高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习【市一等奖】

河南省洛阳市偃师五高2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．二氧化硅是光纤制品的基本原料B．水玻璃可用作黏合剂和防火剂C．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠D．Al2O3的熔点很高，是一种耐火材料【答案】C【解析】试题分析：电解饱和的氯化钠溶液，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠才能得到金属钠，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查常见有机物的用途、金属的冶炼等点评：该题常识性知识的考查，难度不大，学生只要熟练记住即可。本题有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。2．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是编号ABCD置于光亮处实验目的收集氨气及并进行尾气吸收制取乙炔并验证炔烃的性质验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀验证甲烷与氯气发生化学反应【答案】AD【解析】试题分析：A、氨气密度小于空气的，收集时用向下排空气法，氨气极易溶于水，尾气处理要防止倒吸，故A说法正确；B、电石和水反应生成C2H2中混有H2S，对乙炔性质的验证有干扰，必须除去，除H2S用CuSO4，生成黑色沉淀，乙炔有碳碳叁键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且乙炔气体易燃烧，通过燃烧方法除去乙炔，但是需要在硫酸铜溶液和溴的四氯化碳之间再加上一个盛有硫酸铜溶液的装置，验证H2S是否完全被吸收，故B不正确；C、氯化银和硫化银类型不同，不能说明谁更难溶，只能说明溶液中c（S2－)×c（Ag＋)>Ksp（Ag2S)，故C不正确；D、甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应，现象是：试管内壁有油滴，气体的颜色变浅甚至消失，试管中液面上升，但不充满，水槽中有固体析出，故D说法正确。考点：考查实验设计。3．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H2【答案】A【解析】试题分析：A.根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目增加1个，A项正确；B.分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，B项错误；C.碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C项错误；D.碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，D项错误；答案选A。考点：考查有机物结构与性质。4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．16.9g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/aNALD．某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】D【解析】试题分析：A、16．9gBaO2是0．1mol，阴阳离子为0．2Na，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式为CH2，28g混合气体可以看做为2mol（CH2），所以碳原子数为2Na，正确；C、cg气体所含分子数为，所以体积为22．4bc/aNaL，正确；D、该反应为可逆反应，无法完全反应，错误。考点：考查了阿伏伽德罗常数计算。5．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【答案】B【解析】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．【点评】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大．6．某矿泉水标签上的部分内容为，钙≥L，钾≥L，镁≥L，钠≥L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是A.原子B．单质C．元素D．分子【答案】C【解析】试题分析：标签中的钙、钾、镁、钠在水中不可能是单质或分子，只能表示元素。考点：物质表示的意义。7．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】C【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH－=NiOOH+H2O＋e－，阴极反应：M+H2O＋e－=MH+OH－，总反应为M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e－=MH+OH－，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；8．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．属于氧化还原反应D．属于置换反应【答案】D【解析】试题分析：高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中C元素的化合价升高，CO是还原剂被氧化，Fe元素的化合价降低，Fe2O3是氧化剂被还原，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该反应不是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。9．下列各物质的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．油酸甘油脂C．1,3,5-三硝基甲苯D．2,2-二甲基-1-丙醇【答案】D【解析】试题分析：A中应叫做3-甲基已烷，错误；B应该是三油酸甘油脂，错误；C中与甲基相连的碳为1号位，正确为2,4,6-三硝基甲苯，错误；D正确。考点：本题主要考查有机物的命名。10．以mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A．此实验可以选用甲基橙作指示剂B．该酸HA的浓度约为1×10－4mol/LC．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应D．达到滴定终点时，溶液中c(Na＋)＞c(A－)【答案】D【解析】试题分析：A.由图象可知，滴定终点的pH=10，溶液显碱性，而甲基橙的变色范围—，溶液显酸性，应选择酚酞作指示剂，A项错误；B.由图象可知，HA酸起始的pH为4，c(H+)=10-4mol/L，则酸的浓度必大于10-4mol/L，B项错误；C.由上述分析可知，HA是弱酸，恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液的pH大于7，而当NaOH体积为9mL时，溶液的pH=7，说明HA有剩余，没有恰好反应，C项错误；D.滴定终点，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－),碱性溶液中c(H＋)<c(OH－)，则c(Na＋)＞c(A－)，D项正确；答案选D。考点：考查酸碱中和滴定。11．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、VA．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3【答案】B【解析】试题分析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2＞KOH＞NH3·H2O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3·H2O＞Ba(OH)2＝KOH，即V3＞V1＝V2。考点：弱电解质的电离12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10…A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H【答案】C【解析】试题分析：由表可知，每3个一组，碳原子数目相同，顺序依次是炔烃、烯烃、烷烃，相邻组的碳原子数目相差1，所以第16位烃应处于第六组第一个，碳原子数目为7，炔烃，分子式为C7H12。答案选C。考点：各类烃的分子式通式及物质的变化规律13．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】试题分析：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则：X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故B错误；Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确，答案选B。考点：考查元素的推断和元素周期律点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律的灵活运用。14．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【答案】C【解析】试题分析：根据题意，n（NaOH）=0.4g/40(g/mol)=,n(Na2CO3)=1.06g/106(g/mol)=，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入盐酸时，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像可知，答案选C。考点：考查盐酸与氢氧化钠、碳酸钠混合溶液反应的先后顺序。15．某强酸性溶液中可能存在中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A．原溶液中一定有．B．原溶液中一定没有c．步骤③中反应的离子方程式为D．气体A、B之间肯定不能发生反应【答案】B【解析】试题分析：由强酸性分析溶液中没有碳酸根离子，由①知试液中有铁离子和硫酸根离子，没有硝酸根离子，由②知有铵根离子，由于溶液B中含有钡离子和氢氧根离子，故通入少量二氧化碳时生成的沉淀C为碳酸钡，故无法确定溶液中是否有铝离子。A、无法确定溶液中是否有氯离子，错误，不选A；B、溶液中肯定没有碳酸根离子和硝酸根离子，因为有硫酸根离子，所以肯定没有钡离子，正确，不选B；C、因为前面加了过量的硝酸钡，所以通入二氧化碳会产生碳酸钡白色沉淀，不能确定是否为铝元素，错误，不选C；D、气体A为一氧化氮，气体B为氨气，而这在一定条件下反应生成氮气和水，错误，不选D。考点：离子的检验。16．（6分）2023年9月，我国爆发了三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，经调查发现三鹿牌婴幼儿配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺（化学式为C3N3（NH2）3）牛奶和奶粉都要按规定检测蛋白质的含量，通用的蛋白质测试方法是“凯氏定氮法”，即通过测出含氮量来估算蛋白质含量。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能提高含氮量，冒充蛋白质。（1）三聚氰胺相对子质量是_______。其含氮的质量分数为_______。（2）各个品牌奶粉中蛋白质含量为15-20%，蛋白质中含氮量平均为16%。以某合格奶粉蛋白质含量为18%计算，含氮量为%。如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于蛋白质含量增加了%【答案】（6分）126；%；%【解析】试题分析：（1）根据三聚氰胺的化学式可知，三聚氰胺由碳、氢、氮元素组成：C3N6H6；三聚氰胺的相对分子质量=（12×3）+（1×6）+（14×6）=126，三聚氰胺中氮元素的质量分数=%。（2）根据三聚氰胺的加入量先计算出氮元素的增加量，再根据蛋白质中氮元素的质量比计算出相当于增加的蛋白质的质量。设：1g三聚氰铵相当于增加了蛋白质的质量为x，x×16%=1g×%

，x=4.2g则相当于蛋白质含量增加了：÷400×100%=%故答案为：%考点：有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算。点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系；还要了解化学物品与身体健康的问题。17．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。（3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；②E装置中试剂X可以是________。A．稀硫酸B．酸性高锰酸钾溶液C．稀硝酸D．水【答案】（1）检查装置的气密性（2）C＋4HNO3(浓)CO2＋4NO2↑＋2H2O（3）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2（4）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置（5）①将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠)②B【解析】（3）根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气。（5）根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解；也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。点拨：本题考查NO及其他含氮化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。难度中等。18．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：回答下列问题：(1)明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________(2)沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有 ________、________。(3)操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。(4)用14mol.L-1的浓氨水配制480mL2mol.L1稀氨水：①所用的容量瓶规格是________。②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？________________________③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次，并将洗涤液转人容量瓶中: 。(5)确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法 是 。(6)为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为VmL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________ (用含m、V的代数式表示)。【答案】（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（2）Al(OH)3；Al2O3（各1分）（3）蒸发浓缩（1分）（4）①500mL（1分）②取适量的蒸馏水沿玻璃棒注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤烧杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作2~3次（2分）③无影响；偏大（各2分）（5）焰色反应（1分）（6）%（3分）【解析】试题分析：工艺流程题解题的关键是搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离。要将一个工艺的流程转化为物质的流程。该题中首先是在KAl(SO4)2、Al2O3、Fe2O3中加入氨水，只有Al3+发生反应转化为沉淀，然后是有过滤方法分离，得到滤液K+、SO42-、NH3·H2O等，固体为Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3等，然后再固体中加入NaOH，铝转化为NaAlO2溶液，固体为Fe2O3，最终得到所需物质。（6）氮的质量为×17g/mol；质量分数为;×100%=%考点：本题以工艺流程题为基础，考查了元素及化合物知识、化学实验基本操作、物质检验、化学计算等相关知识。19．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置C中苯的作用是；（3）实验步骤②的操作为；（4）实验步骤④的目的是；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式

、；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例。【答案】（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（4）将装置内残留的二氧化硫全部转移到氢氧化钠溶液中吸收，以防止污染（5）SO2+H2O2====H2SO4H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（6）将BaCl2溶液煮沸(其他合理答案也可)【解析】试题分析：（1）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大差异，有盖有旋塞。（2）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用。（3）A装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，待氢气纯净后方可将二氧化硫通入氯化钡溶液。（4）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染。（5）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀。（6）实验要隔绝空气中的氧气，除去氧气的方法很多，如将BaCl2溶液煮沸驱赶其中的氧气，或者加入植物油等不溶于水且密度小于水的有机物。考点：二氧化硫的性质和作用20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ•mol—1S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=—296kJ•mol—1则反应热ΔH=kJ•mol－1。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)=2∶1时，SO2转化率的预期变化曲线。（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用•L－1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至•L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol•L－1；②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+HSO3—的平衡常数K=×106L•mol－1，计算时SO2、H2SO3【答案】（16分）（1）—270（3分）（2）Cr2O3（3分）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图（3分）（4）①（2分）②6（2分）【解析】试题分析：（1）观察热化学方程式之间的关系，发现已知第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式时，能够约去O2(g)得到2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)，根据盖斯定律，该反应热ΔH=△H1—△H2=—270kJ•mol－1；（2）读图a可知，260℃时平衡转化率：Cr2O3>Fe2O3>NiO，由此推断Cr2O3作催化剂时反应速率最快；读图可知，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，当SO2的转化率相同时，反应温度：Fe2O3<NiO，所以Fe2O3作催化剂时的主要优点是在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源；（3）读图b可知，其他条件相同时，增大n(CO)∶n(SO2)的比值，就是增大CO或反应物浓度，既能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，还使平衡向正反应反应方向移动，使SO2的转化率增大，由于图a中380℃时SO2的转化率最高，所以n(CO)∶n(SO2)的比值为2∶1变为3∶1时，SO2的平衡转化率基本上完全相同，只是达到平衡的时间缩短，由此可以在图b中画出有关温度对反应速率和平衡移动的影响图像；（4）依题意，Na2SO3、NaHSO3都是强电解质，SO32—+SO2+H2O=2HSO3—起始浓度（mol/L）0变化浓度（mol/L）更换试剂时浓度（mol/L）则更换试剂时，c(HSO3—)=L由于SO32—+H+HSO3—的平衡常数K=c(HSO3—)/[c(SO32—)•c(H+)]，则c(H+)=c(HSO3—)/[c(SO32—)•K)]，由于c(HSO3—)=L，c(SO32—)=L，该温度下K=×106L•mol－1，则c(H+)=××106)mol/L=10—6mol/L；由于溶液的pH=—lgc(H考点：考查化学反应原理，涉及盖斯定律、结合图像分析催化剂和温度对反应速率及反应物转化率的影响规律、解释选择催化剂的优点、画出特定温度下反应物配比对反应速率和平衡移动的影响图像、物质的量（或浓度）在离子方程式计算中的应用、根据反应物变化浓度计算生成物的变化浓度、三行数据法的有关计算、电离平衡常数的有关计算、溶液pH的计算等。21．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD．（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：，D：．写出A→B转化的化学方程式：．