高中化学苏教版化学反应原理化学反应与化学平衡专题综合 微课

专题综合检测(二)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的()A．v(Fe)＝mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝mol/(L·min)3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡5．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<06．(2023·南平高二期中)某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D．混合气体的密度不再改变7．(2023·海南高考)(双选)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等8．(2023·漳州高二期中)在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为mol·L－1，下列判断正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x＋y>z的体积分数保持不变D．B的转化率降低9．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝，若反应物的初始浓度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。则a为()A．1B．2C．3D．410．(2023·安徽高考)电镀废液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)=2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()11．(2023·福建高考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K12．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)=xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1图2下列有关说法正确的是()A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变。13．(10分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝_____mol。(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。(3)x的值为________。14．(10分)在一定条件下，可逆反应A＋BmC的变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。15．(15分)在80℃时，将mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2时间/sn/mol020406080100n(N2O4)acden(NO2)b(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K(3)反应进行100s后将反应混合物温度降低，混合气体的颜色____(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O16．(17分)(2023·浙江高考改编)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃平衡总压强/kPa平衡气体总浓度/mol·L－1×10－3×10－3×10－3×10－3×10－3(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。A．2v(NH)3＝v(CO)2B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算25.0℃(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。1．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤2．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．v(A)=·L－1·min－1B．v(B)=·L－1·min－1C．v(C)=·L－1·min－1D．v(D)=·L－1·min－14．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是5．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为2∶2∶1；④混合气体压强不再改变；⑤混合气体颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A．图中的a、b、c、d都是平衡点B．起始时，加入Y的物质的量为mol，C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率D．在3MPa和1MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)8．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS9．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是A．该反应的△S＞0B．915℃，MPa时E的转化率为C．b＞fD．K(1000℃)＞K(8101【解析】ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因ΔH>0，ΔS>0则在高温下ΔH－TΔS可能小于零。【答案】B2【解析】铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是mol，参加反应的H2SO4为mol，所以v(H2SO4)＝mol/L÷2min＝mol/(L·min)，v(FeSO4)＝mol/(L·min)，B、D项错。【答案】C3【解析】化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。故A、B、D正确，C错误。【答案】C4【答案】A5【解析】据题意可知正反应为吸热反应(即ΔH>0)，又是气体体积增大的反应，只有C项反应符合条件。【答案】C6【解析】此反应前后气体分子数目相等，所以压强恒不变，B错；C项表示的化学反应同向，不能做为判定依据；密度ρ＝eq\f(m总,V总)，气体的总质量和气体的体积是一个定值，所以混合气体的密度总不变，D错误。【答案】A7【解析】A项，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率都是正反应速率，二者间的比为1∶2；C项，正、逆反应速率的比值在开始时最大，达到平衡时为1∶1，在整个过程中是变化的。【答案】BD8【解析】容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A、B、C的浓度均减半。A的浓度为mol·L－1，平衡时A的浓度mol·L－1<mol·L－1，说明减压，平衡右移，x＋y<z，B的转化率增大，C的体积分数增大。【答案】A9【解析】据“三段式”法分析X(g)＋Y(g)Z(g)起始(mol·L－1)4a0转化(mol·L－1)222平衡(mol·L－1)2a－22则K＝eq\f(cZ,cX·cY)＝eq\f(2,2×a－2)＝解得：a＝3。【答案】C10【解析】该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))减小，D项错误。【答案】A11【解析】由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2＋)增大，B项错误；升高温度时c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C项错误；由图象中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25℃应的平衡常数为，D项正确。【答案】D12【解析】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断，图1是浓度－时间图，图2为速率－时间图。A中，当x＝2时，v(B)＝[－/2]/2＝mol/(L·min)；B中此反应为放热反应，降温，平衡正向移动；C中，增加C，虽然平衡左移，但B的物质的量分数不一定增大；D中若x＝2，压强、催化剂均不能使平衡移动。【答案】D13【解析】(1)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol):aa005min时(mol):a－1.5a－eq\f(x,2)×2eq\f(a－,a－＝eq\f(3,5)，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3mol，c(A)＝eq\f(3－mol,2L)＝mol/L。(2)v(B)＝eq\fmol,2L×5min)＝mol/(L·min)。(3)v(C)＝eq\f(\f(x,2)mol,2L×5min)＝mol/(L·min)，x＝2。【答案】(1)3(2)(3)214【解析】(1)(2)由图象可知：T1时达到平衡所用的时间短，说明T1时反应速率快，T1>T2，由T1→T2是降温过程，C%的数值增大，说明平衡右移，该反应的正反应是放热反应。(3)由图象可知：在T2时达到平衡后加压，C%的数值减小，说明平衡左移，该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m>2。(4)在恒温恒容时，加入稀有气体，则体系的压强增大，但参加反应的各物质的浓度保持不变，所以，化学平衡不移动。【答案】(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大不15【解析】(1)20s时，n(N2O4)＝mol－eq\f(1,2)×mol＝mol。v(N2O4)＝eq\fmol－mol,2L×20s)＝0mol·L－1·s－1。(2)反应进