高中化学人教版第二章化学反应与能量 微课

第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1．下列说法不正确的是A．化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源作C．锌锰干电池是一种常用的二次电池D．由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限2．将下列金属分别投入·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．FeB．AlC．MgD．Cu3．在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是A．10mLL硝酸B．10mLL盐酸C．10mLL硫酸D．50mL盐酸4．在3L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到，则反应速率ν(SO2)为A．(L·s)B．((L·s)C．((L·s)D．((L·s)5．下列各装置中能组成原电池的是锌锌铜硫酸金属导线6．在锌、铜和硫酸组成的原电池中，下列说法不正确的是()A．锌是负极，锌发生氧化反应B．产生气泡更快，锌片腐蚀更快C．铜是正极，H+发生还原反应D．铜片腐蚀，溶液变蓝7．下列关于物质及其变化的说法正确的是()A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．热能、电能与化学能可相互转化，燃煤发电是煤中的化学能直接转化为电能D．放热反应的发生均无需加热，需要加热后才能发生的反应是吸热反应8．下列说法不正确的是A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率可通过改变条件而改变D．二次电池的放电与充电不是可逆反应9．已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为kJ，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能确定10．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，混合物的组成比例不会因时间而改变③在给定条件下反应达到最大限度，化学反应的限度是不可改变的A．①B．①②C．①③D．②③二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11．以下能源属于一次能源的是A．电能B．蒸汽C．风能D．天然气12．下列反应中，属于吸热反应的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．碳酸钙高温分解D．甲烷与O2的燃烧反应13．下列说法中，正确的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化，物质的化学反应与体系能量变化是同时发生的B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一，反应物总能量与生成物总能量守恒14．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法正确的是A．反应原料由空气改为纯氧不能改变反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．改变压强对反应速率无影响15．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2＝2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列叙述不正确的是A．H2通入负极区，O2通入正极区B．氢氧燃料电池可将热直接转变为电能C．负极反应为2H2+4OH－－4e－＝4H2OD．燃料电池的能量转化率可达100%16．用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快C．FG段表示反应速率已经减慢D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快第二部分非选择题（共40分）17．（12分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收的热能。据此，试回答：（1）石墨转化为金刚石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化学”）变化。（2）金刚石转化为2mol石墨，要＿＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。（3）12g石墨的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。（4）1mol石墨完全燃烧释放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。18．（12分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生分解的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②实验结果说明催化剂作用的大小与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿有关。银铜硝酸银金属导线19．（16分）某同学设计出如下装置成功的证明了Cu银铜硝酸银金属导线实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；硝酸银溶液的作用是（2）写出电极反应式：正极：；负极：。（3）实验现象：。（4）实验结论：。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CCCABBAB题号910111213141516答案CBCDACABBCBDBC三、填空题（共40分）17、（12分）（1）化学（2分）（2）放出（2分）；（2分）（3）小于（2分）；石墨（2分）（4）小于（2分）18、（12分）（1）①温度（2分）；催化剂（2分）②其他条件不变时，增大H2O2浓度，H2O2分解速