高中化学鲁科版第三章自然界中的元素第二节氮的循环 省一等奖

学号学号姓名第3课时硝酸六、硝酸1、物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。质量分数为的浓硝酸被称为发烟硝酸。2、化学性质(1)酸性(2)不稳定性：化学方程式为硝酸越浓，越分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶中，放置在处。(3)强氧化性①与金属反应能与除以外的大多数金属反应，产物与有关。一般来说浓硝酸被还原为，稀硝酸被还原为，极稀的硝酸能变成NH4+。常温下浓硝酸使钝化，原理是在金属表面形成一层，保护内部的金属不再与酸反应，体现了浓硝酸的，所以可以用盛放浓硝酸。Cu与浓HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。现象为。Cu与稀HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。现象为。试着写出Ag、少量Fe、过量Fe与稀硝酸的化学方程式：浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1:3）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解（了解一下）。②与非金属反应浓硝酸在加热条件下，能将碳、硫、磷等非金属单质氧化，写出C与浓HNO3的化学方程式：。③与某些还原性的化合物反应，如Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-等向FeCl2溶液中加稀硝酸，现象是，离子方程式为。如何检验SO42-？能否用稀硝酸？原因是。④浓硝酸具有漂白性（了解内容）稀硝酸遇石蕊试液变色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变，随后。七、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1、光化学烟雾以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因。汽车尾气中的与经照射繁盛反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。2、水体的富营养化当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类疯长并迅速地覆盖在水面上。淡水中此现象叫做，海水中叫。3、酸雨氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。【课后巩固】1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3

=

(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH

=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)

=

CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=

2CuO

CuO＋H2SO4(稀)

=

CuSO4＋H2O2．下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸，必须用棕色瓶装的是（） A．全部B．②③④C．②③⑤D．①③④3．下列关于硝酸的叙述中不正确的是()A．浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．浓硝酸可用铝槽车装运 D．浓、稀硝酸都是强氧化剂4．能表示浓硝酸有强氧化性的事实是（）A．Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于浓硝酸C．Fe在冷浓硝酸中呈钝态D．分别沾有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近产生白烟5．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（） A．FeO+HNO3B．C+HNO3C．Cu+HNO3D．CuO+HNO6．稀硫酸中插入铜片，加入下列物质后可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cu2+、NO3- B．Na+、Fe2+、H+、NO3-C．NH4+、Cl-、SO42-、OH- D．HCO3-、NH4+、Na+、OH-8．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真假的方法的是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观9．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(1)铜跟浓硝酸反应；(2)铜跟稀硝酸反应；(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）10．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A．①不变浑浊②变乳白色

B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色

D．①不变浑浊②变浅黄色11．已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)3EQ\o(,\s\up7(△))2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，把带火星的木条放入试管中，木条复燃。下列说法正确的是（）A．二氧化氮具有助燃性 B．二氧化氮具有还原性C．二氧化氮不发生反应 D．只有氧气才能助燃12．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是（）A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少14．有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管的情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是()选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液SO42-SO32-BAgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+15．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO316．铜跟1mol·L-1的硝酸反应，若NO3-的浓度下降L，则H+的浓度下降为（）A．·L-1B．·L-1C．·L-1D．·L17．3.2g铜与过量硝酸(8mol·L-1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO3-为（）A．+a)mol B．+a)mol C．+a)mol D．amol18．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为mol·L-1。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．·L-1 B．·L-1 C．·L-1 D．无法计算19．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：1NO的体积为L，NO2的体积为L。2待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。20．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始的化学方程式为，反应现象是。 (2)若铜有剩余，