高中化学高考三轮冲刺 选择题型满分练二

选择题型满分练选择题二(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．下列说法不正确的是()A．对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用2．下列说法不正确的是()A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2­甲基丙烷的一氯代物均为两种3．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有()A．16种 B．8种C．4种 D．2种4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．g羟基(—OH)中含有的电子数为NAB．标准状况下，LCCl4含有的碳原子数为C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAD．常温下，28g乙烯中含有的碳原子数为2NA5．实验：①mol·L－1AgNO3溶液和mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是()A．实验②证明了①的滤液中含有Ag＋，由此推断①的滤液中也含有Cl－B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解C．实验③的溶液中含有[Ag(NH3)2]＋微粒D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O7．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶三轮增分练答案精析选择题二1．C[C项，氢键不是化学键。]2．B[B项，乙醛、葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应。]3．A[分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，这说明Q是酯类，其中酸是丁酸，醇是戊醇。丁酸有2种，戊醇有8种，则相应酯类物质有2×8＝16种，答案选A。]4．D[A项，依据n＝eq\f(m,M)，羟基(—OH)是中性原子团含有9个电子，g羟基(—OH)物质的量＝eq\fg,17g·mol－1)＝mol，含有的电子数为，故A错误；B项，标准状况下四氯化碳不是气体，LCCl4的物质的量不是mol，故B错误；C项，苯分子中无碳碳双键，故C错误；D项，依据n＝eq\f(m,M)计算C2H4物质的量＝eq\f(28g,28g·mol－1)＝1mol，含有的碳原子数为2NA，故D正确。]5．D[D项，AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]＋，所以溶液变澄清，而AgCl不溶于NaOH溶液。]6．C[该电池的电极反应式为正极：eq\f(3,2)O2＋6e－＋3H2O=6OH－负极：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OB项，OH－移向负极；C项，由上述电极反应式可知，eq\f(nNH3,nO2)＝eq\f(2,\f(3,2))＝4∶3。]7．D[A项，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠。A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B项，第Ⅱ步反应方程式为NH3·H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，泡腾片的主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠和