【新课标新高考】考点6 非金属及其化合物-2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练

试题【新课标新高】考点非金属及化合物—届高考化学一轮复习考点易错提升练一、卤素液氯

氯水混合物分类

纯净物新制

久置成分

只有Cl

2

分子：Cl，HClO，HO22离子：+，Cl，ClO-，OH

分子：2离子：+，Cl，OH有氧化性，酸性和

有酸性氧化能漂白毒，性质

只有酸性漂白性卤素及其化物的特性

光照时HClO分解1.无正，氧化性强，氟2.氢气在暗发生爆炸

-

的还原性最3.HF是弱，能腐蚀璃，故应存在铅质器皿或塑料瓶中1.Br是红棕色体，易挥发2溴2.Br易溶有机溶剂23.盛溴试剂瓶中加水进行封，保存液溴时不能用橡胶塞碘I加热时易升华，遇淀粉蓝2二、硅及其合物含硅化合物特殊性1、酸性氧化物般和水反生成相应酸，SiO然是HSiO的酸酐，但不与水反应，不能直接223与水作用制HSiO。232、酸性氧化物般不与酸应，但SiO能和HF反应2无机酸一般溶于水，HSiO难于水。23三、硫及其合物gm

试题二氧化硫(1)SO是无色而有刺性气味的有气体，密比空气大易液化，溶于水。2(2)SO是酸性氧化物与水反应生亚硫酸，硫酸是中酸。2(3)SO有强还原性，见氧化剂均与SO发生氧还原反22如：SO＋Cl＋2HO===HSO＋2HCl22224(4)SO有弱氧化性如2HS＋SO===3S↓O2222(5)SO具有漂白性，与有色有机生成无色质可逆、氧化还原应)。2硫酸稀HSO有酸的通，而浓HSO除具酸的通外还具有大特性：水性、脱水性和氧化性。2424四、氮及其合物1.NH＋的检验方法4(1)铵溶液与碱溶液共热时，产生使润的红色蕊试纸变的气体。特别注意：a．碱液为浓溶，不加热成：NH

4

＋＋OH===NH↑＋H；32b．碱液为稀溶不加热写NH＋＋OH===NHO；432c．不论浓、稀只要加热写成：

4

＋＋OH

△=====

NH↑＋HO。32(2)利铵盐与液共热能产生氨气可用实验室制氨气：(NH)SO＋2NaOH4242.硝酸

△=====

NaSO＋2NH↑＋2HO。2432(1)浓酸与金铜的反应＋4HNO(浓))＋2NO↑＋2HO＋8HNO(稀)===3Cu(NO)33222332＋2NOO。上反应，硝酸表出氧化性和酸性。其他不活泼金属似于铜与、稀硝酸应。2注意：一定的浓硝酸足量的铜生反应时，硝酸会由浓变稀，一般到的是和NO的混气体。2(2)浓酸与炭反应：()3

△=====

CO↑＋4NO＋2HO。硝酸只现出强氧化性。2221.硅的氧化物和硅酸盐构成了地中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的()A.二氧化硅晶体的基本结构单元［

］四面体gm

试题B.

Na

的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的试剂瓶盛装C.黏土主要成分可表示为AlO2SiOO,此可以溶于稀碱溶液D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用干燥剂2.关于非金属含氧酸及其盐的性，下列说法正确的(。A.浓HSO具强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化24B.NaClO、KClO等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液pH减小增强C.加热NaI与浓HPO混物可制备HI说明H比HI酸强33D.浓和与铜反应的还原产物分别为、NO，故稀HNO氧化性更强323.下列关于实验室制取Cl的法正确()A.将混有HCl的通过盛有饱和NaHCO溶的洗气瓶除去杂质B.实验室制取Cl，盐酸体现酸性和化性C.实验室用如图装置除去Cl中少量HClD.实验室制备Cl，用排饱和食盐水气法收集4.据图中氮元素及其化合物的转关系，判断下列说法不正确的()A．X是NO

B．由NH→N，原理上看，可NO应生成NC．工业上以NH、空气、水为原生产硝酸gm

试题D．可用NaOH溶液处理多余的NO气体5.硫元素在自然界中的循环如下所示。下列说法错误的()A.硫是组成某些蛋白质的生命元B.地壳中化合态的硫主要以硫化和硫酸盐的形式存在C.化石燃料的燃烧以及含硫矿物冶炼是大气S

污染的主要来源D.海水中的硫元素主要以

形存在6.氨催化氧化法是工业生产中制硝酸的主要途径学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的()A.甲置中的固体可以是NaOH或CaOB.乙置中的干燥剂可以是碱石灰C.丙发生的反应是

4NH

催化剂

4NO6HD.若中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO

7.氯气性质非常活泼能和很多质反应列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是()选项AB

实验现象氯气能使湿润的淀粉KI试变;氯气能使液变橙色氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色gm

解释或结论氧化性：Cl>Br>I222氯气与水生成了酸性物质

3+试题3+C

氯气通入S2

的水溶液中，溶液的导电性增强

氯气是强电解质D

氯气通入

2

和混液，溶液变红色

氧化性：Cl2A.AB.BC.CD.D8.海洋生物参与氮循环的过程如所示。下列说法不正确的是)A.反应①中没有元素化合价变化B.反应②中有极性键断裂和非极键生成C.反应③可能有氧气参与D.等量NO参反④与反应⑤，转移电子数相等29.碘循环工艺不仅能吸收O，减少环境污染，同时又能制得氢气，体流程如下。下列说法正确2的是()A.分离器中的物质分离操作为过B.该工艺中HI的量有改变，可视作该工艺的催化剂C.该工艺中I和的相转化体现了“碘循环”2D.碘循环工艺的总反应为4H

H2HI410.

是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催gm

试题化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时。下列有关说法错误的是()

HS2

在水中的质量浓度为A.活性炭可作吸附剂，且搭载的性组分能降低反应的活化能B.

HS2

的一级电离常数为

C.总反应方程式为

2HO2

2HOD.温度过高不利于脱硫11.某同学设计了蔗糖与浓硫酸应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的()选项ABCDA.A

现象I中入浓硫酸后，可观察到试中白色固体变为黑色Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色Ⅱ中无水硫酸铜变蓝Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊B.BC.C

结论体现了浓硫酸的吸水性均体现了的漂白性2说明反应产物中有HO2说明有产2D.D12.高纯硅是现代信息、半导体光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如图。下列说法正确的()gm

3试题3A.自然界中不存在单质硅B.电弧炉中反应的化学方程式为SiO

高温

SiCOC.二氧化硅能与氢氟酸反应，而不能与氢氟酸反应D.SiHCl（沸点为33.0℃中有少量的（沸点为57.6℃，通过蒸馏可提纯SiHCl34

313.氯元素是生产生活中常见的金属元素。某同学探究l

及其化合物的性质。（1）把Cl通水中，发生反应的化学方程式_________。（2）用氯水进行如下表实验：实验ⅠⅡ

操作把氯水点在蓝色石蕊试纸上向氯水中滴加足量AgNO溶液，不断振荡

现象试纸先变红后褪色i.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液变为无色①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是②实验Ⅱ：a.i现的色沉淀_________。b.综合i、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl_______HNOAgCl（反应补充完整）。3③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及实验Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试上，试纸变红未褪色；d.…上述实验的方是__________。（3）该同学查阅资料得知，最，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因___________。②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式___________。某学兴趣小组为制取NH并究其性质，按下图装置进行实验。【取氨气的反应原理

+2NH+2HO，分夹持仪器已略去】gm

试题【实验探究】(1)装置1)中仪器a的称是。(2)装置(Ⅱ)中可用填碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为(填“白色”或“色”)原因是氨水呈(填“碱性”或“酸性”)。装(中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满(填“白烟”或“白雾”)，写出NH与反应生成NHCl的化方程式:。(5)装置IV)中稀硫酸的作用是。(6)用0.1molNHCl与足Ca(OH)反应，理论上可生成NH的物质的量是mol。【实验拓展】(7)已知2NH+3CuO3Cu+N把装置Ⅲ)为下图装置实验进行一段时间后观察到黑色固体变为(填白”或“红色，在这过程中NH表现(填“还原性”或“氧化性”)。【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料写出它的一种用:。15.纯净干燥的Cl能熔融金属锡反应制备，化学小组设计了如下实验装置进行制备。gm

℃IIIIIVINaClONaClO℃IIIIIVINaClONaClOCIOVI已知：①金属锡的熔点为

231℃

，化学性质与铁相似；②

的沸点为；③易与水反应请回答下列问题。(1)仪器的称为___________。(2)装置

I

中制备

Cl

的离子方程式为；液漏斗上方的导管的作用_。(3)装置中的试剂为___________，装置的作用是。(4)装置的用是___________。(5)实验开始后要先点燃处精，一段时间后再点燃

IV

处酒精灯，这样做是为了___________(6)甲同学准备在装置

VI

处用

溶液吸收未反应完的

Cl

，在某温度下将

Cl

通入

溶液中，反位得到、、的混合液，经测定与

-3

的离子数目之比为

，写出该反应的化学方程___________。(7)乙同学准备在装置处将未应完的

Cl

通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的___________(填字母。选项A

实验方法向氯水中滴加碳酸氢钠溶液

实验现象有气泡产生

实验结论氯水中有H

BCD

将氯水滴在有色布条上向滴加了酚酞的NaOH溶中加入氯水向氯水中滴加石蕊溶液

有色布条褪色溶液红色褪去溶液先变红后褪色

氯水中有一定是氯水中的HClO的白性所致H+与指示剂作用速度更gm

E

氯水经过光照

试题颜色变浅，且有气泡产生，温升高，的解性变酸性增强小而逸出(8)老师看了同学们的设计后，出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因___________。答案以及解析1.答案：2.答案：解析：本题主要考查硫、氮及其化合物的性质B项，一般而言，、KClO等的含氧酸盐3的氧化性会随着溶液的小增强，即这些含氧酸盐在酸性环境中的氧化性会更强，故B项确；A项，硫酸能够使糖类化合物炭化是因为其具有脱水性，故A项错；项浓H并不3具备强氧化性，加热、H（）制备HI是用难挥发性制备易挥发性酸，故C项误；3D项浓硝酸氧化性强于稀硝酸故错误。综上所述，本题正确答案为B。3.答案：解析混HCl的Cl通过饱和NaHCO溶液反生成，入新的杂质，并且消项错误验制取Cl浓盐酸体现酸性还原性项误饱和食盐水除去Cl中的HCl气时，气体应长导管进短导管出C项误；Cl在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小故实验室可用排饱和食盐水法收集，D项确。4.答案：解析：图中X是价N的化,故学式为NO，A正；B.氨中氮元素化合价3价氧化氮中氮元素化合+4价二反应生成氮气符合价态归中原理，故正；C.工上以NH、空气、水原料生产硝酸，工艺流程为：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故C正；D.NO与NaOH溶液不反应，不用NaOH溶处理多余的NO气体，故D错。gm

2试题25.答案：6.答案：解析：甲置提供氨气和氧X应为过氧化钠，故A错误；B.乙用于干燥氨气、氧气，可用石灰等，故B确；C.加热条件下，氨气与氧气在催化件下反应生成一氧化氮，方程式为4NH

催化剂

4NO6H

，故C正；D.二氧化氮、氧气与水反应生成酸，可观察到紫色溶液变红，故D正；7.答案：8.答案：解析：反①中NH→NHN素的化合价均无变化A正；NHOH→H有N434

—极性键的断裂和N

—极性键的生成B确；NH→发生氧化反应，反应③可能有氧气参24与，氧气作氧化剂，C正；假设各有2molNO

2

参与反应，表阿加德罗常数的值，反应A④中→OH移电子数为8反应⑤中2NO→转电子数为6N移电子数22A22A不相等，错误9.答案：解析：分离器中的物质都可溶，所以不能用过滤的方法分离，错；由题干知该工艺中碘先氧化剂氧化二氧化硫生成HSO和HI，而后HI分生碘HI是间产物，并非催化剂，故B2错误；反应器中，碘和二反应生H和HI，反应的离程式为242HO2

20~C

2I4

，在膜反应器中发生反应：2HI

C

IH，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的的量，该工艺中I和22HI的相互转化体现了“碘循环，故C正确；在反应器中发生反应2

20100

2HIHSO，膜反应器中的反应为HI24

C

IH，将2两个方程式相加得总反应为SO2HO10.答案：

HSO，错。42gm

试题解析：根据目信息，活性炭多孔，可作吸附剂，且能搭载活性组分完成催氧化脱硫，则可降低应的活化能，故A

正确；依题意可知c2

34g

，又c错误；据图示信息可知，总反应方程式为2HO

2HO，故C正确温度过高，和的解减小，不利于脱硫，故D正确。11.答案：解析蔗遇到浓硫酸变黑，是于浓硫酸具有脱水性蔗分子中氢元素和氧元素以水的组成脱出，不是吸水性，故A错；球a中红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，棉球b中溴水色体现二氧化硫的还原性错误水硫酸铜可以用来检验水是红溶液和溴水都含水不能确定使无水硫酸铜变蓝的水来自反应产物误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正。12.答案：解析然中不存在单质硅正确弧中反应的化学方程式为iO

高温

SiB错二化硅和硅都能与氢氟酸反应错误SiHCl和的点相差较大所以可通过3馏提纯，D正确13.答案：）ClHHCl（2）①酸性和漂白性②a.AgClHO③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色（3）①氯气的溶解度不大，且生成的②

H