高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 第一章基础知识默写4

高2023届化学基础知识过手四姓名1、原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定的种类，质子数和中子数决定的种类。(2)质子数、核外电子数决定微粒的种类（原子或离子）。(3)最外层电子数决定元素的性质，金属元素原子一般最外层电子数小于4，易电子；非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，因此易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），达到饱和，为稳定结构，性质稳定。2、主族元素的化合价：最高正价=（价电子数）=主族；︱最高正价︱+︱最低负价︱=，即最低负价=最外层电子数-8（氢除外）；3、最高价氧化物对应水化物的化学通式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；族-R(OH)3；IVA族-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；族-H2RO4；族-HRO4。4、气态氢化物的化学通式：族-RH4；族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合价：(1)氢：、0、-1；(2)氧：0、-1、；(3)氯：、0、+1、+4、+5、；(4)硫：、-1、0、+2、+4、；(6)氮：、0、+1、+2、+3、+4、；(5)铁：0、+2、；铜：0、+1、。金属元素无负价，简单阳离子（单核）一定是金属元素，简单阴离子（单核）一定是非金属元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：。（2）最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：。（3）除H外原子半径最小的元素为(H是原子半径最小的元素)；原子半径最大的短周期元素。（4）最高正化合价不等于族序数的主族元素有：。7、原子核外电子排布规律：(1)电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步的电子层里(能量最低原理)，排满了K层，再排L层，排满了L层，再排层。(2)各电子层最多容纳个电子。(3)原子最外层电子不能超过个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子不能超过18个。8、1-18号元素的原子结构特性①原子核中无中子的原子：。②最外层电子数是次外层电子数2倍的元素；是次外层电子数3倍的元素：。③最外层有1个电子的元素：。④最外层有2个电子的元素：。⑤电子层数与最外层电子数相等的元素：。⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：。9、10e-微粒（Ne型）和18e-微粒（Ar型）：注意有序记忆10e-18e-原子NeAr分子CH4、、、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH等阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、K+、Ca2+阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-离子半径比较：O2-Mg2+（规则是，前提是电子层结构相同）。S2-O2-Mg2+高2023届化学基础知识过手四姓名1、原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定的种类，质子数和中子数决定的种类。(2)质子数、核外电子数决定微粒的种类（原子或离子）。(3)最外层电子数决定元素的性质，金属元素原子一般最外层电子数小于4，易电子；非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，因此易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），达到饱和，为稳定结构，性质稳定。2、主族元素的化合价：最高正价=（价电子数）=主族；︱最高正价︱+︱最低负价︱=，即最低负价=最外层电子数-8（氢除外）；3、最高价氧化物对应水化物的化1学通式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；族-R(OH)3；IVA族-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；族-H2RO4；族-HRO4。4、气态氢化物的化学通式：族-RH4；族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合价：(1)氢：、0、-1；(2)氧：0、-1、；(3)氯：、0、+1、+4、+5、；(4)硫：、-1、0、+2、+4、；(6)氮：、0、+1、+2、+3、+4、；(5)铁：0、+2、；铜：0、+1、。金属元素无负价，简单阳离子（单核）一定是金属元素，简单阴离子（单核）一定是非金属元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：。（2）最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：。（3）除H外原子半径最小的元素为(H是原子半径最小的元素)；原子半径最大的短周期元素。（4）最高正化合价不等于族序数的主族元素有：。7、原子核外电子排布规律：(1)电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步的电子层里(能量最低原理)，排满了K层，再排L层，排满了L层，再排层。(2)各电子层最多容纳个电子。(3)原子最外层电子不能超过个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子不能超过18个。8、1-18号元素的原子结构特性①原子核中无中子的原子：。②最外层电子数是次外层电子数2倍的元素；是次外层电子数3倍的元素：。③最外层有1个电子的元素：。④最外层有2个电子的元素：。⑤电子层数与最外层电子数相等的元素：。⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：。9、10e-微粒（Ne型）和18e-微粒（Ar型）：注意有序记忆10e-18e-原子NeAr分子CH4、、、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH等阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、K+、Ca2+阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-离子半径比较：O2-Mg2+（规则是，前提是电子层结构相同）。S2-O2-Mg2+高2023级基础知识默写四（答案）1、原子结构与元素性质的关系(1)质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类。(2)质子数、核外电子数决定微粒的种类（原子或离子）。(3)最外层电子数决定元素的化学性质，金属元素原子一般最外层电子数小于4，易失去电子；非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，因此易得到电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），达到饱和，为稳定结构，性质稳定。2、主族元素的化合价：最高正价=最外层电子数（价电子数）＝主族的序数；最低负价=最外层电子数-8（氢除外）；︱最高正价︱+︱最低负价︱=83、最高价氧化物的水化物的化学式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；IIIA族-R(OH)3；IVA-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；VIA族-H2RO4；VIIA族-HRO4。4、气态氢化物的化学式：IVA族-RH4；VA族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合价：(1)氢：+1、0、-1；(2)氧：0、-1、-2；(3)氯：-1、0、+1、+4、+5、+7；(4)硫：-2、－1、0、+2、+4、+6；(6)氮：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；(5)铁：0、+2、+3；铜：0、+1、+2。金属元素无负价，简单阳离子（单核）一定是金属元素，简单阴离子（单核）一定是非金属元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：C、Si。（2）最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：S。（3）除H外原子半径最小的元素：F(H是原子半径最小的元素)；原子半径最大的短周期元素Na。（4）最高正化合价不等于族序数的主族元素有：O、F。7、原子核外电子排布规律：(1)电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里(能量最低原理)，排满了K层，再排L层，排满了L层，再排M层。(2)各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个），次外层电子不能超过18个。8、1-18号元素的原子结构特性①原子核中无中子的原子：11H。②最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C；是次外层电子数3倍的元素：O；③最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。④最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。⑤电子层数与最外层