《电解质溶液》5年双向细目表2

《电解质溶液》一、2013——2017年全国高考试题双向细目表考点电解质、强弱电解质的概念的电离、离子积常数电解质的导电性与离子浓度的关系pH的含义及pH的简单计算弱电解质的电离平衡，及电

考纲了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解水的电离、离子积常数。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

历年考查重点卷Ⅱ2013-13利用容度积常数进行PH值的计算卷Ⅱ2014-112+考察pH=5的HS溶液中c(H)与c(HS－)的关系；pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH变化；pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合后离子浓度关系；pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)浓度关系卷I2015-8（C）二元弱酸亚硫酸溶液c(H+)的计算卷I2015-13利用两碱溶液稀释时PH的变化图像分析判断两种碱的碱性强弱、稀释过程中电离程度的变化等卷I2015-26（3）设计实验证明①草酸的酸性比碳酸的强②草酸为二元酸－卷Ⅱ2015-10（B）计算某 NaHCO3溶液中HCO32－和CO3 离子数之和卷I2016-12利用酸碱中和滴定图像分析滴定过程中某一点离子浓度关系及PH卷Ⅱ2016-26（4）利用N2H4+H+N2H5+的7；K=1.0×10-14K计算联氨的第一步电w离平衡常数值并写出联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式卷Ⅲ2016-13分别考查CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)变化，CHCOONa溶3c(CH3COOH)

难易度中难易难难易中难离平衡常数有关计算

液升温后c(CH3COO)的变化，向盐酸中c(CH3COOH)c(OH)c(NH4)中加入氨水至中性，溶液中是否，向1c(Cl)AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO，溶3理解弱电解液中c(Cl)是否变化质在水中的电c(Br)盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积(Ksp)的含义。

离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。

卷I2017-13利用NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液过程中混合溶液 pH与离子浓度变c(HX)的变化a22c(H2X)关系，NaHX溶液的酸碱性，当混合溶液呈中性时离子浓度大小关系卷Ⅱ2017-12利用图像分析某pH值下溶液中离子浓度关系卷I2017-28（1）利用等浓度氢硫酸和亚硫酸的pH判断酸性强弱卷I2016-10（C）氯化铁溶液的配制卷Ⅱ2017-8（A）分析1L0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，NH4+的数量2013卷I-11利用AgCl、AgBr、Ag2CrO4的容度积常数判断沉淀先后顺序卷I2014-11（C）利用溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线，计算60℃时溴酸银的Ksp2014-卷I-13（A）利用沉淀先后顺序判断AgCl、Ag2S容度积大小关系卷I2015-10利用实验现象，确定沉淀的转化，进一步判断Cu(OH)2与Mg(OH)2的溶度积比大小关系卷I2015-28（2）利用Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）计算当 AgCl开始沉淀时，溶液中c(I)c(Cl )的值卷Ⅱ2015-26（4）利用Fe(OH)3、Zn(OH)2Ksp计算铁离子完全沉淀及锌开始沉淀时的 PH卷I2016-27（3））利用Ag2CrO4、AgCl的Ksp计算氯离子完全沉淀及开始沉淀时 c（Ag+）及2-c（CrO4）卷I2017-27（5）利用FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分析Fe3恰好沉淀完全时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成卷Ⅲ2017-13利用图像分析KSP(CuCl)的数量级

难难易易易中中中易中中中中易二、2013——2017高考真题1、（卷I2013-11）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br、Cl--、Cl-、CrO2-D、Br、CrO2-、Cl-442、（卷Ⅱ2013-13）室温时，22+-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bM(OH)(s)M(aq)+2OHmol·L-1时，溶液的pH等于（）A.11g(b)B.11g(a)C.14+11g(a)D.14+11g(b)2a2b2b2a3、（卷Ⅱ2014-11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是+－)=1×10－5－1A.pH=5的H2S溶液中，c(H)=c(HSmol·LB.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4)D.pH相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三种溶液的+)：①>②>③c(Na334、（卷I2014-11）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是( )溴酸银的溶解是放热过程温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的 Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯5、（卷I2014-13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论AgNO与AgClA．3Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)稀硫酸2NaS的浊液B．浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C．稀盐酸NaSOBa(NO)溶液2332SO与可溶性钡盐均可生2成白色沉淀D．

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸

>碳酸>硅酸6、（卷

I2015-8

）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．18gD2O和

18gH2O中含有的质子数均为

10NAB．2L0.5mol/L

亚硫酸溶液中含有的

H+数为

2NAC．过氧化钠与水反应时，生成

0.1mol

氧气转移的电子数为

0.2NAD．密闭容器中

2molNO与

1molO2充分反应，产物的分子数为

2NA7、（卷I2015-10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为滴加KSCN溶液血红色3＋FeB.将铜粉加1.0mol·L－1Fe(SO)3溶液中溶液变蓝、有黑色固金属铁比铜活泼24体出现C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落金属铝的熔点较低的铝箔在酒精灯上加热下来将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶先有白色沉淀生成后Cu(OH)2的溶度积比D.液至不再有沉淀产生，再滴加20.1mol·L－1CuSO4溶液变为浅蓝色沉淀Mg(OH)的小8、（卷I2015-13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．MOH的碱性强于 ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大9、[卷I2015-26（3））]设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。10、[卷I2015-28（2））]上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其c(I)中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Cl)为：_____________，已知KspAgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。11、（卷Ⅱ2015-10）NA代表阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10ANB．1L0.1mol·L－1－－2－离子数之和为0.1NA的NaHCO3溶液中HCO3和CO3C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互235U发生裂变反应：235U+1n90Sr+136U+101n净产生的中子9292038540(1n)数为10NA012、[卷Ⅱ2015-26（4）]用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。13、（卷I2016-10）下列实验操作能达到实验目的的是用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl214、（卷I2016-12）298K时，在 20.0mL0.10mol L1氨水中滴入 0.10mol L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol L1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为 20.0mLC.M点处的溶液中 c(NH4) c(CL) c(H)=c(OH)D.N点处的溶液中 pH<1215、[卷I2016-27（3））]在化学分析中采用KCrO为指示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液243-，利用Ag+与CrO2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中-恰好完全沉4淀（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中-1，此时溶液中c（Ag+）为_______mol·Lc（CrO2-）等于______________mol·L-1分别为2.0×10-12和424sp2.0×10-10）。16、[卷Ⅱ2016-26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的=8.7×107；w=1.0×10-14）。联KK氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ________。17、（卷Ⅲ2016-13）下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)减小c(CH3COOH)c(CH3COO)B.将CH3COONa溶液从20℃升温至 30℃，溶液中 增大c(CH3COOH)c(OH )c(NH4)C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(Cl1)D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)不变c(Br)18、（卷I2017-13）常温下将 NaOH溶液添加到己二酸（ H2X）溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为 10-6c(HX )B．曲线N表示pH与lg 的变化关系C．NaHX溶液中c(H)c(OH)D．当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)19、[卷I2017-27（5）]若“滤液②”中c(Mg2)0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mgsp3(PO4)2的K分别为1.31022、1.01024。20、[卷I2017-28（1）]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L-1pH分别为4.5和2.1的氢硫酸和亚硫酸的D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸21、[卷Ⅱ2017-8（A）]阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NAB．2.4gMg与HSO完全反应，转移的电子数为0.1NA24C．标准状况下，2.24LN2和O的混合气体中分子数为0.2NA2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA22、（卷Ⅱ2017-12）改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)c(X)]。c(H2A)c(HA)c(A2)下列叙述错误的是A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]4.2C．pH=2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4.2时，c(HA)c(A2)c(H)23、（卷Ⅲ2017-13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液4中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．KSP(CuCl)的数量级为1072+B．除Cl反应为Cu+Cu+2Cl =2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除 Cl效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全电解质溶液2013_2017高考真题答案1、（卷I2013-11）C2、（卷Ⅱ2013-13）C3、（卷Ⅱ2014-11）D4、（卷I2014-11）C5、（卷I2014-13）B6、（卷I2015-8）C7、（卷I2015-10）D8、（卷I2015-13）D9、[卷I2015-26（3））]①向盛有少量 NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍10、[卷I2015-28（2））]4.7×10-711、（卷Ⅱ2015-10）C12、[卷Ⅱ2015-26（4）]Fe3＋；2＋2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的；2.76；Zn和FeKsp相近13、（卷I2016-10）C14、（卷I2016-12）D15、[卷I2016-27（3））]2.0×10-5-35.0×1016、[卷Ⅱ2016-26（4）]8.7×10-7N2H6(HSO4)217、（卷Ⅲ2016-13）D 18 、（卷I2017-13）D1.310

2219、[卷I2017-27（5）]Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43)=101.0-1mol·L，

5

mol·L-1=1.3×10-17c32+c23-)=(0.01)3×(1.3×10-172=1.7×10-40＜sp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成(Mg)×(PO4)KMg3(PO4)2沉淀。20、[卷I2017-28（1）]D 21 、[卷Ⅱ2017-8（A）]D22、（卷Ⅱ2017-12）D 23 、（卷Ⅲ2017-13）C三、试题分析及预测近几年对电