高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表第1课时元素周期表课时训练1元素周期表基础夯实1.以下有关元素周期表的叙述正确的是()A.第ⅠA族元素即是碱金属元素B.第ⅦA族元素即是卤族元素C.短周期元素全部为主族元素D.元素周期表每个纵行即是一族解析:第ⅠA族元素包括H和碱金属元素,A项错误。短周期元素含有主族元素和0族元素,C项错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族,D项错误。答案:B2.元素周期表是学习化学的重要工具,如右图所示是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是()A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为%D.该元素的元素符号为Na解析:据图可知,该元素的名称是钠,其元素符号为Na,原子序数为11,相对原子质量为,故选C。答案:C3.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于()A.ⅢA族或ⅢB族 B.ⅣA族C.ⅠB族 D.ⅠA族解析:在元素周期表中,第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族,A项正确。答案:A4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素解析:元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族,而ⅡB族右边的是ⅢA族。答案:B5.如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是()①位于第七周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于第ⅥA族元素⑥属于锕系元素A.①③⑤ B.②④⑥C.①③⑥ D.③④⑤解析:116号元素在第七周期第ⅥA族,金属元素,有放射性。答案:A6.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是()解析:解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端,排除A、B、C三项。答案:D7.导学号52090002短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是()、Na、Al 、Al、P、P、Cl 、Mg、Si解析:设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系:(x-1)+(x+1)=(x-8)×4,解得x=16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯,选C。答案:C8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是。

(2)分析上表规律,可推知,表中x=。

(3)+19表示的是(写粒子符号)。

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:。

解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;(2)由元素周期表可推知x的大小为16;(3)中19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的化合物为NH4Cl。答案:(1)13(2)16(3)K+(4)NH4Cl能力提升1.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是()和B一定在同主族和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族、B可能既不同周期,又不同主族解析:若A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D项正确。答案:D2.下列有关元素周期表的说法不正确的是()A.第15列某元素能形成碱性气体B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素的原子序数为9D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族解析:第15列中含有氮元素,其氢化物为NH3,是碱性气体,A项正确;第2列元素为第ⅡA族元素,包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,均为金属元素,B项正确;第17列为第ⅦA族,第一种元素为氟,原子序数为9,C项正确;短周期中第ⅣA族元素为碳和硅,均属于非金属元素,D项错误。答案:D3.美国FDA证实,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素,钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是()A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布B.钋在第七周期第ⅥA族C.钋的最外层电子数为6D.钋属于副族元素解析:利用元素周期表可预测钋元素的化学性质,而不能预测其在地球上的分布,A项错误;0族元素氡的原子序数为86,其在第六周期,则钋在元素周期表中的位置为第六周期第ⅥA族,故B、D两项错误。答案:C4.导学号52090003如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是()、E原子序数之差可能为2、E原子序数之差可能为18或32、C原子序数之差一定是2、D原子序数之差不可能是7解析:由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。因为A若为氢元素,则其为最左侧的第ⅠA族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项错误。A、E、D应为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,以第ⅥA族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。答案:A5.导学号52090004第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为() +8 +18解析:据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA,且在第ⅤA族,A所在周期元素种数为18,所以B的原子序数应为x-18。答案:A6.导学号52090005X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:(1)5种元素的元素符号分别是X,

Y,Z,T,

V。

(2)Y的原子结构示意图是。

(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为。

解析:据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。答案:(1)OSClNaH(2)+16(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O27.导学号52090006某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是。

(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是。

A.最外层电子数=族序数B.最高正化合价+|最低负化合价|=8C.最高正化合价=|最低负化合价|D.电子层数=周期数(4)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是。

A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素解析:(1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置,结合H、He两原子的结构特点进行解答。(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构,从而显-1价,故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子,但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和Na(二者为金属),最外层电子数