高中化学苏教版化学家眼中的物质世界复习与测试学业分层测评3

学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．气体的体积主要由以下哪些因素决定()【导学号：16380025】①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③C．②③ D．②④【解析】气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。【答案】C2．(2023·盐城中学期末)下列说法中错误的是()A．1mol氢气所占体积约为22.4LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【解析】A项中未指明温度和压强，体积不确定。【答案】A3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()【导学号：16380026】A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】A项，气体体积大小与分子大小没有关系；C项，没有指明温度和压强，无法确定；D项，没有指明标准状况。【答案】B4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是()A．36gH2O B．32gO2C．molH2 D．×1024个N2【解析】A项，H2O为液体，体积小；B项，n＝1mol；D项，n＝5mol。【答案】D5．下列说法中正确的是()【导学号：16380027】A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数【解析】A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是非气体；D项中22gCO2的物质的量与标准状况下的LHCl的物质的量相等，所含分子数也相等。【答案】D6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A．AB2 B．A2B3C．AB3 D．AB2【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2∶nB2∶nX＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。【答案】C7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()【导学号：16380028】A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3【解析】若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积比为2∶1。【答案】A8．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22,4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol【解析】选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强×B气体摩尔体积的单位为L·mol－1×C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积×D标准状况下，L混合气体中分子总数为NA√【答案】D9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()【导学号：16380029】A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等【解析】由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝eq\f(V,Vm)可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝eq\f(m,V)可得ρ也不一定相等。【答案】A10．(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(2)若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。【解析】(1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。(2)由于n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1g,44g·mol－1)＝eq\f(1,44)mol，则NA＝eq\f(N,n)＝eq\f(x×\f(1,3),\f(1,44)mol)＝eq\f(44x,3)mol－1。【答案】(1)1∶13∶21∶111∶711∶7(2)eq\f(44x,3)mol－111．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：【导学号：16380030】(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。(5)该气体一个分子的质量为________g。【解析】(1)由n＝m/M可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。(5)由摩尔质量为Mg·mol－1，知每一个分子的质量为eq\f(M,NA)g。【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f,M)(4)eq\f(M,(5)eq\f(M,NA)12．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7gMnO2投入到200g质量分数为%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：(1)标准状况下生成Cl2的体积为________。(2)反应生成的MnCl2的物质的量为________。【解析】n(MnO2)＝eq\fg,87g·mol－1)＝mol，MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1mol1mol22.4L0．1molnV故n＝mol，V＝L【答案】(1)L(2)mol[能力提升]13．下列说法正确的是()【导学号：16380031】A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB．在0℃1molO2所占的体积约是C．标准状况下，×1023个分子所占的体积约是22.4LD．标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4L【解析】A项，水为非气态；B项没有指明压强；C项，分子呈现的状态不确定；D项，M(N2)＝M(CO)＝28g·mol－1，混合气体为1mol，故V＝L。【答案】D14．(2023·济宁高一期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24LNH3气体中含有氢原子数为3NA【解析】A项，标况下，V(混)＝L，n(混)＝1mol，N(分子)＝NA；B项，标况下，H2O为液态；C项，没有指明温度和压强；D项，含有的氢原子数应为。【答案】A15．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()【导学号：16380032】A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2【解析】A√因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关B×同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等C×体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等D×同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等【答案】A16．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。【