高三化学一模试卷及参考答案

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料杨浦区2021学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2021.12考生注意：l0060的条形码贴在指定位置上。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-1084021．对291Ts117A．291是Ts元素的相对原子质量 B．291是Ts元素的质量数C．117是291Ts的质子数 是291Ts的中子数117 117漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与以下表达无关的是A．HClO的酸性比HCO弱

能与碳酸反响2 3 2C．HClO见光易分解 2

是正盐石油分馏的原理是利用物质的A．沸点差异 密度差异 溶解度差异 化学性质差4．离子晶体具有的性质是A．易导热 易熔化 熔化状态下导电 D．有延展5．以下有关苯的说法错误的选项是A．分子中所有原子共平面 B．分子中无碳碳双键、碳碳单键C．不能发生加成反响 D．能发生取代反6．工业上仅以食盐和水为原料不能得到的产品是A．烧碱 B．NaClO溶液 盐酸 D．氮肥NHCl41。两个容积相同的容器中，分别盛有O和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有2相同的A．原子数 分子数 质量 密8．反响物X生成Z的能量变化如下图，该反响的热化学方程式为2X(g) 〕kJ2X(g) 〕kJ2X(g) 〕kJ2X(g) 〕kJ9．对NH有关性质的描述，错误的选项是3A．NH极易溶于水3

能量/kJcba

Z(g)反响进程B．NH3C．NH3

具有复原性在一定条件下能分解

浓氨水

浓盐酸D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10．无关A．SO+2HS 3S+2HO +HO2 2 2 2 2催化剂

HSO2 3C．2SO+O

2SO

D．SO+HO HSO2 2 3 3 2 2 4不能实现的是Fe

Cl2

FeCl

Fe

浓硫酸FeSO点燃 3Fe H2O FeO

Fe

常温FeCl3

4FeCl高温 34

常温 212．25℃时，(NHSO溶液显酸性，是因为42 4A．NH电离出了H+4C．SO2―结合水电离的H+4

B．NH与水反响生成H+44支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如下图，以下有关表述错误的选项是A．利用了电解原理B．C．钢管桩是负极D．高硅铸铁作阳极

钢管桩

直流电源-+高硅铸铁海水2。CO催化加氢可制取汽油〔主要是C~C 的烃类混合物〕，转化过程示意图如下〔中括号2 5 11内是汽油中某些成份的球棍模型〕：CO2

H2 CO 2 (CH)H2nH

……H2 C5H12~C11H24H反响① 反响②

反响③ 汽油 ab以下说法错误的选项是A．反响①：CO+H2 2

O+HO2

反响②中形成了碳碳键和碳氢键图中b的名称是15．以下是某工厂的生产流程：

图中a和b互为同系物NH3正正饱和食盐水

加热NaHCO3母液 正正

NH4Cl

CO2Na2CO3以下分析正确的选项是

NH3 NaClA．循环使用的物质和CO 母液中只含有+和Cl―3 2 4C．向母液中通NH、加NaCl时需加热 该工厂的产品是纯碱和NHCl3 4右图是铝热反响的装置图，对该反响表达正确的选项是铝热反响是放热反响，所以常温下可以反响 a图中a为Mg条，b为KClO，c为AlO和Fe的混合物 b3 23 cC．KClO是该反响的催化剂3D．利用铝热反响可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属N(g)+3H(g)2 2

2NH(g3关系如下图。对两种平衡状态下各物理量的比拟错误的选项是平衡状态Ⅱ时的c(H2

反应 v’(正)平衡常数K一样大

速 v(正

平衡状态Ⅱ平衡状态Ⅱ时的c(NH3平衡状态Ⅱ时的v

率 平衡状态Ⅰv’(逆v(逆)

反响时间3。错误的选项是选项反响条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A．与钠反响常温①CHCHONa3 2B．催化氧化Cu或Ag②③CHCOOH3C．消除反响浓硫酸，170℃②④CH=CH2 2D．与HBr②CHCHBr3 2deB．C．D．x、y、z和d四种元素能形成离子化合物AgBrOKNO3 31.41.2解度/1.0(g/0.8

溴酸银

溶解度

300240100g水)0.6

100g180水)0.40.20

20 40 60 80 100温度

120600

20

60 80 100温度/℃以下分析错误的选项是0℃时，AgBrO0.596%3温度升高时AgBrOKNO3 3温度对AgBrO溶解度的影响比对KNO3 3D．KNO中少量AgBrO可用重结晶的方法除去3 34。5。二、综合分析题〔共60分〕〔一〕〔此题共15分〕砷(AsⅤAAsSHAsOHAsO23 3 3 3 4完成以下填空：砷原子核外有 个电子层最外层有 个电子写出砷原子最外层电子的轨道表式： 。将砷ⅤA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： 〔用素符号表示〕。溴位ⅦA族且与砷同周期，比拟溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱强于 〔填物质的化学式〕。周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：。：稀NaAsO溶液、稀碘水和稀NaOH3 3AsO3―(aq)+I(aq)+2OH―(aq) AsO3―(aq)+2I―(aq)+HO(l)3 2 4 2溶液中c(AsO3―)与反响时间(t)的关系如下图。4〔1〕写出该反响平衡常数的表达式。〔2不能判断反响到达平衡状态的是 〔选填编号〕。溶液的pHB．(―)=(AsO)3C．c(AsO3―)/c(I―4D．(―)=2ymol―1

3―(mo•―)4y40 反响时间〔二〕〔此题共15分〕工业上常采取以下方法除去HSSO2 2Ⅰ．HS2Fe(SOHSFeSOFeSOO氧化使Fe(SO2 43 2 4 4 2 2 43□FeSO＋□O＋□HSO4 2 2

硫杆菌□Fe(SO)＋□2 4 35×1051246。菌的最正确条件为 ；假设反响温度过高，反响速率下降，其因是 。Fe2+氧化速率/g/(L·h)

温度/℃图1

Fe2+氧化速率/g/(L·h)pH图2补全、配平Fe(SO2 43HO氧化Hn(HO)/n(HS)变化而不22 2 22 2同。当n(HO)/n(HS)=4时，氧化产物的化学式为 。22 2Ⅱ．SO2

的除去NaOH溶液吸收SO，并用CaONaOHNaOH

①SO2NaSO22写出过程①的离子方程式： 。

②Ca2O3CaO在水中存在如下转化O(l)→Ca(OH)(s) Ca2＋(aq)＋2OH―(aq)2 2从平衡移动的角度，简述过程再生的原理 。也可用氨水除去SO0.2%SO10%ON2 2 2 25m3/h20L/hNH(NHSO3 42 4体〔气体体积均已折算为标准状况〕。通过计算说明NH速率控制在20L/h的原因。3〔三〕〔此题共15分〕某溶液含有Na＋还可能含有NH、NO―、CO2―SO2―、SO、Br―、I―一种或几种。4 3 3 3 4为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液依次进行以下实验：实验①：测得混合液呈弱碱性；实验②：参加足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验③：加足量BaCl2

溶液,再加CCl4

后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4

层未见明显变色；实验④：加BaCl2

溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。完成以下填空：实验①得到的结论： ，理由 ；7。33．实验②得到的结论：，理由；34．实验③得到的结论：，理由；35．实验④得到的结论：，理由。上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是 。如何检验溶液中是否含有NH＋ 。4〔四〕〔此题共15分〕以下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反响。HCHO

催化剂

HOCH

C≡CCH

H催化剂 A

CH2=CH―CH=CH 2HC

反响①

2 2

C4H10O2 反响③CH2―CH2

反响④ 脱氢酶CH C=O 浓硫酸

C 一定条件下氧化 B2O完成以下填空：

反响⑥

C

8O3

C

8O2HCHO中官能团的名称 。写出实验室制备CH≡CH的化学方程式： 。写出反响类型。反响①： 反响，反响③： 反响。化合物B43O3 2 CH―C―O―CH3 2 如何检验B是否完全转化为C？ 。ClCH2=C―CH=CH 2是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以CH

为原料2 2Cl制备CH2=C―CH=CH 2的合成路线的一局部，请补全其余3步：Cl ClCH2=CH―CH=CH

CH2―CH=CH―CH2〔合成路线常用的表示方式为：甲

反响试剂

乙……反响试剂 目标产物〕反响条件 反响条件8。杨浦区2021学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案2021.12一、选择题(此题共40分，每题2分，只有一个正确选项。)题目12345678910答案CDACCDBADA题目11121314151617181920答案BBCCDDABDC二、综合分析题〔共60分〕〔一〕〔此题共15分〕21．4〔1分〕，51分〕 4s 4pN＜P＜As2HBrO HAsO24 3 4

〔2分〕AlO+2OH―→2AlO―+HO或Al(OH)+OH―→AlO―+2H〔223 2 2 3 2 2[AsO3―][I―]21〕K=

4[AsO3―][I][OH―]2

2分〕 〔〕BC〔3分〕3 2〔二〕〔此题共15分〕26．30℃、pH=2.0〔2分〕催化剂活性下降或催化剂在30℃时活性最大〔1分，合理即得分〕4e27．4FeSO+O+2HSO

硫杆菌2Fe(SO)

+2HO4 2 2

2 4

2〔4分，方程式2分，方向1分，数目1分〕28．HSOSO2―+〔22 4 429．2OH―+SO→SO2―+HO22 3 2SO2―与Ca2＋生成CaSONaOH23 3废气每小时排放SO1000SO2 2合2:1，两者完全转化为(NH)SO〔2分〕42 49。〔三〕〔此题共15分〕实验①：含CO2―、SO2―2―、SO2―33 3 3 3实验②：含CO2―、不含SO2―，参加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水3 3变浑浊，该气体是CO。假设含SO，那么生成SOSO有刺激性气味，故不含SO2―42 3 2 2 3分，合理即得分〕实验③：不含Br―和I―，假设含Br－I－滴加氯水那么会生成BrI

，CCl

层应变色，现CCl4

层未变色，那么不含Br和I3分〕

2 2 4实验④：含SO2―，BaSO24 4NO―13取少量溶液，参加氢氧化钠溶液，加热，假设有刺激性气味〔假设有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的〕的气体