化学计算及高考动向分析(绝密,绝对启发!)

加强化学计算，把握(bǎwò)高考动向

突破高考瓶颈2015年8月4日石河子一中——郭胜邮箱(yóuxiāng)：76959620@精品资料教育部明确要求运用“法定(fǎdìng)单位制”开展教学活动化学(huàxué)计算的重要性精品资料2003年教育部考试中心化学(huàxué)科《考试说明》指出：“关于法定单位制的执行，已经不单是一个学术问题，而是按国家法令及行政决定办事的问题，在教学中应该受到应有的重视。”[1]因此，高中化学(huàxué)教材均使用了法定计量单位。另外，从2000年到2015年教育部考试中心考试说明中的“题型示例”以及高中化学(huàxué)教材中的计算例题都可以看出，化学(huàxué)计算中都使用了“带单位运算”。精品资料2015高考研讨会教学(jiāoxué)建议选辑1加强氧化还原反应教学，提高学生对氧化还原反应的基本概念和基本原理的理解2加强化学平衡的教学，提高学生对化学反应原理的理解3加强原电池电解池原理及装置的教学，提高学生对基本概念及装置原理的理解4加强化学实验教学，提高学生实验能力和答题能力。5加强规范性答题教学，提高学生答题的准确性6适当加强化学计算教学，提高学生计算能力。7加强对学生综合能力培养，提高学生解决实际问题的能力精品资料题号题号题号总分2013年第9题第12、13题第26、27、28题约30分2014年第13题第26题第27、28题约24分2015年第8题第10题第26、27、28题约26分统计近三年新课程2卷高考理综卷中，涉及化学计算（几乎都是小计算）的题号(tíhào)和分值（见表），从表中可以看出，仅以明显的计算形式出现的题，总分值都超过24分，占化学总分100的24%以上（未计入含有隐性计算因素的题），其在高考中的地位十分突出，重要性不言自明。精品资料2015年新课程二卷试题赏析。7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法(shuōfǎ)错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂精品资料8．某羧酸(suōsuān)酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸(suōsuān)和2mol乙醇，该羧酸(suōsuān)的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5精品资料9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他(qítā)3种元素均能形成共价化合物C．d和其他(qítā)3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6精品资料精品资料11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应(fǎnyìng)放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种精品资料12．海水开发利用的部分过程(guòchéng)如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程(guòchéng)提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收精品资料精品资料26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围(zhōuwéi)是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。（已经F=96500C/mol）（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。精品资料27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用(zuòyòng)下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1精品资料28．(15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体(qìtǐ)）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。精品资料（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液(róngyè)滴定锥形瓶中的溶液(róngyè)（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液(róngyè)。在此过程中：④测得混合气中ClO2的质量为g.。精品资料37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位(pèiwèi)数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。精品资料38题：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有(zhǐyǒu)一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④精品资料（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为。②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为(填标号).a．48 b．58 c．76d．122（5）D的同分异构体中能同时(tóngshí)满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写姑构简式)：D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪精品资料近年来高考化学10个计算考点①了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。②能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。③根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。④了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。⑤了解氧化还原(huányuán)反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原(huányuán)反应。掌握常见氧化还原(huányuán)反应的配平和相关计算。⑥了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。⑦了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。⑧了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。⑨了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。⑩能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。）精品资料★通过对照可以发现，平衡常数（电离平衡、化学平衡）、物质的质量分数、平衡时某物质的转化率、盖斯定律是重要考点；★另外，“NA的计算”“KSP的相关计算”、“氧化还原反应的相关计算”、“了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。”是近年来连续(liánxù)命题的重要考点。精品资料

★教材编排(biānpái)顺序暗示着计算的重要性

精品资料必修一第一章：化学计量在实验中的应用。初步(chūbù)学会利用物质的量进行各种计算。精品资料必修一第二章：离子反应(fǎnyìng)与氧化还原反应(fǎnyìng)讲授了电解质溶液电中性原理的电荷守恒计算以及得失电子守恒计算。精品资料★第三章：金属及其化合物。重点讲授了关于(guānyú)钠、铝、铁、铜以及化合物发生化学反应时利用化学方程式进行计算。以及铝三角、铁三角的有关图像计算。精品资料第四章：非金属及其化合物——硅、氯、硫、氮重点学习了元素守恒法以及电子守恒法的相关(xiāngguān)计算。精品资料必修(bìxiū)二第一章：元素周期表和周期律（选修三入门）精品资料必修(bìxiū)二第二章：化学反应与能量（选修四入门）精品资料必修二第三章：有机化合物（选修(xuǎnxiū)五入门）精品资料选修三：物质结构与性质关于晶胞体积、密度、边长、微粒(wēilì)半径、空间利用率等一系列计算精品资料选修四：化学反应原理整本书都贯穿着计算(jìsuàn)。盖斯定律、焓变的计算(jìsuàn)、三段式计算(jìsuàn)、平衡常数计算(jìsuàn)、KSP的计算(jìsuàn)、溶液PH值的计算(jìsuàn)、电化学涉及电子守恒的相关计算(jìsuàn)。等等精品资料选修五：有机化合基础通过各元素质量分数来确定(quèdìng)分子式,或给出相对分子质量，估算分子式。精品资料如何做好化学计算学习以及复习？高一、高二学习渗透很重要(zhòngyào)、一轮复习很重要(zhòngyào)。精品资料能否猜中计算考点？否！任何大小题都可以渗透(shèntòu)计算，无法猜。但可以分析高考走势！精品资料我们(wǒmen)一起来欣赏近年来新课程高考试题走势。精品资料7——13题考察点：化学与生活(shēnghuó)、有机化学（1-2道）、电化学、实验小题、NA有关计算、元素周期表（周期律）、盖斯定律、盐类水解或化学平衡或酸碱中和反应出一个、离子共存或者离子方程式判断正误。精品资料与选择有关的计算题：2011年：7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融(róngróng)的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠精品资料2012年：9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数(zǒngshù)为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA精品资料2013：9.N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目(shùmù)为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0精品资料2013：12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列(xiàliè)反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)精品资料2013：精品资料2014：精品资料2015：8．某羧酸(suōsuān)酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸(suōsuān)和2mol乙醇，该羧酸(suōsuān)的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5精品资料2015：精品资料2016？精品资料大题出题：无机综合大题、化学反应原理综合大题、实验综合大题。（外加选修(xuǎnxiū)题）相对好做的是选修(xuǎnxiū)题。精品资料无机题出题规律：2011年：CuSO4·5H2O热重分析(fēnxī)曲线2012年：铁的系列化合物：铁的卤化物、氧化物以及高铁酸盐的考察2013年：工业纯化氧化锌的流程图2014年：金属铅及其化合物的一系列问题2015年：？。精品资料考前猜想：钡（钙）、铋、镍、镉（二次电池、竞赛喜欢出）以及锰元素（高中与他有关的化合物很多）为重点(zhòngdiǎn)考察对象。考后发现：永远都猜不过出题者。考察：锌锰干电池，关键还来个酸性。。。。大胆预测：2016？精品资料实验题出题规律：2011年：金属(jīnshǔ)氢化物（氢化钙）的制备、检验以及鉴别2012年：实验室制备溴苯。2013年：实验室合成正丁醛2014年：配合物三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备2015年：工业制备二氧化氯流程图以及碘量法测定混合气体中二氧化氯的含量精品资料考前猜想：估计(gūjì)是个滴定分析、而且很有可能是碘量法分析。考后发现：果然如此。两个自强班还做过一道极为相似的题。精品资料高考原题：28．(15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体(qìtǐ)）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：精品资料①电解(diànjiě)时发生反应的化学方程式为________。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_______(填标号)。a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸d．饱和食盐水精品资料（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示(xiǎnshì)终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁精品资料1、世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体(yètǐ)或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。精品资料（1）电解时，发生反应的化学(huàxué)方程式为。实验室制备气体B的化学(huàxué)方程式为为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为(稍作改动)。精品资料（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步骤3中滴定终点的现象是；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示(biǎoshì)）。（稍作改动）精品资料★多关注全国中学生化学奥林匹克竞赛(jìngsài)试题！某些大题出题思路往往来自竞赛(jìngsài)题！精品资料1：出题者构成：省会城市的知名高中老师,名牌大学研究高中教育(jiàoyù)的知名教授,教育(jiàoyù)部门相关领导班子共同出题。2：为何要新课改：其中一个原因：大学老师反映高中知识与大学知识脱节。精品资料如：2011年五水硫酸铜的热重分析曲线题。26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度(wēndù)变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度(wēndù)是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；精品资料1997年奥赛原题将固体MnC2O4·2H2O放在一个(yīɡè)可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H1.0，C12.0，O16.0，Mn55.0)：纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：0～50℃：50～100℃：100～214℃：214～280℃：280～943℃：随后奥赛出现了很多类似的热重分析模拟题。甚至CuSO4·5H2O热重曲线以及结构(jiégòu)和杂化方式的分析精品资料2011年实验题关于氢化钙的制备以及性质。竞赛(jìngsài)中关于氢的化合物详细、重点介绍有三类：1：非金属氢化物（+1价）2：金属氢化物（-1价）3：储氢材料如：镧镍合金、碳纳米管（0价）精品资料2011年选修三物质结构题：(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。中学教学中