分子结构与物质的性质（第1课时 共价键的极性）【知识建构+拓展延伸】 高二化学精讲精练（人教版2019选择性必修2）

课时1共价键的极性第三节分子结构与物质的性质01学习目标

CONTENT共价键的分类02分子极性的判断方法03键的极性和分子极性的关系写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。H2O2N2CH4电子式结构式HClCO2H2ONH3电子式结构式知识回顾新课导入共价键极性共价键非极性共价键H—Clδ＋δ－氯化氢分子中的极性共价键由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）共价键的分类共价键极性共价键非极性共价键成键原子不同种原子（电负性不同）同种原子（电负性相同）电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性电负性较小的原子呈正电性(δ+),电负性较大的原子呈负电性(δ-)电中性示例

H2、O2、Cl2等共价键的分类电负性：2.1 3.0H—Cl

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。极性的表示方法——极性向量共价键的分类注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强

（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强键的极性的判断方法键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。

同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键

不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键键的极性的判断方法指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键【课堂练习】根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？常见的极性分子和非极性分子分子极性如何判断分子的极性？（1）单原子分子（稀有气体）——非极性分子（2）双原子分子化合物——极性分子单质——非极性分子取决于原子间的共价键是否有极性分子极性的判断方法HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀∴HCl为极性分子δ+δ-结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子分子极性的判断方法:共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向如何一方，Cl原子都不显电性，为非极性键。极性向量矢量和为零，整个分子的电荷分布均匀，故为非极性分子结论：以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子ClClClCl分子极性的判断方法:(3)多原子分子(ABn型)ABn分子极性的判断方法①物理模型法

在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）含有极性键的分子一定是极性分子吗？180ºF1F2F合=0OOCC=O键是极性键，C呈正电性，O呈负电性，根据VSEPR理论，CO2是直线形、对称分子，两个C=O键对称排列，两键的极性向量的矢量和为零，意味着键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，因此CO2是非极性分子①物理模型法BF3：120ºF1F2F3F’B—F键为极性键，F呈负电性，BF3为平面三角形分子，是高度对称的结构，属对称分子，键的极性可相互抵消（F合=0）。∴整个分子电荷分布均匀，BF3是非极性分子δ+δ-δ-δ-平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子①物理模型法HOH105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，分子是V线不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子①物理模型法HHHNNH3：107º

三角锥形,不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子①物理模型法CHHHH109º28'

正四面体形，对称分子，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子①物理模型法中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=该分子为非极性分子分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体……②化合价法多原子分子(ABn型)中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数≠该分子为极性分子分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体……②化合价法多原子分子(ABn型)分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性常见ABn型分子的极性判断分子类型价电子对数空间结构分子极性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直线形V形V形非极性分子极性分子极性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1平面三角形三角锥非极性分子极性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面体非极性分子CH4、CCl4直线形非极性分子极性分子O2、H2HF、CO③空间结构对称法键的极性和分子极性的关系①只含非极性键的双原子分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。③含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。1.在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是(

)①CO2②CCl4③NH3④H2O⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②DA2.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是(

)A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2【课堂练习】O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为

分子。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为

分子。极性

非极性

分子的极性的判断归纳小结只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。分子的极性的判断归纳小结判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。分子的极性的判断归纳小结1.极性分子中不可能含有非极性键。(

)2.离子化合物中不可能含有非极性键。(

)3.非极性分子中不可能含有极性键。(

)4.极性分子中一定含有极性键。(

)5.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(

)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)√××××【课堂练习】2.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(

)A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、H