高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡 优秀奖

《化学反应速率和化学平衡》单元测试可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:N：14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．现有反应4NH3+5O2AUTOTEXT====4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是（）(NH3)=5(O2)v(NH3)=5v(H2O)(O2)=5v(NO)v(NH3)=5v(NO)2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来3．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小容器的容积D．增大容器的体积4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，达到平衡后测得A气体的浓度为·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为·L－1。则下列叙述正确的是（） A．平衡向右移动B．x+y>zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加5．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)===2HI(g)+Q，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B．平衡不移动，混合气体密度增大C．改变条件前后，速度图象为（如右图）D．H2转化率增大，HI平衡浓度变小6．对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）（正反应放热），下列图像不正确的是 （）7．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为升 ②原混和气体的体积为升;

③反应达平衡时气体A消耗掉升; ④反应达平衡时气体B消耗掉升;

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④8．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）9．在密闭容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（）和70%和80%和70%D.40mol和70%10．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是（）A.Z为L B.W为LC.W为L D.Z为L11．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应12．在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （）XXYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量13．在一密闭容器中，相同物质的量的A和B发生反应2A(g)+3B(g)3C(g)，达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（）%%%%14．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）54C.9/11215．甲乙两容器中均充入2molSO2、1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向甲容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强16．在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，该配比是（）A．3molC+1molBB．1molA+++C．4molA+2molBD．3molC+1molD+2molA+1molB二、填空题（本题43分）17．（4分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的化学方程式为___________________________。(2)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为____________。18．（2分）一个5L的容器里，盛入某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余，这种反应物的化学反应速率为__________________。IIIt(时间)ω(HI)Ⅲ19.（4分）将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）△H﹤0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是IIIt(时间)ω(HI)Ⅲ①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；；③恒容条件下，升高温度；④恒容条件下，降低温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。20．（6分）某温度时，在5L的容器中充入和9gH2O（气），使其发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应。如果CO的反应速率是L·s，则在5s后，容器内CO的浓度是____，生成CO2_______g，v(H2O)=______mol/L·s21.（15分）在一定温度下，把2molSO2、1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应达到平衡状态时，该容器中温度不变，a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到新平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。①若a=0,b=0,则c=________。②若a=,则b=________，c=________.③a、b、c取值必须满足的一般条件是：_____________________（请用两个代数式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）。22．（12分）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H﹥0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：降低温度，Cl2的转化率__________；v正__________；保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________；若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________，相对分子质量____________。三、计算题（9分）23．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的倍，取出该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前倍。试求：反应前混合气体中N2和H2的体积比；(2)达到平衡时混合气体中氨的物质的量；(3)平衡时N2的转化率。

高二化学第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试(答案)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）12345678CBCBCAAC910111213141516DBBDCCAB二、填空题17.（4分）（1）2AB+3C（2）L·min18．（2分）mol/L·min19．（4分）①⑤；②20．（6分）L；11g；21．（15分）①2②，③a+c=2,b+c/2=122．（12分）(1)减小，减小（2）不变（3）增大（4）不变，减小三、计算题（9分）（1）1/4（2）（3）50%1．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动2．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△HAUTOTEXT====Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图9-2所示，据图分析，以下正确的是()A．T1>T2，Q>0B．Tl<T2，Q<0C．P1>P2，a+bAUTOTEXT====c+dD．Pl＜P2，bAUTOTEXT====c+dC%tT1,P2OT2,P2T1,P13．已知某可逆反应：mA(气)+nB(气C%tT1,P2OT2,P2T1,P1A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0 C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜04、右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A．吸热反应，m+n<pB．吸热反应，m+n>pC．放热