电离平衡(第2课时 电离平衡常数) 【知识点播+题型强化】高二化学 （人教版2019选择性必修1）

课时2电离平衡常数第一节

电离平衡

01学习目标

CONTENT电离平衡常数02电离平衡常数的意义03电离平衡常数的应用

甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫叮咬后出现红胂的原因。已知人体血液中存在如下平衡：

新课导入

在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。弱碱的电离常数Kb弱酸的电离常数Ka

电离平衡常数K1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。

通常用K1

、K2

、K3等来分别表示

H2CO3

2）多元碱4.3×10-75.6×10-11（表达式中浓度指该粒子的总浓度）电离平衡常数K探究CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小比较

一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHH2CO3K=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

酸性：

电离平衡常数K的意义以下表中是某些弱电解质的电离常数（25℃），比较它们的酸性强弱。弱电解质电离常数HClOHFHNO24.0×10−86.3×10−45.6×10−4

酸性：HF＞HNO2＞HClO电离平衡常数K的意义CH3COOHH2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3‑＞HS‑【课堂练习】比较它们的酸性强弱。(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说

明电离常数首先由物质的本性所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，

由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升

高而增大。电离常数的影响因素思考：对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？25℃

几种弱酸的Ka弱电解质KaHF6.3×10-4CH3COOH1.75×10-5HCN6.2×10-10相同温度下，Ka越大，弱酸越易电离，酸性越强(1)相同温度下，不同弱酸的Ka不同，由弱酸的性质决定电离常数的影响因素思考：对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？不同温度下CH3COOH的Ka温度Ka0℃1.66×10-510℃1.73×10-525℃1.75×10-5(2)电离常数

Ka与温度有关，但电离常数随温度变化不大T↑，K↑电离常数的影响因素醋酸初始浓度/mol·L-11.000.1000.0100平衡浓度/mol·L-1CH3COOH0.9960.09870.00876CH3COO-4.26×10-31.34×10-31.24×10-3H+4.26×10-31.34×10-31.24×10-3

c(CH3COOH)已电离c(CH3COOH)初始0.43%1.34%12.4%c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.80×10-51.80×10-51.80×10-5×100%Ka=电离程度=思考：对比室温下如下数据，分析稀释醋酸过程中电离程度、Ka变化相同条件下,弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大电离常数和浓度无关电离常数的影响因素已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水BD【课堂练习】化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.7×10-8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性由强到弱的顺序为__________________________________。CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-(2)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________。已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：【课堂练习】

弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。表达式：电离度通常用ɑ表示。电离度

电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，即表示弱电解质在水中的电离程度。特别提示①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。若不同的一元弱酸的ɑ越大，表示其酸性相对越强。②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。电离度C初/mol·L－1 0.200∆C/mol·L－1

C平/mol·L－1某温度下，氨水的浓度为

2.0mol·L–1，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3mol·L–1。计算该温度下的电离平衡常数。

=0.21.7×10-3≈×1.7×10-31.4×10-51.7×10−30.2−1.7×10−31.7×10−31.7×10−31.7×10−31.7×10−3电离平衡的相关计算已知25℃，NH3·H2O的Kb=。若氨水的浓度为

2.0mol·L–1。求溶液中的氢氧根离子浓度c(OH–)。6.0×10–3=2-x

x∙xC初/mol·L－1 2.000∆C/mol·L－1

x

x

xC平/mol·L－12－x

x

x

=1.8×10–5电离平衡的相关计算变小不变变大拓展应用：电离常数判断微粒比值的变化电离平衡常数电离平衡常数电离平衡常数的影响因素电离程度、电离平衡常数的计算电离平衡常数的计算内因——电解质本身外因——只受温度影响表达式意义和应用课堂小结

1.已知：H2S：K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

H2CO3：K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________H2S+CO32－=HS－+HCO3－

【课堂练习】2、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：从以上表格中判断以下说法中不正确的是(

)A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4=

2

H++SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱【课堂练习】3、下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：则下列不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，

增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数增大CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13D【课堂练习】4.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)。若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是(

)A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)B【课堂练习】5.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HCOOHKa=1.77×10－4HCNKa=4.9×10