高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律单元测试 公开课

第1章原子结构与元素周期律单元测试（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A．B．C． D．3．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg(eq\o\al(252,98)Cf)每秒约放出×109个中子。下列有关锎的说法错误的是()A．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252C．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，电子数为98 D．(eq\o\al(252,98)Cf)原子中，质子数为984．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示5．下列说法正确的是()A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NHeq\o\al(＋,4)与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子6．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()XYZRWA．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物高D．R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第3周期第ⅤA族B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24C．④的原子序数比②大8D．元素的最高正化合价：③＝⑤二、填空题（本题包括3小题，共29分）11．（7分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________________。(2)原子符号为eq\o\al(37,17)X的元素属于第________周期、第________族。(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第________族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列。(5)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。12．(10分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是常用于制造_______的原料。(2)W元素的原子结构示意图为________________。(3)X元素的离子结构示意图为________________。(4)Y的最高化合价为________，最低化合价为________。(5)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。13．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为____________。(2)写出B的最高价氧化物的化学式____________________________。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如图所示的转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填写化学式)______________；K的溶液与过量的B的某种氧化物反应的化学方程式为__________________________。焊接金属时常用C的单质作保护气，是利用了它的__________的性质。(4)C、D、A、E、F形成的简单离子半径由大到小顺序________________________。三、实验题（共12分）14．已知，非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，某化学实验小组设计了如下实验。(1)装置A制取的物质是________；反应离子方程式是________________。(2)装置B的作用是________；装置C中的现象是________________；反应离子方程式是_________；说明非金属性强弱是________。(3)D中盛装溶液是________，作用是________，反应的离子方程式是________________。四、计算题（共9分）15．已知，某元素的核素eq\o\al(A,Z)X，此核素中质子数与中子数相等；1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol/L的AgNO3溶液才能将Cl－完全沉淀。则：(1)eq\o\al(A,Z)X的质量数A是多少？(2)37gXCl2中所含质子的物质的量为多少？参考答案一、选择题1．D解析例如：H2O、HF、NH3、CH4等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，A错误；如：Cl－只有还原性，K＋只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同，B错误；如：146C和1472．A3．B4．C解析这种新微粒有3个氢原子核，即有3个原子，含3个质子，再结合核外有2个电子，则该微粒带1个正电荷，则其组成可表示为Heq\o\al(＋,3)，A、B、D错误；C正确。5．C解析核外电子排布为的微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A错误；最外层只有1个电子的原子可能第IA族的H、Li、Na、K等或第IB族的元素等，B错误；NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋质子数和电子数都分别是11和10，C正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是C，最外层电子数是4，既不易失去电子，也不易得到电子，D错误。6．B解析在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，核外电子总是尽先排在能量低的电子层上，故A错误，B正确；6Li和7Li也可写成eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li，电子数相等，中子数不等，C错误；最外层有两个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D错误。7．B解析元素的金属性是指元素原子失电子的能力，元素原子失电子的能力越强，金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D均正确；而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力无关，故B错误。8．B解析结合题给残缺周期表可知：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素（IIA与IIIA中间隔着过渡元素，没连着），当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误，B正确；当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，H3PO4是中强酸，故C、D均错误。9．B10．C解析由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于第2周期第ⅤA族，A错误；①、②、③元素原子最外层电子数之和为：5+6+7=18，B错误；②、④位于第ⅥA族，原子序数相差8，C正确；F元素无正价，Cl元素最高正价为+7价，D错误。二、填空题11．(1)eq\o\al(18,8)O(2)3ⅦA(3)Ⅷ(4)17(5)6712．(1)超重氢(氚)氢弹(2)(3)(4)＋6－2(5)KOH解析W元素原子的L层电子数为2×3＝6，故W为氧元素；核电荷数小于8，且最外层只有一个电子的元素有H和Li，故V为氢元素，有氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)三种同位素；Y元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等，故Y为硫元素；Z元素原子序数大于16(S)，且最外层只有1个电子，故Z为钾元素；X元素原子的最外层电子数为3，且原子序数大于8(O)，则X为铝元素。13．(1)11.2L(2)CO2(3)Al(OH)3Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3稳定(4)r(S2－)>r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)三、实验题14．(1)Cl2MnO2＋4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中HCl有淡黄色沉淀生成Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓Cl>S(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空气污染Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2分)。解析题给实验为证明Cl元素和S元素的非金属性的强弱，且C中盛有Na2S溶液，可推知A装置制备Cl2（原理为固液加热制备气体）。B装置用于除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，说明非金属性Cl>S。Cl2有毒，必须进行尾气吸收，D装置中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2。四、计算题15．(1)40(2)18mol解析(1)根据Cl－～Ag＋～AgCl↓可知，1.11gXCl2中所含Cl－的物质的量