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文档简介
专题综合测评(一)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I,其中有关127I与131I的说法正确的是()A.127I与131I互为同素异形体B.127I与Cs之间容易形成共价化合物C.127I与131I是同分异构体D.127I质子数和中子数之差为21【解析】A项,同素异形体:同种元素组成的不同结构的单质,而127I与131I不是单质,故不是同素异形体,故说法错误;B项,Cs是非常活泼的金属,和127I形成离子化合物,不是共价化合物,故说法错误;C项,同分异构体:分子式相同,而结构不同,一般指的是有机物,故说法错误;D项,质量数=质子数+中子数,其中子数=质量数—质子数=127—53=74,质子数和中子数的差值为74—53=21,故说法正确。【答案】D2.“玉兔”号月球车用eq\o\al(238,94)Pu作为热源材料。下列关于eq\o\al(238,94)Pu的说法正确的是()【导学号:31792038】\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U互为同位素\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(239,94)Pu互为同素异形体\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化学性质\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外层电子数【解析】质子数相同,中子数不同的原子互称为同位素,A错误;由同种原子构成的不同单质,互为同素异形体,B错误;eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U属于不同元素,化学性质完全不同,C错误;eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(239,94)Pu属于同种元素,最外层电子数相同,D正确。【答案】D3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()【导学号:31792039】A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X为C元素;Y是地壳中含量最高的元素,则Y为O元素;Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Z为Mg元素;W与X同主族,则W为Si元素。A.原子半径大小顺序为r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。与Mg元素形成离子键,O与Si元素形成共价键,化学键类型不同。元素的非金属性强于Si元素,则H2CO3的酸性强于H2SiO3。元素的非金属性强于Si元素,则H2O的稳定性强于SiH4。【答案】D4.同主族元素的性质相似,往往可以形成结构和性质相似的化合物,试根据你学过的知识判断。下列有关PH4I(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是()A.可由PH3和HI化合而得B.PH4I在物质分类中属于正盐C.PH4I对热不稳定,受热时产生气体D.PH4I属于共价化合物【解析】NH3和HCl反应可以生成NH4Cl,类似推出PH3和HI化合得到PH4I,A对;NH4Cl属于正盐,类似得出PH4I属于正盐,B对;NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,类似得出PH4I对热不稳定,受热时产生气体,C对;NH4Cl是离子化合物,类似得出PH4I是离子化合物,D错,选D。【答案】D5.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.碱性:KOH>NaOHB.相对分子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al【解析】A项同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A项不符合题意;B项相对分子质量与元素周期律没有关系,B项符合题意;C项同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,C项不符合题意;D项同周期自左向右金属性逐渐减弱,D项不符合题意。【答案】B6.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族 B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族 D.第3周期ⅡA族【解析】根据质子数=质量数-中子数,可以求出A元素的质子数=239-148-54=37,即原子序数为37,所以在第5周期ⅠA族。【答案】C7.将下列晶体熔化:氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力,正确的顺序是()A.①②②③ B.②①②③C.②③②① D.①①②③【解析】NaOH是离子晶体,熔化时破坏离子键;二氧化硅是原子晶体,熔化时破坏共价键;氧化钙是离子晶体,熔化时破坏离子键;四氯化碳是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力。【答案】B8.下列说法中正确的是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】A项,锂的金属性小于钙的金属性,错误;B项,还原性越强,非金属性越弱,最高价含氧酸的酸性越弱,正确;C项,非金属元素之间可能形成离子化合物,如氯化铵,错误;D项,短周期中,同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径,错误。【答案】B9.W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Y处于同一周期,W元素形成的化合物种类最多,W和Y族序数之和为X族序数的2倍,Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱,下列说法正确的是()【导学号:31792039】A.简单气态氢化物沸点:Y>X>WB.原子半径:Z>Y>X>WC.Y元素可能位于第2周期ⅦA族D.Y元素与其他三种元素均可形成多种化合物【解析】W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Y处于同一周期,W元素形成的化合物种类最多,W为C元素;W和Y族序数之和为X族序数的2倍,则X为N元素,Y为O元素;Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱,Z为Al元素。水常温下为液体,氨气分子间能够形成氢键,因此简单气态氢化物沸点:Y>X>W,故A正确;同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小;一般而言,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:Z>W>X>Y,故B错误;Y为O元素,位于第2周期ⅥA族,故C错误;O元素与铝元素只能形成氧化铝,故D错误。【答案】A10.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWT【导学号:31792040】A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【解析】根据题意,X与W属于同族元素,且W的原子序数为X的2倍,可以得出在短周期元素中,X为氧元素,W为硫元素,由此可以推出Z为磷元素,Y为硅元素,T为砷元素。A项,X、W、Z元素的原子半径依次递增,但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z,A项错误。B项,Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在,但W元素(即硫)可以以单质形式存在,B项错误。C项,WX3(SO3)是分子晶体,汽化时需克服分子间作用力,YX2(SiO2)是原子晶体,熔化时需要破坏共价键,C项错误。D项,As位于元素周期表中第4周期ⅤA族,也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律,As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律,As的最高化合价是+5,最低化合价是-3,As2O3中As的化合价是+3,则As2O3具有氧化性和还原性,D项正确。【答案】D11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高【解析】本题是“位—构—性”的综合推断题。B原子最外层电子数等于A原子的次外层电子数,说明A在第2周期,B是第3周期的镁,A、C在同一主族,其最外层电子数为2x+2=10,x=4,故A、C分别是碳和硅。A与C可形成共价化合物SiC,A对;非金属性C>Si,氢化物稳定性CH4>SiH4,B对;原子半径:B>C>A,C错;MgO是固体,CO2是气体,因此前者熔点高,D对。【答案】C12.根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是()A.熔点2700℃B.无色晶体,熔点3500℃C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃D.熔点-56.6℃【解析】延展性强是金属晶体的特性;难溶于水和有机溶剂是原子晶体的特性;能溶于水且熔化时能导电是离子晶体的特性;硬度小且固态或液态时不导电是分子晶体的特性。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)____________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)____________________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:________。(4)由②和④组成,且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________,其中含________键。(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。【答案】(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(3)Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]-(或Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]-)(4)O=C=O共价(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)+3H2↑14.(11分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________________族,其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为________,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________________。【解析】根据题意可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第3周期ⅡA族,Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3,酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物,既有酸性,也有碱性,因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是:(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。【答案】(1)3ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)∶N⋮⋮C:C⋮⋮N∶(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O15.(16分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出这五种元素的名称:A________,B________,C________,D________,E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:__________________。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系:①D元素形成单质的电子式________;②E与B形成化合物的电子式________;③A、B、E形成化合物的电子式________;④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N,M的电子式________,N的结构式________。【解析】首先根据原子结构推出各元素,然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式,并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型的离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A为钠,B为氧。D和E可形成4核10电子的分子,且知原子序数E<D<B<A<C可得E为氢元素,D为氮元素;C与钠同周期,与氧同主族,故C为硫元素。N、H元素按原子数目比1∶3形成的是氨气,写N2H4的结构式时可以参考H2O2的结构式:H—O—O—H。【答案】(1)钠氧硫氮氢(2)16.(15分)下表为元素周期表的一部分。【导学号
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