高中化学人教版实验化学第三章物质的检测单元测试 精品

一、选择题1、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（

）A．H2

B．Cl2

C．H2S

D．CO22、用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（

）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积3、分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是（

）A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼4、下列说法中，正确的是

（

）A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D．用已知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低5、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（

）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性6、欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（

）①将gNa2SO4溶于100ml水中；②将gNa2SO4・10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml；③将20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml。A．②③

B．①②

C．①③

D．①②③7、下列叙述正确的是（

）A．用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色B．将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色8、下列分离或提纯方法正确的是（

）

①用酒精萃取碘水中的碘；

②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4;

③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；

④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水。A．①②

B．②③

C．③④

D．②④9、物质的提纯是化学实验中的一项主要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是

（

）A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，经搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖10、下列是有关实验的叙述中，合理的是（

）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥11、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用（

）A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气B．浓氨水和生石灰混合生成氨气C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2D．锌粒与稀盐酸混合生成H212、下列说法正确的是（

）A．标准状况下辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子为8NA（NA代表阿伏加德罗常数值）B．镁、铝制造的容器可用来盛放浓HNO3，镁、铝都能与强碱溶液反应放出氢气C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏D．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是2H2O+O2-4e―=4OH―二、非选择题13、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为，第二次称量读数为试回答下列问题：（1）根据实验1对C1―是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1―3判断混合物中一定不存在的离子是

。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol・L―1）（3）试确定K+是否存在？

，判断的理由是

。14、已知：酚酞在c（OH-）为×10-4mol/L～L时呈红色，且内不会褪色；H2O具有氧化性和漂白性。将过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作

。③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作

15、实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。某兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示；除样品黄铜外，供选择的药品有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化铜（1）你认为一定要用的药品是

。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为

。若实验过程中称得样品质量为ag，充分反应后生成的氢气体积为bL（标准状况下），则合金中锌的质量分数为

。（3）乙同学称取黄铜的质量ag，充分反应后剩余固体的质量为dg。他在实验中使用了上图中

装置测定样品中锌的质量分数（填序号A…）。（4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有

和

。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是

。16、某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如下图，从实验室取出bg（不足量）的钠放入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：（1）实验室取用一小块钠，需要的用品有_________________。（2）此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，则测出相对原子质量会比实际相对原子质量________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），若此钠块有极少量被氧化，则结果会_____________。（3）有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管（设此干燥管质量为mg，包括干燥剂的质量），其目的是__________________，称得反应前装置（包括水和干燥剂）的总质量为ag。完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m1g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________。（4）有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤

油，其目的是______________________________________。参考答案1、D2、D3、A4、C5、D6、A7、A8、D9、C10、C11、D12、C13、（1）不能确定：Ba2+、Mg2+（2）阴离子符号物质的量浓度（mol・L―1）SO42-0．1CO32-0．2（3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为,CO32-、SO42-的物质的量分别为和，根据电荷守恒，得K+一定存在14、①经估算，烧瓶中c（OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH-)为×10-4mol/L～L时呈红色，且内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH-)过大造成的；②取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2；③取②中