高中物理沪科版3第二章气体定律与人类生活 第2章理想气体状态方程_第1页
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文档简介

2.4理想气体状态方程学习目标知识脉络1.知道理想气体的模型,并知道实际气体在什么情况下可以看成理想气体.(重点)2.学会用气体实验定律推导出理想气体的状态方程.(重点)3.掌握理想气体状态方程的内容、表达式及物理意义.(重点、难点)4.学会应用理想气体状态方程解决实际问题.(重点、难点)理想气体状态方程摩尔气体常量eq\o([先填空])1.理想气体状态方程(1)内容:一定质量的某种理想气体在不同状态时,其压强和体积的乘积与热力学温度的比值是不变的.(2)公式:eq\f(pV,T)=C(恒量)或eq\f(p1V1,T1)=eq\f(p2V2,T2).(3)适用条件:一定质量的理想气体.2.普适气体常量R=J/(mol·K).它是热学中的一个重要常量,适用于任何气体.3.克拉珀龙方程:pV=nRT(或pV=eq\f(m,M)RT)它是任意质量的理想气体的状态方程.eq\o([再判断])1.一定质量的理想气体,使气体温度升高,体积不变,则压强一定增大.(√)2.一定质量的理想气体从状态1变化到状态2,经历的过程不同,状态参量的变化不同.(×)3.一定质量的气体,体积、压强、温度都可以变化.(√)eq\o([后思考])对于一定质量的理想气体,当其状态发生变化时,会不会只有一个状态参量变化,其余两个状态参量不变呢,为什么?【提示】根据理想气体状态方程,对于一定质量的理想气体,其状态可用三个状态参量p、V、T来描述,且eq\f(pV,T)=C(定值).只要三个状态参量p、V、T中的一个发生变化,另外两个参量中至少有一个会发生变化.故不会发生只有一个状态参量变化的情况.1.适用条件一定质量的理想气体.理想气体状态方程在理想气体质量不变的条件下才适用,是一定质量理想气体三个状态参量的关系,与变化过程无关.2.恒量C的意义恒量C仅由气体的物质的量决定,与其他量无关,不同类型的气体只要物质的量相同则C相同.3.推导过程首先画出上节中的p-V图像,如图2­4­1所示.图2­4­1由图可知,A→B为等温过程,根据玻意耳定律可得,pAVA=pBVB,从B→C为等容过程,根据查理定律可得:eq\f(pB,TB)=eq\f(pC,TC),又TB=TA,VB=VC,联立可得eq\f(pAVA,TA)=eq\f(pCVC,TC).上式表明,一定质量的某种理想气体在从一个状态1变化到另一个状态2时,尽管其p、V、T都可能变化,但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变.也就是说eq\f(p1V1,T1)=eq\f(p2V2,T2)或eq\f(pV,T)=C(C为恒量).说明:气体的三个实验定律是理想气体状态方程的特例:(1)当T1=T2时,p1V1=p2V2(玻意耳定律).(2)当V1=V2时,eq\f(p1,T1)=eq\f(p2,T2)(查理定律).(3)当p1=p2时,eq\f(V1,T1)=eq\f(V2,T2)(盖-吕萨克定律).4.理想气体状态方程的分态式(1)一定质量理想气体各部分的eq\f(pV,T)值之和在状态变化前后保持不变,用公式表示为eq\f(p1V1,T1)+eq\f(p2V2,T2)+…=eq\f(p1′V1′,T1′)+eq\f(p2′V2′,T2′)+…(2)一定质量的理想气体的eq\f(pV,T)值,等于其各部分eq\f(pV,T)值之和.用公式表示为eq\f(pV,T)=eq\f(p1V1,T1)+eq\f(p2V2,T2)+…+eq\f(pnVn,Tn).当理想气体发生状态变化时,如伴随着有气体的迁移、分装、混合等各种情况,使用分态式会显得特别方便.1.下列对理想气体的理解,正确的有()A.理想气体实际上并不存在,只是一种理想模型B.只要气体压强不是很高就可视为理想气体C.一定质量的某种理想气体的内能与温度、体积都有关D.在任何温度、任何压强下,理想气体都遵循气体实验定律E.理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计,分子视为质点【解析】理想气体是一种理想化模型,温度不太低,压强不太大的实际气体可视为理想气体;只有理想气体才遵循气体的实验定律,选项A、D、E正确,选项B错误.一定质量的理想气体的内能完全由温度决定,与体积无关,选项C错误.【答案】ADE2.一个半径为0.1cm的气泡,从18m深的湖底上升.如果湖底水的温度是8℃,湖面的温度是24℃,湖面的大气压强是76cmHg【解析】由题意可知V1=eq\f(4,3)πr3≈×10-3cm3p1=p0+eq\f(ρ水×h水,ρ汞)=(76+eq\f×18×102,)cmHg≈208cmHgT1=(273+8)K=281Kp2=76cmHgT2=(273+24)K=297K根据理想气体的状态方程eq\f(p1V1,T1)=eq\f(p2V2,T2)得V2=eq\f(p1V1T2,p2T1)=eq\f(208××10-3×297,76×281)cm3≈0.012cm3.【答案】cm33.房间的容积为20m3,在温度为7℃、大气压强为×104Pa时,室内空气质量是25kg.当温度升高到27℃,大气压强变为×105【导学号:35500023】【解析】气体初态:p1=×104Pa,V1=20m3,T1末态:p2=×105Pa,V2=?,T2=300K.由状态方程:eq\f(p1V1,T1)=eq\f(p2V2,T2),所以V2=eq\f(p1T2,p2T1)V1=eq\f×104×300×20,×105×280)m3=21.0m3.因V2>V1,故有气体从房间内流出,房间内气体质量m2=eq\f(V1,V2)m1=eq\f(20,21)×25kg≈23.8kg.【答案】kg4.如图2­4­2所示,粗细均匀一端封闭一端开口的U形玻璃管,当t1=31℃、大气压强p0=76cmHg时,两管水银面相平,这时左管被封闭的气柱长L1=8cm,图2­4­2(1)当温度t2是多少时,左管气柱L2为9cm;(2)当温度达到上问中的温度t2时,为使左管气柱长L为8cm,应在右管中加入多长的水银柱.【解析】(1)初状态:p1=p0=76cmHgV1=L1S,T1=304K末状态:p2=p0+2cmHg=78cmHgV2=L2S,T2=?根据理想气体状态方程eq\f(p1V1,T1)=eq\f(p2V2,T2)代入数据得T2=351K,t2=78℃.(2)设应在右管中加入hcm水银柱,p3=p0+h=(76+h)cmHg,V3=V1=L1S,T3=T2=351K根据理想气体状态方程eq\f(p1V

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