高中化学鲁科版第三章自然界中的元素第三节硫的转化 《硫的转化》导学案2

《硫的转化第一课时》导学案1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材P85和P86图3－3－2问题：火山爆发后地表和地下不同价态的硫分别是如何转化的？以流程图的形式画出硫元素常见的化合价有哪些？硫有多种同素异形体常见的有和2.单质硫的物理性质颜色状态熔沸点溶解性水中酒精中CS2中实验现象化学方程式及氧化(还原)剂结论S与O2反应空气中：氧气中：氧化剂还原剂S具有性S与Fe反应氧化剂还原剂S具有性3：硫的化学性质：预测：.根据硫元素的常见价态，从氧化还原角度预测硫单质的性质：。．硫是一种(填金属或非金属)单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。【实验探究】实验记录：注意：(1).S与O2点燃条件下的反应反应产物只能是。(2).Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应，这是为什么？(3)、写出Fe与氯气、氧气、硫反应方程式，，、。比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，结论：变价金属与Cl2反应生成价态的金属氯化物。变价金属与S反应生成价态的金属硫化物。课堂练习(1)硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应；硫与铜反应(2)铁与硫反应的生成物中铁是(+2价还是+3价)，如何验证？(生成物不溶于水而溶于稀硫酸)。(3)常温下硫可以与汞反应生成HgS，写出反应方程式实验室不慎撒落了一些汞，可洒上使之反应掉.黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中还原剂氧化剂二.二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．化学性质：预测：.二氧化硫是一种(填酸或碱)性氧化物，从物质分类的角度预测SO2可以与哪些类别的物质反应？。标出下列物质硫元素的化合价SO2、H2SO3、SO32-，从氧化还原角度预测SO2(+4价S)的性质：。【实验探究】实验记录：(1)SO2作为酸性氧化物性质与CO2相似(亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐也相似)，请用化学方程式或离子方程式填写下表CO2SO2与水反应与NaOH(碱)溶液反应少量CO2过量CO2少量SO2过量SO2与澄清的石灰水(碱)反应少量CO2过量CO2少量SO2过量SO2与CaO(碱性氧化物)反应与盐溶液反应(强酸制弱酸)与Ca(ClO)2溶液反应与NaHCO3溶液反应注意：H2SO3是中强酸，酸性比H2CO3强(2)SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)写出下列反应的化学方程式a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化SO2与O2反应应用：工业制硫酸的其中一步反应SO2与氯水反应:化学方程式离子方程式现象：SO2与溴水(主要成分是Br2，颜色为橙色，性质类似于氯水)反应:现象：SO2通入FeCl3溶液的离子方程式SO2与KMnO4溶液反应：5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2S04+2MnSO4+K2SO4现象：思考：SO2有还原性，浓硫酸有强氧化性二者能否反应？(3)SO2的漂白性：将SO2通入品红溶液，现象：。再加热后，无色溶液又重新恢复为色。SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]a.将SO2通入到紫色石蕊试液中现象：，将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。b.将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原因。注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。的制备：实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。干燥SO2选择的试剂：检验SO2的方法：实验室中SO2尾气如何处理练习：CO2和SO2的鉴别可以选用试剂：【随堂练习：】1.下列关于叙述正确的是()A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫与非金属反应中一定表现还原性2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3．下列关于二氧化硫的叙述中正确的是()使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色表现SO2的漂白性B.二氧化硫可使紫色的石蕊试液先变红后褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸

参考答案H2SSO2H2SSO2SO3、含硫的矿石H2SO3H2SO4、SH2S、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、火山喷发、②.－2，0，＋4，＋6③斜方硫和单斜硫2.淡黄固态不高不溶微溶易溶①既有氧化性又有还原性 ②非金属金属、非金属(O2、H2)实验现象化学方程式结论与O2反应空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体。氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生刺激性气味的气体氧化剂：O2还原剂：SS具有还原性与Fe(金属)反应反应混合物呈红热状态，生成黑色固体氧化剂：S还原剂：FeS具有氧化性注意：(1)SO2(2)Fe与S的反应为放热反应，放出的热可以维持反应的继续进行(3) Cl2>O2>S高低课堂练习(1)Cu2S(2)+2在生成物中加入稀硫酸，再加入KSCN溶液不变红，再加氯水溶液变为血红色(3)硫磺(4)①36213②SS2NA③热的NaOH溶液CS2(5)氧化性氧化性或还原性4、制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等CS和KNO3二、二氧化硫1.无刺激性大易402.①酸性H2O、碱(如NaOH)、碱性氧化物、某些盐溶液②+4既有氧化性又有还原性CO2SO2与水反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3与NaOH(碱)溶液反应少量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2:CO2+OH-=HCO3-少量SO2:SO2+2OH-=SO32-+H2O过量SO2:SO2+OH-=HSO3-与澄清的石灰水(碱)反应少量CO2CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O过量CO2:CO2+OH-=HCO3-少量SO2SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O过量SO2:SO2+OH-=HSO3-与CaO(碱性氧化物)反应CO2+CaO=CaCO3与盐溶液反应(强酸制弱酸)与Ca(ClO)2溶液反应CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO与NaHCO3溶液反应SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O(2)a.b.2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-溶液橙色褪去SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+溶液紫色褪去思考：SO2与浓硫酸中的S元素的价态分别是+4和+6价，它们之间没有中间价态，不能反应。(3)品红溶液褪色红不稳定【总结】HClO、Na2O2NO2的漂白原理，是因为具有