高中化学高考二轮复习（市一等奖）

杨村一中2023届高三年级第一次热身练化学学科试卷第I卷可能用到相对原子质量：H—1C—12O—16Si—28Ca-40在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐C．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物。D．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等。2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+CO2+3H2OAl(OH)3↓+CO32－C．用Ag作电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4HD．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：AgCl+I-AgI+Cl-3.下图所示的实验，能达到实验目的的是验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S验证化学能转化为电能4.下列说法不正确的是A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3C的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3B．将LNH4Cl溶液和LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+）C．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性D．将稀氨水加水稀释，增大5.下列有关实验的说法正确的是A．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键B．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水6.下列图示与对应的叙述不相符的是bbA．图Ⅰ表示盐酸滴加到mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH>7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸第Ⅱ卷（包括四道大题，共64分）7．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）<<。（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式；化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1︰1反应生成单质H的化学方程式为。（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48gB单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为。8．（共18分）已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0．1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成CO2和7.2gH2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。（1）A中官能团名称，A的结构简式为。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。（2）C可能具有的化学性质有（填序号）。①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与氢氧化钠溶液反应⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤（3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为；②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；③区别G与F物质的一种试剂。写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有种：①属于酯类化合物②遇三氯化铁溶液显紫色③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式。9（18分）I、某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应），用滴定法测定，有以下几步操作：

A．配制L

HCl溶液和L

NaOH溶液

B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入蒸馏水

C．以酚酞为指示剂，用L

NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点

D．用酸式滴定管加入

L

HCl溶液，充分反应

回答下列问题;（1）测定过程的正确操作顺序为(填字母)。（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为，则该胃药中CaCO3的质量分数

。II、无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：（1）装置A中发生的化学反应方程式。（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物②；（3）能否去掉E装置，原因是；（4）实验时应先点燃处的酒精灯；其作用是。（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式。检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）。10．（14分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大、减小、不变）。（2）上述反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量（增大、减小、不变）。（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是A．消耗1molH2O(g)同时生成1molH2B．容器内混合气体的总质量不变C．H2O(g)、CO(g)、H2(g)三种气体的浓度比为1︰1︰1D．恒温恒容时容器内气体的压强不变（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。①缩小容器体积_________；②降低温度____________。（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较Iν正=ν逆Ⅱ①ν正=ν逆Ⅲν正②ν逆（6）下图是利用氢氧燃料作电源,用惰性电极电解200ml1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）.①电解后溶液的pH=(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)②阳极产生气体的体积在标准状况下是L2023届杨村一中高三第一次热身练化学试卷答题纸7．（14分）（1）；<<；（2）；；；；（3）；（4）；8．（共18分）（1），；（2）（3）；；。；；（4）；。9（18分）I、（1）(填字母)；（2）

。II、（1）；（2）；（3）；；（4）；；（5）；；10．（14分）（1）（2）（3）（4）①；②；（5）①；②；（6）①；②。

化学答案1、B、2、D3、A4、C5、B6、A7、（14分）（1）SiH4（1分）,Al3+<Na+<S2－（各2分）（2）NH3的电子式略（1分），极性键、非极性键；（2分）5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O（2分）Na2O2＋2H2O+Na2S=S↓+4NaOH（2分）（3）（2分）（4）H2-2e-＋2OH-=2H2O（2分）8．（18分）（1）醛基（1分）（2分）（2）C（2分）（3）①（2分）消去反应（1分）②略（2分）③银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液