硫及其重要化合物复习课件

重要的非金属元素硫一、方程式1、硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，易溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫的物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。

.2、二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应：

.3、二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

，

.4、三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐，例如可以与CaO、Ca(OH)2反应：

，

.S+O2=SO2SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O一、方程式5、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是：

.6、浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水：

.

7、加热成有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫：

.SO2+CaO=CaSO3CaCO3=CaO+CO2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O二、知识点1、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于

火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿

FeS2

、黄铜矿CuFeS2

、石膏

CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O等。2、硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3、二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，

易溶于水。4、二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。5、硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，某些工业废气中含有硫化氢；硫化物遇到酸时产生硫化氢；腐败的鱼、蛋、肉，阴沟、粪池中都有硫化氢气体产生。总结：1、硫的性质①存在：②物理性质：③化学性质：④用途：氧化性：Fe+S=FeSCu+S=Cu2SH2+S=H2S还原性：S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2+2H2O既有氧化性又有还原性：3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O火药、农药、火柴总结：2、SO2①物理性质：②化学性质：A、酸性氧化物：B、氧化性：C、还原性：SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2=2SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X代表Cl、Br、I)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+SO2+H2O2=H2SO4D、特性：漂白性，能使品红溶液褪色—暂时漂白思考：1、试解释SO2使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理与使品红溶液褪色的原理2、分别解释SO2的漂白、Cl2的水溶液漂白、活性炭漂白、双氧水漂白的原理—具有漂白性的物质总结3、氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？漂白性的物质活性炭潮湿氯气(即次氯酸)O3H2O2SO2漂白原理备注吸附有色色素将有机色质氧化为稳定的无色物质与有机色质结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化1、如何鉴别CO2与SO2？(1)品红溶液(2)高锰酸钾溶液(3)溴水2、如何除去CO2中的SO2杂质？除去CO2中含有的SO2杂质的方案：⑴通过NaOH溶液吸收⑵通过溴水吸收⑶通过品红溶液吸收⑷通过Na2CO3溶液吸收⑸通过NaHCO3溶液吸收⑹通过酸性KMnO4溶液吸收错错错错对对现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，其中合理的是(

)

A、B、

C、D、

混合气混合气混合气混合气品红澄清石灰水品红NaHCO3溶液澄清石灰水品红酸性KMnO4澄清石灰水溶液品红酸性KMnO4

品红澄清石灰水溶液D基础巩固练习：1.能证明SO2有漂白性的事实是()A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.NaOH与酚酞的溶液中通入SO2后，颜色褪去D.品红溶液中通入SO2后，红色消失D基础巩固练习：2、下列实验能证明有SO2存在的是：()(1)能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。A.都能证明

B.都不能证明C.(3)(4)(5)能证明

D.只有(5)能证明D基础巩固练习：3、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最终沉淀为（）

A.无沉淀B.有S沉淀

C.沉淀为BaSO3D.沉淀为BaSO44、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是()

A.Na2SO3已部分氧化

B.加入Ba(NO3)2

溶液生成的沉淀一定含有BaSO4

C.加HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4

D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化DCD总结：3、稀、浓硫酸（H2SO4）：①浓H2SO4物理性质：②化学性质：无色、粘稠的、油状液体,难挥发，通常密度为1.84g／cm3

。吸水性：脱水性：强氧化性：

可以吸收游离的水分能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。与Cu反应：与C反应：与某些具有还原性的化合物(如H2S)反应：H2S+H2SO4=SO2↑+2H2O+S↓

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

C＋2H2SO４＝2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

稀硫酸的性质：酸的通性1、与酸碱指示剂变色（紫色石蕊遇酸变红、无色酚酞遇酸不变）2、酸+活泼金属=盐+H23、硫酸+碱性氧化物=硫酸盐+水4、硫酸+碱=硫酸盐+水5、硫酸+某些盐=硫酸盐+新酸

如何检验碳和浓H2SO4反应生成的三种产物？可供选择的仪器和药品：

木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红溶液碳酸氢钠溶液浓硫酸氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液石蕊试液澄清石灰水碳和浓H2SO4反应产物的检验装置图木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红酸性KMnO4品红澄清石灰水溶液总结：4、SO42-的检验：《五、三》P155知识清单一般思路：SO42—BaSO4↓沉淀不溶于强酸干扰离子：Ag+、SO32—干扰原因：⑴若钡盐用BaCl2：Cl—+Ag+=AgCl↓⑵若钡盐用Ba(NO3)2则:SO32_

BaSO3↓

BaSO4↓合理方法:

取样Ba2+足量HCl若有沉淀,过滤(除去Ag+)若有气体,等其完全逸出BaCl2或Ba(NO3)2若有白色↓则原溶液中一定有SO42_;反之,则无SO42_Ba2+HNO3氧化SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2123456789101112总结：硫的知识网络131415161718补充：氧族元素：1、包含元素：2、结构特点：相同点：不同点：氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)原子的最外层电子数都是6个核电荷数、电子层数和原子半径依次增大元素名称

和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)

的热稳定性很稳定，1000℃

以上分解300℃以上

分解不稳定，加热即分解不稳定，0℃即分解

氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化

物的水化物无H2SO4H2SeO4H2TeO4，

元素的非金属性

稳定性：减弱非金属性减弱酸性依次减弱

氧族元素各单质的物理性质：元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无色淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大S与Cl的比较：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族强更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2点燃2Cu+S==Cu2S补充：O2与O3的比较：O2O3颜色无色气体气态—淡蓝色气味无刺激性特殊气味氧化性强(不易氧化Ag、Hg等)极强O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

(易氧化Ag、Hg等不活泼金属)漂白性无有(作消毒剂和脱色剂)H2OH2O2电子式化学键极性键极性键和非极性键稳定性稳定2H2O==2H2↑+O2↑不稳定2H2O2===2H2O+O2↑氧化性较弱(遇强还原剂)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑较强(遇还原剂)SO2+H2O2=H2SO4还原性较弱(遇极强氧化剂)2F2+2H