图像题金属及酸碱盐反应基础知识汇编及练习测试题1

图像题金属及酸碱盐反应基础知识汇编及练习测试题 1一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是A.电解水成体质A.电解水成体质生气的量B.将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中B.将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中C.等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气气体的质量gC.等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气气体的质量g有催化剂，无催化剂反应时间tnin时间时间D.服用胃舒平［主要成分是Al（OH）3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水产生氢气和氧气的体积比为 2:1;故选项错误；B、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中，镁产生的氢气多，镁的金属活泼性强，镁反应的速率快；故选项正确；C、等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入催化剂（不加催化剂）制取氧气，两者产生氧气质量相等；故选项错误；D、胃液的主要成是盐酸，胃酸过多， pH<7,图像起点位置错误；故选项错误；故选：B。.常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是

甲乙yA稀盐酸氧化铜溶液的质量B水氢氧化钠溶液的质量C饱和石灰水生石灰溶质的质里D硝酸银溶液铜粉溶质的质里【答案】D【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为： CuO+2HCl=CuC2+H2O,反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；B氢氧化钠易溶于水，溶液质量 =氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NQ)2+2Ag,根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。B.BC.C D.D.分析下列实验图像，得到的结论正确的是B.BC.C D.D气体的质量双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂，b使用了催化剂质量分数某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b气体的质量双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂，b使用了催化剂质量分数某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的0 金属质量是加入锌粉的情况D.溶质为a、bD.溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至Ti,分别°TiTi温度析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等【答案】C试题分析：解答图像类的题目抓住 三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答， A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故 a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，错误， B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，错误，C、根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnC2+H2T中Zn与H2的质量关系为65:2,Fe+2HCl=FeC+H2T中Fe与H2的质量关系为56:2,表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线 b代表的是加入锌粉的情况，正确，D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为 a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由丁2降至Ti,分别析出不含结晶水的 a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选C考点：图像题的解答4.分析下列实验图象，得到的结论正确的是A.图甲：某温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系B.图乙：分别向两杯质量相等且质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉，则曲线 b代表的是加入锌粉的情况C.图丙：加热氯酸钾制氧气， a代表未使用催化剂，b代表使用了催化剂D.图丁：向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，故 A错误；B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，每73份质量的氯化氢消耗65份质量的锌，放出2份质量的氢气；每73份质量的氯化氢消耗56份质量的铁，放出2份质量的氢气，消耗的锌质量大于铁，因此锌和稀盐酸完全反应后形成的溶液质量大于铁，故 B正确；C、加热氯酸钾制氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，因此 b代表未使用催化剂，a代表使用了催化剂，故C错误；D、向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，即开始不产生沉淀，故D错误。故选B。.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是剩余固体质量■§溶质质量分班邛灌海恁量g*C剩余固体质量■§溶质质量分班邛灌海恁量g*CD.沉淀质量g向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系反应时间ktc时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量o加入硝酸钾日目体质至吕分数与加入硝酸钾质量的关系将锌粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的质量与反应时间的关系0加氯氧化钠质量-g入量的关系【答案】D【解析】【分析】△C+2CuO△C+2CuO=2Cu+CO2。从方程式0。A错误；A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，方程式为:可知，生成物中含有铜单质，固体的质量一定不为B、一定温度下，饱和的硝酸钾溶液不能继续在溶解硝酸钾了。所以加入的硝酸钾无法继续溶解，溶质质量分数不变。 B错误；G将锌和稀硫酸混合后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+HzSO,=ZnSO4+H?。由此可知，锌和稀硫酸一接触就会反应生成硫酸锌和氢气,溶液的质量逐渐增加，待硫酸消耗尽后，加入的锌粒不会反应，也不会形成溶液，则此时溶液的质量不变。C错误；D、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。生成的氢氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以有硫酸存在时，硫酸铜不能直接与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，等硫酸被消耗尽此能生成沉淀。 D正确。故选Do.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )tvt2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化ti时，溶液中金属离子有2种，固体中金属单质也有2种t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同D.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：0vtvt4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t<t2时硝酸银没有完全反应，若向溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；B、ti时，溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子，固体中金属单质有2种，即过量的锌和反应生成的银，故B错误；Gt3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜 t5时溶质是硝酸锌，溶液中的溶质种类不同，但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；D、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜， 0vtvt4溶液中都有硝酸铜，t的取值范围是：0VtVt4,正确；故选：D【点睛】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；7.将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是X表小铁X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色C.反应消耗的稀盐酸的质量相等D.金属活动性顺序：X>Y【答案】D【解析】【分析】等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，铝产生的氢气质量大，X表示的是金属铝，Y是铁。【详解】A、X表示的是金属铝，故A错误；B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故B错误；G反应生成氢气的质量不相等，则消耗的稀盐酸的质量不相等，故C错误；D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性顺序是 X>Y,故D正确。故选Do8.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（物质的质量喝出的质量空物质的质量喝出的质量空Me■Al等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应0反应时间而1向二氧化镒中加入过氧化氢溶液固体的质量P♦D定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液固体的质量P♦D定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液【解析】9.淀气的量

沉或体质9.淀气的量

沉或体质【分析】【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误；B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误；C、二氧化镒能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化镒中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确；D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始，选项错误，故选Co向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，符合如下曲线描述的是乙的质量序号甲乙①硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液②氢氧化钠和氯化钢的混合溶液稀硫酸③氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液④铜锌的混合物粉末稀盐酸

A.①② B.② C.①②③ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【详解】①向硫酸和硫酸铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于硫酸的存在，氢氧化钠不能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀；氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，既无气体也无沉淀；待硫酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至硫酸铜完全反应为止，与曲线所示一致，故正确；②向氢氧化钠和氯化钢的混合溶液中滴加稀硫酸，加入硫酸开始硫酸就与氢氧化钠和氯化钢同时反应，因此一开始就产生硫酸钢沉淀至氯化银完全反应为止，与曲线所示不一致，故不正确；③向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故不正确；④向铜锌合金中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止，与曲线所示不一致，故不正确。综上所述，只有①正确。故选 Ao【点睛】观察、分析图象：在开始加入乙溶液时并不生成沉淀或放出气体，而在加入一定量后，才会出现沉淀或气体；待完全反应后，沉淀或气体的质量不再随所加乙溶液质量而改变.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体主这里产沉陡向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体主这里产沉陡向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液产生向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁产生向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁° 反应时间粉和镁粉【答案】C【解析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释， pH值逐渐减小，（1不能小于7;故选项错误;B、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数逐渐变大，待达到饱和状态时，质量分数不在改变；故选项错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水，然后与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确；D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁，产生氢气质量相等，但镁的金属活动性强，反应速率快，图像的斜率大；故选项错误；故选：C。.下列图像中有关量的变化趋势正确的是 （ ）A.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体珞质质量分教硝酸钾的质量A.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体珞质质量分教硝酸钾的质量£B.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰0B.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰0生石灰质量gC.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸兹体质C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸兹体质g

生气的量0滴加盐酸质量•品D.将水通电电解一段时间成体展D.将水通电电解一段时间成体展g

生气的量0 反应时间S【答案】C【解析】【详解】A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置错误；故选项错误；B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；故选项错误；C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；故选项正确；D、水通电产生氢气和氧气的体积比为 2:1;故选项错误；故选：Co12.卜列图象能正确反映其对应关系的是向等质量的A.Zn和12.卜列图象能正确反映其对应关系的是向等质量的A.Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸D・沉淀质量♦D・沉淀质量♦B海浦质1向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体.向含有少量H2SO4的CuSQ溶液中逐滴加入NaOH溶液0箔液的质量

沉淀质量

♦沉淀质量

♦D0稀硫酸的质量【答案】A【解析】【详解】A、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，现象与图像所示一致，故A正确；B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应，但氢氧化钠与硫酸先反应，氢氧化钠与硫酸铜后反应，开始反应无现象，当第一个反应结束后才发生第二个反应，现象为产生沉淀，现象与图像所示不一致，故B错误；C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钠晶体，图像应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，现象与图像所示不一致，故C错误；D、氯化银与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，当氯化钢反应完时，沉淀的量不再增加，现象与图像所示不一致，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。13.将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是氯气的底量二-氯气的底量二-A.甲的金属活动性比乙强B.甲可能是镁，乙可能是铝C.反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D.甲的相对原子质量一定小于乙【答案】D【解析】【详解】

A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；B、根据反应方程式,Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2A1C13+3H2B、根据反应方程式,,54：24 2 54 66=18:2,即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，，选项错误，符合题意。故选 Do【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。14.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是史的体积史的体积A.金属均反应完，一定有盐酸剩余B.盐酸均反应完，一定有锌剩余C.盐酸均反应完，一定有铁剩余D.图中a、b分别表示铁.锌的反应情况【答案】C【解析】【分析】【详解】A、金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸，根据图像可知，质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故A错误；B、锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为： Zn+2HCl=ZnQ+H2T,Fe+2HCl=FeCl+H2T,根据化学方程式可知，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，每56份质量的铁能产生2份质量的氢气，根据图像可知，质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多，等质量的稀盐酸消耗的锌多，因此铁一定有剩余，锌可能有剩余，故B错误；

C、由A、B选项分析可知，盐酸均反应完，一定有铁剩余，故C正确；D、由于在金属活动性顺序中，锌排在铁之前，锌的金属活动性比铁强，所以图线 a、b分别表示锌、铁的反应情况，故D错误。故选QC、由A、B选项分析可知，盐酸均反应完，一定有铁剩余，故C正确；D、由于在金属活动性顺序中，锌排在铁之前，锌的金属活动性比铁强，所以图线 a、b分别表示锌、铁的反应情况，故D错误。故选Q15.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是A.中水

的质

量g〔稀磕酸的质量'向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量B.生成

盐的喑二稀盐酸的质量g二氧化碳局隼■世C.0稀盐酸的质量稳向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量向盛有一定质量NaOH和Na2CQ混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故A正确；B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化亚铁质量大于生成氯化镁质量，最终生成氯化镁质量大于生成氯化亚铁质量，故B正确；C、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，刚开始时，加入的盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被中和完之后，盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化

碳，故C正确；D、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故D错误。故选D。16.下列图象中能正确反映其对应关系的是 （）MnO?反应时间信DA.向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙一定温度下，两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化镒的情况下制取氧气【答案】C【解析】A、不饱和的硝酸钾溶液中溶质的质量分数不会为零，错误； B、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，错误；C、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时温度升高，导致部分氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，完全反应后，随着温度的降低，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，当恢复到原温度以后，溶质质量不再变化，但是溶液的质量比原来减少了，正确； D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，错误。故选 Co17.图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A.图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧器的压

容内气17.图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A.图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧器的压

容内气B.图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中C.图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉D.图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液【答案】C【解析】【详解】A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每 64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；D、二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化镒中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；故选：C。.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过氧气质量g♦B0等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间氧气质量g♦B0等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间时间节的关系pH向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液0稀盐酸gD.等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应pH向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液0稀盐酸gD.等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应0稀硫酸葭【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钢能和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化银，向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为 56和65,所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱， pH升高，恰好完全反应时， pH等于7,氢氧化钠溶液过量时，pH大于7,故错误；D、镁和氧化镁