高中化学苏教版物质结构与性质微粒间作用力与物质的性质 省获奖

课时训练7共价键的键能与化学反应的反应热原子晶体基础夯实1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温、常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(498kJ·mol-1)大,在化学反应中更难断裂。答案D2.下列说法正确的是() (导学号52740075)A.键能越大,表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中,两个成键的原子之间的距离叫键长—Cl的键能为kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定解析键能越大,分子越稳定,A项错,D项正确。H—H键没有方向性,B项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长,C项错。答案D3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A∶BA·+B·,异裂:A∶BA++[∶B]-。下列化学反应中发生共价键均裂的是()+2H2O2KOH+H2↑+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑+H2ONaHCO3+NaOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O解析A、C两项中H2O异裂成H+和OH-,B项中C2H5OH异裂成C2H5O-和H+,只有D项中CH3COOH均裂为CH3CO—和—OH,C2H5OH均裂为C2H5O—和—H。即均裂产生电中性原子或原子团,异裂产生阴、阳离子。答案D4.关于原子晶体的说法中错误的是() (导学号52740076)A.原子晶体中不存在独立的“分子”B.原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C.金刚石是原子晶体,所以其化学性质稳定,但在高温下可与氧气发生反应D.原子晶体中必然有共价键,可能存在分子间作用力解析原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构,故原子晶体中不存在单独的“分子”;碳的单质化学性质不活泼,在一定条件下能与O2、CO2等反应;由原子晶体的定义可知,原子晶体中只有共价键,不存在分子间作用力。答案D型共价化合物晶体,若其原子最外层电子数之和为8,常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热;锆石(ZrO2)不导电、不导热,却硬似钻石;近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石,则识别它们的可行方法是()A.能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石B.很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅C.既可导电又可导热的是碳化硅D.不导电的为锆石解析金刚石、SiC、锆石均为原子晶体,但物理性质有差异。答案C6.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是()晶体是原子晶体晶体中,C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子晶体微粒间通过离子键相结合解析先由性质推测晶体的类型应为原子晶体,原子间以共价键相结合,A项正确,D项不正确;N原子半径比C原子半径小,所以C—N键键长比C—C键键长短,B正确;根据最外层电子数C为4个,N为3个,分别能形成4个和3个共价键,可判断每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原子,C正确。答案D7.据美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是() (导学号52740077)A.该晶体属于原子晶体B.该晶体易气化,可用作制冷材料C.一定条件下,该晶体可和氢氧化钠反应D.该晶体中C、O原子个数比为1∶2答案B8.下列说法正确的是(填序号)。

①化学键存在于原子之间,也存在于分子之间②两种非金属元素中的两原子不能形成离子键③金属元素和非金属元素相化合时一定形成离子键④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键⑤离子键只存在于化合物中⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦非金属元素间不可能组成离子化合物⑧离子化合物中一定含有非金属元素⑨共价化合物只含共价键,离子化合物中可能含有共价键解析非金属元素间一般形成的是共价化合物,也可形成离子化合物。答案②⑤⑥⑧⑨9.金刚石晶体(如图所示)的网状结构中含有共价键形成的碳原子环,其中最小的碳环中的碳原子数是,每个最小碳环绝对占有的碳原子数是,1mol金刚石约含有个最小碳环,C—C键之间的夹角是。

解析金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的中心,四面体向周围无限延伸形成空间立体网状结构,最小的环是立体六元环,每个C原子周围有4个共价键,每2个键可以形成1个夹角,总共可以形成6个夹角,每个夹角形成2个六元环,所以每个C原子可以被12个六元环分享,每个六元环上绝对占有的C原子数为6×QUOTE,1mol金刚石约含有最小碳环的个数为×1023÷QUOTE=×1024。答案6QUOTE×1024109°28'能力提升10.单质硼有无定形和晶体两种,参考下列数据:金刚石晶体硅晶体硼熔点/K>382316832573沸点/K510026282823硬度/Moh10(1)晶体硼的晶体类型属于晶体,理由是。

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示),其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由个硼原子构成。其中B—B键的键角为。

解析比较给出的金刚石、晶体硅及晶体硼的熔点数据,可得出晶体硼为原子晶体。三个硼原子相互结合形成了正三角形结构,所以B—B键间的夹角为60°。由题中信息可以看出,每个顶点为五个正三角形所共用,每个三角形内有硼原子数为3×QUOTE,故该二十面体中实际顶点(硼原子)数为20×QUOTE=12,故此基本结构单元是由12个硼原子构成的(或直接数出来,看不见的里边还有3个硼原子)。答案(1)原子晶体硼的熔、沸点及硬度数据均比晶体硅高(2)1260°11.我们可以将SiO2的晶体结构想象为:在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子,结构如下图所示。(1)根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是(填字母)。

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O键与4个O原子作用B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来