高中化学苏教版微观结构与物质的多样性-参赛作品

专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是()A．127I与131I互为同素异形体B．127I与Cs之间容易形成共价化合物C．127I与131I是同分异构体D．127I质子数和中子数之差为21【解析】A项，同素异形体：同种元素组成的不同结构的单质，而127I与131I不是单质，故不是同素异形体，故说法错误；B项，Cs是非常活泼的金属，和127I形成离子化合物，不是共价化合物，故说法错误；C项，同分异构体：分子式相同，而结构不同，一般指的是有机物，故说法错误；D项，质量数＝质子数＋中子数，其中子数＝质量数—质子数＝127—53＝74，质子数和中子数的差值为74—53＝21，故说法正确。【答案】D2．“玉兔”号月球车用eq\o\al(238,94)Pu作为热源材料。下列关于eq\o\al(238,94)Pu的说法正确的是()【导学号：31792038】\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U互为同位素\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(239,94)Pu互为同素异形体\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化学性质\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外层电子数【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A错误；由同种原子构成的不同单质，互为同素异形体，B错误；eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U属于不同元素，化学性质完全不同，C错误；eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(239,94)Pu属于同种元素，最外层电子数相同，D正确。【答案】D3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()【导学号：31792039】A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。A．原子半径大小顺序为r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同。元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3。元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。【答案】D4．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是()A．可由PH3和HI化合而得B．PH4I在物质分类中属于正盐C．PH4I对热不稳定，受热时产生气体D．PH4I属于共价化合物【解析】NH3和HCl反应可以生成NH4Cl，类似推出PH3和HI化合得到PH4I，A对；NH4Cl属于正盐，类似得出PH4I属于正盐，B对；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，类似得出PH4I对热不稳定，受热时产生气体，C对；NH4Cl是离子化合物，类似得出PH4I是离子化合物，D错，选D。【答案】D5．下列事实不能用元素周期律解释的是()A．碱性：KOH>NaOHB．相对分子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；B项相对分子质量与元素周期律没有关系，B项符合题意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符合题意。【答案】B6．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族【解析】根据质子数＝质量数－中子数，可以求出A元素的质子数＝239－148－54＝37，即原子序数为37，所以在第5周期ⅠA族。【答案】C7．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③ B．②①②③C．②③②① D．①①②③【解析】NaOH是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化时破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。【答案】B8．下列说法中正确的是()A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】A项，锂的金属性小于钙的金属性，错误；B项，还原性越强，非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确；C项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，错误；D项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，错误。【答案】B9．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法正确的是()【导学号：31792039】A．简单气态氢化物沸点：Y>X>WB．原子半径：Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第2周期ⅦA族D．Y元素与其他三种元素均可形成多种化合物【解析】W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W为C元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，则X为N元素，Y为O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，Z为Al元素。水常温下为液体，氨气分子间能够形成氢键，因此简单气态氢化物沸点：Y>X>W，故A正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；一般而言，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Z>W>X>Y，故B错误；Y为O元素，位于第2周期ⅥA族，故C错误；O元素与铝元素只能形成氧化铝，故D错误。【答案】A10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWT【导学号：31792040】A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【解析】根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，汽化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第4周期ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。【答案】D11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高【解析】本题是“位—构—性”的综合推断题。B原子最外层电子数等于A原子的次外层电子数，说明A在第2周期，B是第3周期的镁，A、C在同一主族，其最外层电子数为2x＋2＝10，x＝4，故A、C分别是碳和硅。A与C可形成共价化合物SiC，A对；非金属性C＞Si，氢化物稳定性CH4＞SiH4，B对；原子半径：B＞C＞A，C错；MgO是固体，CO2是气体，因此前者熔点高，D对。【答案】C12．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃B．无色晶体，熔点3500℃C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃D．熔点－56.6℃【解析】延展性强是金属晶体的特性；难溶于水和有机溶剂是原子晶体的特性；能溶于水且熔化时能导电是离子晶体的特性；硬度小且固态或液态时不导电是分子晶体的特性。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)____________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)____________________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键。(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。【答案】(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－(或Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－)(4)O=C=O共价(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑14．(11分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________________。【解析】根据题意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第3周期ⅡA族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是：(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。【答案】(1)3ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)∶N⋮⋮C：C⋮⋮N∶(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O15．(16分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：①D元素形成单质的电子式________；②E与B形成化合物的电子式________；③A、B、E形成化合物的电子式________；④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式________，N的结构式________。【解析】首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数E<D<B<A<C可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故C为硫元素。N、H元素按原子数目比1∶3形成的是氨气，写N2H4的结构式时可以参考H2O2的结构式：H—O—O—H。【答案】(1)钠氧硫氮氢(2)16．(15分)下表为元素周期表的一部分。【导学号