硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物第一课时硫广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

一、二氧化硫和三氧化硫化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4·2H2O硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。1、黄色晶体（俗称硫黄）2、质脆，容易研成粉末。3、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、熔沸点低（112.8℃,444.6℃)。硫的物理性质：它能氧化某些金属单质。如生成FeS、Cu2S。硫的化学性质：硫还能溶于强碱溶液：即做氧化剂，又做还原剂。3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。点燃S+O2==SO21.无色、有刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水(1：40）4.易液化(101KPa沸点是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl

溶于水1:500)

二氧化硫的物理性质：实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？

用向上排空气法收集。注意防止空气污染！

思考

二氧化硫的化学性质：（1）、与水的反应：具有酸性氧化物的通性【现象】：①液体沿试管内壁上升；②紫色石蕊试液变成红色。

SO2+H2O====H2SO3（中强酸）二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。可逆反应：

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把向右进行的反应叫做正反应，把向逆进行的反应叫做逆反应。SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

⑵与碱的反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。

SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O⑶与盐的反应：SO2＋Na2SO3＋H2O

=

2NaHSO3⑷与碱性氧化物的反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3

亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

∴SO2既有氧化性，又有还原性。2SO2+O2====2SO3催化剂

加热（5）.还原性

SO3+H2O==H2SO4SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）（6）、氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O还原剂氧化剂SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr也能使酸性KMnO4溶液褪色溴水褪色怎样区别SO2与CO2？5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

加热，又恢复原来的颜色。（7）SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白HClO

、Na2O2、

O3

、H2O2

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白（不能使指示剂褪色）漂白原理的比较：(二)、二氧化硫的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸。为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中C*下列反应中，SO2被还原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C关于SO2的下列说法不正确的是

A.是无色无味的气体

B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色

AE*下列变化中不属于化学变化的是

A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C品红溶液品红溶液

KMnO4溶液澄清石灰水

木炭

1、

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O浓H2SO4

无水CuSO4①②③Δ1、利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

加热时溶液由无色变为红色的原因是：

溶有SO2的品红溶液

SO2逸出品红恢复红色。

2、在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_

_溶液；加热时溶液红色逐渐变浅的原因是：

氨水和酚酞NH3逸出，溶液颜色变浅。1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)

①Cl2(HCl)②

SO2(HCl)③CO2(HCl)④CO2(SO2)BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4、NaHCO3溶液CD第三节硫和氮的氧化物第二课时二、二氧化氮和一氧化氮：（一）氮气：空气中占4/5.无色、无味、无毒的气体,密度比空气略轻,难溶于水(1:0.02)。收集氮气时用排水法.不用排空气法.N2+O2=====2NO放电或高温N2+3H22NH3高温、高压催化剂3Mg+N2==Mg3N2点燃（二）一氧化氮：

无色、无味有毒气体，不溶于水。

NO不与水反应。在常温下易被氧气氧化为NO22NO+O2===2NO2

（三）二氧化氮：

红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。3NO2+H2O==2HNO3+NONO2与水反应生成硝酸和NO工业上利用此反应制硝酸。思考:解释“雷雨发庄稼”的原理N2+O2=====2NO放电2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO科学探究

现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中制取少量的氧气-----------------将氧气慢慢的通入试管中红棕色逐渐消失，水面上升试管的2/3，上部为无色气体3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2H2O2===2H2O+O2↑MnO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3氮氧化合物的用途：1.制造硝酸、化肥和炸药;2.为火箭发射提供能量如何鉴别Br2和NO2？1、H2O2、AgNO3不能用湿润的淀粉碘化钾试纸。第三节硫和氮的氧化物第三课时三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染SO2和NO2是主要的大气污染物。直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。雨水：由于溶解了CO2的缘故，正常pH为5.6。

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

SO3+H2O==H2SO42SO2+O2====2SO3催化剂

加热3NO2+H2O==2HNO3+NOSO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4酸雨的危害主要有：1、对人体有直接危害;2、直接破坏农作物、森林、草原；3、使土壤湖泊酸化；4、加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

据2004年统计，我国一半以上的城市遭遇酸雨。每年经济损失高达1100亿元。SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫矿石的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO43、采用煤的液化、汽化技术。4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。6、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；

在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的N2往往也参与反应，这也是汽车尾气中含有NO的原因。NO、NO2对环境的污染：光化学烟雾酸雨石油和煤燃烧的产物汽车尾气制硝酸的工厂污染源危害光化学烟雾大气中的氮氧化物NOx和碳氢化物等一次污染物，在紫外线照射下发生反应，生成臭氧及醛类等二次污染物。由一次和二次污染物所形成的烟雾，称为光化学烟雾。洛杉矶光化学烟雾

pH计(酸度计)测定雨水的pHCDCDCC+4+2+5A答案B9、已知：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2