高中化学鲁科版有机化学基础第三章有机合成及其应用合成高分子化合物 优秀奖

（必修2）第三节《化学反应素率和限度》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意。)1．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率是mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是mol·(L·min)－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的答案：B2．已知1molN2与3molH2反应生成2molNH3时放出的热量等于kJ。如果N2、H2各有1mol、3mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是()A．放出kJ的热量B．放出的热量小于kJC．反应后，装置中只有NH3D．反应装置中N2、H2、NH3都存在答案：BD3．1molN2和3molH2合成NH3达到平衡时，下列说法正确的是()A．NH3的生成速率与分解速率相等B．N2、H2、NH3的分子数相等C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2D．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变答案：A4．下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③体积分数φ(HI)＝φ(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，容器内某一生成物的浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，容器内混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，容器内混合气体的密度不再变化A．①②⑥ B．②⑥⑨C．②⑥⑦ D．②⑥⑦⑧⑨⑩答案：B5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)答案：D6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列判断正确的是()A．2molSO2和足量O2反应，必定生成2molSO3B．当v正>v逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减小C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2D．在其他条件不变时，增大压强，v正增大，v逆减小答案：BC7．在密闭容器中，X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知起始时X2、Y2和Z各物质浓度分别为mol/L,mol/L和mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．c(Z)＝mol/LB．c(Y2)＝mol/LC．c(Y2)＝mol/LD．c(Z)＝mol/L答案：AB8．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案：B9．下列各组数据反映可逆反应2AB＋3C处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率A．v(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)B．v(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝1mol/(L·min)C．v(A)＝1mol/(L·min)v(B)＝mol/(L·min)D．v(A)＝1mol/(L·min)v(C)＝mol/(L·min)答案：BD10．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T1和T2)及不同压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示：下列判断正确的是()A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2答案：C11．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()\f(a＋b,5)×100%\f(2a＋b,5b)×100%\f(2a＋b,5)×100%\f(a＋b,5a)×100%答案：B12．在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在一定条件下发生反应4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小eq\f(1,3)，则该反应方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．6答案：D二、非选择题(共52分)13．向200mL6mol·L－1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题：(1)设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为________。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。A．蒸馏水 B．氯化钾固体C．氯化钠溶液 D．浓盐酸(3)加入CaCO3的质量为________。(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCL)＝________。【答案】：(1)v2>v1>v3(2)AC(3)25g(4)·L－1·min－114．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为______________________________。(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。【答案】：(1)2AB(2)mol·(L·min)－1(3)否＝15．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，则a＝________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。___________________________________________________________(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始∶n平＝________。(4)原混合气体中，a∶b＝________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。【答案】：(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶216．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，则c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，