分子的性质（第1课时 键的极性、分子极性）【知识精讲+备课精研+高效课堂】 高二化学 课件（人教版选修3）

第三节分子的性质（第1课时键的极性、分子极性）第二章分子的结构与性质F1F21、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式【复习回顾】3、根据共用电子对是否偏移，可将共价键分为

和

。4、指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键【复习回顾】非极性键一、键的极性和分子的极性

极性共价键

非极性共价键HClCl21、键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子电子对是否偏移成键原子的电性一、键的极性和分子的极性1、键的极性发生偏移不发生偏移不同种元素的原子同种元素的原子一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性【思考】如何判断键的极性强弱?【小试牛刀】指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键（H－O－O－H）极性键非极性键非极性键极性键2、分子的极性（教材P45图2-26）OHHCO2δ＋δ-180ºF1F2F合＝0正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0正电中心和负电中心重合，键的向量和为0（2）非极性分子:（1）极性分子:F1F2F合≠0常见的极性分子和非极性分子【小试牛刀】判断NH3、BF3是极性分子还是非极性分子？BF3三角锥形，

键的极性不能抵消，极性分子（δ＋与δ-不重叠）平面正三角形对称F合＝0

非极性分子（δ＋与δ-重叠）NH3【小试牛刀】教材P45【思考与交流】1、极性分子：HCl非极性分子：H2、O2、Cl22、非极性分子3、极性分子：HCN、H2O、NH3、CH3Cl

非极性分子：CO2、BF3、CH4【再来一刀】在SO3、BF3、CO2、CS2、CH4、CCl4H2O、H2S、NH3、PH3、C2H2、C6H6中：属于非极性分子的有：

；属于极性分子的有：

。SO3、BF3，CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H2、C6H6H2O、H2S、NH3、PH3非极性非极性极性【思考】键的极性与分子极性之间的关系？①只含非极性键的分子一定是

分子。②含有极性键的分子如果分子中各个键的极性的向量和等于零，为

分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，为

分子。如：H2、O2P4、C60、S8、Cl2

等

n＋0＝n、等价化学键【解题模型】判断分子极性的一般思路【判断方法】

（1）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。当分子中各个键的极性的向量和为零时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。（2）只含非极性键的分子是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。

（3）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、HF、HBr。

（4）含有极性键的多原子分子，空间结构对称(直线形、平面正三角形、正四面体形等)是非极性分子；空间结构不对称(V形、三角锥形、四面体形等)是极性分子。

（5）化合价法：ABn型分子中中心原子的化合价除以它的原子的价电子数（或最外层电子数或主族序数）等于+1或-1时为非极性分子；不等于+1或-1时为极性分子。常见分子键极性键角分子构型分子类型H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4

【小试牛刀】常见分子的构型及分子的极性双原子分子

无无直线形非极性有无直线形极性有

104.5º

V形极性有180º

直线形非极性三原子分子四原子分子有

107.3º

三角锥形

极性有120º平面三角形非极性有109.5º

正四面体形

非极性五原子分子【科学视野】—表面活性剂和细胞膜

1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?【思考】课时小结一、键的极性与分子的极性二、范德华力极性键非极性分子共价键非极性键极性分子共价键的极性分子空间构型主要影响物理性质，范德华力越大，熔沸点越高。决定1.下列叙述中正确的是(

)A．极性分子一定含有极性键。B．含有极性键的分子一定是极性分子。C．含有非极性键的分子一定是非极性分子。D．非极性分子中一定含有非极性键。极性分子HCl、H2O等，非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键极性分子CH3CH2OH等，含极性键和非极性键非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键A2.由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（

）A．O2、H2、N2、P4、C60B．HCl、HBr、CO、NOC．H2O、H2S、NH3、PCl3D．CO2、CS2、CH4、CCl4D3．二氯化硫(Cl－S－S－Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。（1）写出它的电子式______________（2）指出它分子内的键型______________________________________