2022届广东省广州市白云区高二化学第二学期期末考试试题含解析

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2021-2022高二下化学期末模拟试卷注意事项：2B2B一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是2 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－＋2H2O＋4NH2 过氧化钠投入水中：2O2－＋2HO＝4OH－＋O↑2 2 2向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－＋OH－＝CaCO↓＋HO3 3 24 3 向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH＋＋OH－＝NH4 3 2、下列说法正确的是（ ）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应CD．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体3、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1D．2(b-a)/V4、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石BC2/3D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上5(PAN)发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（）A．光化学烟雾的分散剂为空气B．NO为酸性氧化物2C．O转化成O的反应为非氧化还原反应2 3D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染6、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ）NONO2气体SO3气体；加热氯化铵晶体NO2气体；将氯气通入品红溶液中Na2O2FeCl3KSCN溶液7、室温下，0.1mol/L某一元酸溶液中c(OH)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( )A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大8、下列物质是苯的同系物的( )A． B．C． D．9、下列指定反应的离子方程式的是（）A．钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉:Fe+NO−+4H+=Fe3++NO↑+2HO3 24 4 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH−+2H4 4 D．泡沫灭火器反应原理:3HCO−+Al3+=3CO↑+Al（OH）↓3 2 310、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2BC．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D11、设NA

代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）1LCO1LO2

的质量小将1molCl2

通入到水中，则(HClO)(Cl－)(ClO－＝2NA16gO2

和O混合气体中，氧原子数为N3 AD．7.8gNaO0.2N22 A12、下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的（①中实验 ②中现象ABCDA．A

铁粉与水蒸气加热4 加热NHCl和Ca（4 3NaHCO固体受热分解3石蜡油在碎瓷片上受热分解B．B C．C D．D

肥皂水冒泡酚酞溶液变红澄清石灰水变浑浊4Br2CCl溶液褪色413、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L14、运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是分离氯化铵和单质碘除去淀粉胶体中混有的氯化钠加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜SO2HCl15、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距 a的CO2子有 （ ）A．4个 B．8个 C．12个 D．6个16、下列有关造纸术、指南针、黑火药及印刷的相关说法正确的是（ ）宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O32KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO二、非选择题（5）17、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.4阳离子 K+、Na+、NH+、Fe2+、Ba2+、Cu2+4阴离子

OH﹣、I﹣、NO﹣、AlO﹣、HCO﹣、HSO﹣3 2 3 4若AB:①A中的化学键类型为 （填离子键、共价键．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方．若A的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BA、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为 ．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述Ⅰ. ．Ⅱ. ．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为 。（2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 。（3）F与G的关系为（填序号。a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构（4）C→D的化学方程式为 。（5）M的结构简式为 。19、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡时，应选择下图中填序号。若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻“10”处，则管内液体的体积 填序号。①＝10mL ②＝40mL ③＜10mL ④＞40。上述滴定实验中，可选为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点 滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1滴定终点读数时俯视刻度线则测量结果比实际值 （填偏、偏低或“无影响。20、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3重，得到cg固体。回答下面问题：

酸化，滴加过量AgNO3

溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称装置中长玻璃管的作用。步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附离子。该卤代烷中所含卤素的名称，判断的依据。该卤代烷的相对分子质量（用含a、b、c的代数式表示）如果在步骤③中加HNO的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码） 。3偏大 B．偏小 C．大小不定 D．不变21通过火法冶金炼出的铜是粗铜含杂质多必须进行电解精炼请在下面方框中画出电解精炼铜的装。（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4

HO2反应生成TiO·xH制备时加入大量的水同时加热请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用： 。2 2参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C4【解析】AAl3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH+A错误；4过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2B错误；向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水，发生反应为：Ca2++HCO-+OH-＝CaCO↓+HC正确；3 3 2

++2OH-＝NH

O+H

O+CO

2-，DC。2、B【解析】

3 4 3 2 2 3纤维素属于高分子化合物，与淀粉中的n值不同，不是同分异构体，DB。【点睛】淀粉、纤维素均为高分子化合物，但分子式中的n值不同，不是同分异构体。3、C【解析】a amolNaOHMg2+2mol2

mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有a a a 2ab-2mol2(b-2)mol=2b-amol。浓度就是

mol/L，即 V

mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。4、D【解析】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；DpH时，无需用水润湿pH试纸。【详解】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；D5、B【解析】分析：A.根据NO2根据O2O3详解：A.光化学烟雾的分散剂为空气，分散质为各种污染物，故A正确；B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故BO3的反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放，起到缓解光化学烟雾带来的污染，故D正确；故选。6、C【解析】NONOO2NO2气体，NO2N2O4，气体颜色变浅，发生的是化学变化，不符合题意；用冰水混合物冷却SO3HClNH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化，不符合题意；木炭吸附NO2符合题意；向酚酞溶液中加入与水反应生成的NaOH具有强氧化性，后红色褪去，发生的是化学变化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生化学反应，溶液变为血红色，不符合题意；答案选C。7、D【解析】室温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)＝1×10-10，根据c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12mol/L，则c（H+）＝0.01mol/L，这说明HA为弱酸，结合选项中的问题解答。【详解】根据以上分析可知HA为弱酸，则Ac（H+）=0.01mol/Lc（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；、0.1mol/L某一元酸（HA）A0.1mol/Lc（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；C、0.1mol/L某一元酸（HA）0.05mol/LNaOHHAHANaA构成，HA错误；D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；答案选D。【点睛】本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中与离子积常数w计算出溶液的（+，判断出HA为弱酸。8、D【解析】错误；错误；错误；1CH2，它们互为同系物，D。9、B【解析】A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客观事实，原子守恒，故A正确，但不符合题意；B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉，铁粉过量，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+2NO−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H

O，故B错误，符合题意；3 2C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH4 4 −+2H++SO2−=BaSO↓+2H4 4 HCO

↓，3符合客观事实，电荷守恒，故D故选：B。10、B【解析】

3 2 3试题分析：溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生消去反应，生成乙烯，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物的结构、性质点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，灵活性强，注重能力的考查和巩固。有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是熟练记住常见有机物的结构和性质。11、C【解析】分析：A、气体的体积大小受温度和压强影响，标准状况下Vm=22.4L/mol；B、氯气与水反应是可逆反应；C、根据质量、原子数目与物质的量之间关系进行换算；D、1mol过氧化钠与水反应转移电子总数是NA。详解：气体的体积大小受温度和压强影响较大，A选项中没有指明温度和压强，气体的摩尔体积没有办法确定，即1LCO的物质的量和1LO2的物质的量大小没有办法确定，导致质量大小也没有办法确定，A选项错误；ACl2+H2O HClO+HCl，该反应是可逆反应，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N成立的条件是所有氯气全部反应生成盐酸和次氯酸，所以BgO316g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，AN2NaO+2HO=4NaOH+O过氧化钠完全反应转移A 2 2 2 21mol，7.8g0.1mol0.1mol0.1NA，D选项错误；正确选项C。12、A【解析】试题分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；BC．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解：AA错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2B

N1↑+CaC2+2、NH1+NH．2NH+O，氨水溶液呈碱性，所以能使4C.2NaHCO1 4发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故DA．题目难度不大．13、D【解析】分析：本题考查的是酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题目图像的分析和弱电解质的电离特点，难度中等。详解：A.由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，apHb、cbcpHpH30.001mol/L15mLc×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正确。故选D。点睛：由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，因为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸和盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，若用氨水滴定硫酸和盐酸，则滴定终点为酸性，应用甲基橙做指示剂，结合消耗氢氧化钠的体积计算醋酸的浓度即可。14、B【解析】AA去淀粉胶体中的氯化钠，故B、加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜应在坩埚中进行，故C合题意；DSO2SO2也被吸收，故D项不符合题意。15、C【解析】分析：若干冰晶体的晶胞棱长为a，每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有12个。详解：以顶点CO2分子为研究对象，若干冰晶体的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距a的CO2分子处于面心，2 2 由于顶点CO分子为8个晶胞共有，则每个CO分子周围与其相距 a的CO分子有 =122 2 16、A【解析】宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；2KNO+3C+S=KS+N↑+3CO↑中，N、S元素化合价升高，失电子被氧3 2 2 23KNOSC错误；3AlO

为酸性氧化物，故D错误。2 3 2答案选A。【点睛】本题以我国传统文化四大发明为命题情景，考查化学基本概念，涉及物质的分类、氧化还原反应的有关概念等，掌握基础知识是解题的关键，注意氧化还原反应的分析要紧紧抓住化合价变化，化合价变没变，是升高了还是降低了。二、非选择题（本题包括5小题）17、离子键、共价键

2﹣+NH

++Ba2++2OH﹣

BaSO

↓+NH

↑+2H

O FeI

仅有I﹣被氧化成I使溶4 4 4 3 2 2 2液呈黄色 、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可） NO﹣+4H++3e-═NO↑+2HO3 2【解析】4 从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NHHSO4 ②、B式为H++SO2﹣+NH++Ba2++2OH﹣ BaSO↓+NH↑+2HO；4 4 4 3 22的水溶液呈浅绿色，说明A的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+I生成。则加入B2化性，所以B是NaNO，A是FeI；3 2②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-I6I-+2H++2NO-=2NO↑+I+4H2 3 2 2Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++Fe2++NO-=NO↑+I+2HO+Fe3+；3 2 2③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生N，电极反应式为NO+4++3H。3 218、1,6-己二醇 减压蒸馏（或蒸馏） c【解析】3 AHBr发生取代反应生成发生氧化反应生成C，根据CDCHCHOH发生酯化反应发生取代反应生成发生水解反应然后酸化得到F，根据N3 N，M结构简式为 。【详解】（1）A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6-己二醇；（2）A和B均为有机物，互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏；（3）F与G的分子式相同，不同的是碳碳双键同侧的原子团不同，F和G的关系为顺反异构，答案选c；该反应为羧酸和醇的酯化反应，C→D的化学方程式为；根据、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为 。19、③ ④ 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点0.24 偏低【解析】氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；0刻度在上，且下端有一段没有刻度线；强碱滴定酸用酚酞；SO2～H2SO4～2NaOH0