NaOH固体D.加入Ba(OH)2固体9、在25℃下，将amol·L-1的氨水与mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。10、常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：=×10-6）第八章第二节《弱电解质的电离》复习学案答案【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系【练习1】①②③④⑤⑥⑨思考：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱酸、弱碱、水2、弱电解质的证明例：D【小结】弱电解质的证明方法：（以CH3COOH为例）①常温下测得CH3COONa溶液的PH＞7②常温下，测得L的CH3COOH溶液的PH