高中化学高考三轮冲刺 2023届高三化学总复习巩固练习13元素周期表

巩固练习13元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是()a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于eq\o\al(89,39)Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。eq\o\al(89,39)Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。质子数与中子数之差为11。3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②eq\o\al(1,1)H失去电子变成裸露的质子③1molH3O＋含10××1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A．②③ B．②⑤C．①④ D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有＋5价，C对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。5．(2023·福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性[答案]D[解析]本题考查了元素的推断以及常见元素的性质，意在考查学生逻辑推理能力。由各元素在周期表的位置可知R位于第二周期，其余三种位于第三周期，故T为Al元素，则R、Q、W分别为N、Si、S元素，气态氢化物的稳定性NH3＞SiH4，A项正确；酸性H2SO4＞H2SiO3，B项正确；原子半径Al＞Si＞N，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项不正确，符合题意。6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小[答案]B[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子[答案]D[解析]本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。8．(2023·山东，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强[答案]B[解析]该题考查了原子结构、元素性质判断、化学键的判断等知识。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”[答案]B[解析]首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为86＋32＝118，则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有－4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。114－32＝82,82－32＝50,50－18＝32,32－18＝14，已知14号为Si，故为ⅣA族元素。10．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．四种元素一定属于短周期元素[答案]B[解析]由题意可得出四者的相对位置：eq\f(DC,AB)，A项应为D<C，C项应为B<A，若四者为K、Ca、Cl、S也满足要求，D错。11．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙[答案]C[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙＞甲，D选项错误。12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()eq\x(A)eq\f(H2O,常温)eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(D)eq\x(E)A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐[答案]A[解析]对每一个选项中的物质代入验证，A项如果X是Na2CO3，C是CO2则A是Cl2，也可以是NO2，故A不正确。B项，若A是单质，B只能为NaOH，X为CO2，D为NaHCO3，A作为单质只能为Na，E为H2，B正确。C项，A是Na2O2则B是O2，E是NaOH，X为碳成立，故C项正确。若D为Al(OH)3，A为Na2O2则X为Al3＋的盐成立。解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。二、非选择题(共52分)13．(13分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是__________________。(2)周期表中________族所含元素种类最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。A．18 B．32C．50 D．64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族[答案](1)第6、7周期在ⅢB族出现了镧系、锕系(2)ⅢB(3)C(4)B[解析](3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：周期数1234567元素种类22×1282×2282×22182×32182×32322×42322×42可见，规律是2n2(n＝1、2、3……)，由此预测第8周期元素应为2×52＝50种，答案为C。(4)116－86－14＝16，则为第7周期ⅥA族。14．(15分)铯的原子序数是55，是第6周期ⅠA族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子数，最外层电子数为________。(2)铯跟水起剧烈反应，放出________气体，同时生成的溶液使石蕊显________色，因为_______________________________。(3)碳酸铯的水溶液使酚酞显________色，因为_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)同位素138Cs原子核里有________个中子。(5)原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族，因为从原子结构来看它的原子核外有________个电子层，最外层电子数为________个。[答案](1)61(2)无色蓝生成的氢氧化铯为强碱(3)红COeq\o\al(2－,3)水解造成溶液呈碱性(4)83(5)5058[解析]应先根据核外电子排布规律，原子中各粒子数之间的关系，以及元素周期表的知识，确定Cs与Na元素结构、性质的相似性，易解答各项。由于Cs在第6周期ⅠA族，故有6个电子层，最外层有1个电子，由于Cs与Na的相似性，故放出H2，反应后溶液遇石蕊试液显蓝色，由于碳酸铯是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，使酚酞显红色。由粒子数关系：N＝138－55＝83。由于Cs的原子序数为55，则原子序数为54的元素位于第5周期0族。15．(10分)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是________________。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________。(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是________________；b是________________。②合金中A元素的质量分数是______________________(用含m、a、b的式子表示)。[答案](1)第三周期ⅡA族Mg2＋[∶S∶]2－(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(3)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋