【课件】第三章第四节第一课时沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

溶沉衡解淀平教材分析学情分析教学目标教学过程教学策略板书设计教材位置人教版高中化学选择性必修1第三章第四节地位作用是高中化学平衡之一，在生产生活应用广泛，具有重要的理论意义和现实意义知识结构沉淀溶解平衡原理及其应用教材分析学情分析教学目标教学过程教学策略板书设计1.知识能力基础：水的电离，弱电解质的电离，盐类的水解等化学平衡2.认知特点：求知欲强烈，渴望利用所学知识来解释生活问题教材分析学情分析教学目标教学过程教学策略板书设计010203认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在。通过实验了解沉淀的生成、溶解，能应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解。学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解，学会利用Ksp来解决问题教材分析学情分析教学目标教学过程教学策略板书设计教学重点难溶电解质沉淀溶解平衡原理教学方法采用实验探究和小组讨论，从实际问题出发，引导学生讨论教学难点应用化学平衡理论解释沉淀的产生，溶解教材分析学情分析教学目标教学过程教学策略板书设计情景引入实验探究练习归纳布置作业创设教学情境，以工业废水的银离子处理问题入手，引导学生思考通过观看实验视频来学习沉淀的产生，溶解，激发学生学习热情，学生观察实验现象，在进行小组讨论，最后得出结论学生练习来巩固新知识，同时归纳结论，整理知识点方便学生记忆布置作业，安排习题以便学生课后能够牢记和灵活运用教材分析学情分析教学目标教学过程教学策略板书设计01沉淀溶解的概念溶解平衡的建立溶度积常数的应用020403溶度积常数沉淀溶解的概念01Agoodbeginningishalfdone纽扣电池电路板银饰品银离子对部分水生生物的半致死浓度蝌蚪鲤鱼白鲢约1.0x10-7mol/L约1.7x10-7mol/L约3.0x10-7mol/L资料卡片现用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1mL0.012mol/L的NaCI溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否合理?说明理由。阅读教科书77页的表3-3几种电解质的溶解度(20℃)，思考生成AgCI沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+?概念0.01g10g1g难溶易溶可溶微溶

人们习惯上将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解平衡的建立02Thefoundationofsuccessliesingoodhabits平衡的形成反应起始:v(沉淀)>v(溶解)沉淀增多

充分反应后:v(沉淀)=v(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡当AgNO3溶液和NaCI溶液反应:溶解平衡建立举例说明0030705AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)注意:①可逆号表示沉淀、溶解同时进行②物质状态:固体(s)、溶液(aq)练一练请写出CaCO3,AgI,BaSO4,Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)想一想上述1mL0.012mol/L的NaCI溶液与1mL0.010mol/LAgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少?涉及化学平衡的计算常需要哪些数据?怎样计算？溶度积常数03Tobesuccessful,youmustsetgoalsfirst溶度积常数溶度积常数的定义：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。

溶度积常数0030705AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)[固体没有浓度可言]Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)Ksp=cm(An+)cn(Bm-)溶度积常数的应用04Tobesuccessful,youmustsetgoalsfirst溶度积常数的应用请同学们查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数(25°C)附录表格，你发现了有什么表格数值特点?你可以知道有哪些关于溶度积的说明?

关于溶度积(Ksp)几点说明:①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp越小，越难溶。②Ksp与温度有关。其他条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。

判断平衡根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。（1）当Q>Ksp，沉淀析出（2）当Q=Ksp，沉淀溶解平衡（3）当Q<Ksp，是不饱和溶液，无沉淀析出计算1mL0.012mol/LNaCI溶液与1mL0.010mol/LAgN03容液充分反应后剩余Ag+的浓度为(忽略溶液体积变化):c(C1-)=(1mLX0.012mol/L-1mLX0.010mo|/L)/(1mL+1mL)=0.001mol/L根据:Ksp=c(Ag+).c(CI-)=1.8X10-10c(Ag+)=

Ksp/c(CI-)=1.8X10-10/0.001=1.8X10-7mol/L排放标准一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1X10-5

mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。国家各行业污染物排放标准中，规定了不同的Ag+排放标准，例如有些行业规定不能超过约1X10-7mol/L。现用1mL0.010mol/LAgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1mL0.01