2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析

※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※没有※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page88页，共=sectionpages88页第页码7页/总NUMPAGES总页数30页2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（A卷）第I卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分没有是硅酸盐的文物是简牍陶彩绘女舞俑清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信图梅瓶ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列变化过程中没有涉及氧化还原反应的是A．食物的 B．醋酸除水垢C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂3．下列化学用语表示错误的是A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：4．资源、能源、材料、环保、健康、等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关。下列说法错误的是A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼B．维生素C具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋符合环保理念D．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化5．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是A．

B．

C．

D．

6．下列说法中正确的是。A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的没有同C．已知反应

、

，则D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（没有考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种8．利用图中有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置制取漂白粉D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．0.1molC2H4中所含的电子总数为1.6NAB．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体中所含原子总数为3NAC．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴、阳离子的总数为3NAD．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3NA10．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．简单离子半径：乙>丙>丁C．丙和丁的价氧化物对应的水化物均为强碱D．金属性：丙>甲11．下列关于有机物的说确的是A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解B．葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸和脂肪醇12．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是实验编号①②③④电极材料铝、铜铝、石墨镁、铝铝、铜电解质溶液稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液浓硝酸电流表指针偏转方向偏向铜偏向镁A．①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等C．③中镁电极上的电极反应式为D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极13．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹C．将a通入c的水溶液中，会有b生成D．b在过量氧气中燃烧的产物为d14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH3=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-115．T℃，在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数约为A．92% B．87% C．79% D．72%第II卷（非选一选）评卷人得分二、工业流程题16．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_______。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。(3)磁性氧化铁的化学式为_______。(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_______。工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：(5)“试剂X”化学式为_______。(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_______、过滤、洗涤、干燥。评卷人得分三、实验题17．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。①实验装置：仪器A名称为_______。②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。评卷人得分四、有机推断题18．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_______。(2)反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。(3)有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。(4)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。(5)写出下列反应的化学方程式：①C→D：_______。②B+E→F：_______。(6)由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。评卷人得分五、原理综合题19．化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：起始物质的量浓度/mol·L-11.51.002s末物质的量浓度/mol·L-10.90.80.4请回答下列问题：①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“没有变”或“减小”，下同)，保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。答案第=page2222页，共=sectionpages2222页答案第=page2121页，共=sectionpages2222页答案：1．A【详解】A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B没有符合题意；C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C没有符合题意；D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D没有符合题意；故选A。2．B【详解】A．食物的是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A没有符合题意；B．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，没有涉及氧化还原反应，B符合题意；C．漂白粉能产生次氯酸，具有强氧化性，能菌，涉及了氧化还原反应，C没有符合题意；D．过氧化钠和呼吸出来的水或二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，D没有符合题意；答案选B。3．B【详解】A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；

B．羟基的电子式：，B没有正确；C．质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；

D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；答案选B。4．C【详解】A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼，分别电解熔融的氯化镁、氧化铝、氯化钠，故A正确；B．维生素C具有还原性，常作食品抗氧剂，是水果罐头中常见的抗氧化剂，故B正确；C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋，浪费了资源，没有利于环境保护，没有符合环保理念，故C错误；D．煤的干馏、气化和液化都有新物质生成，都属于化学变化，故D正确；综上所述，答案为C。5．D【分析】燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。【详解】A．C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而没有是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而没有是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误；D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；答案选D。6．C【详解】A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应倒入量热计，并搅拌使反应进行，A错误；B．与反应物和生成物的能量状态有关，与反应过程无关，B错误；C．SO3(g)生成SO3(s)放出热量，故第二个反应放出热量更多，和均是负值，则，C正确；D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，说明金刚石能量更高，体系能量较低比较稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；故选C。7．D【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚没有能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的没有同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。8．B【详解】A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰制备，C项正确；D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；故选B。9．A【详解】A．1分子乙烯含有16个电子，0.1molC2H4中所含的电子总数为1.6NA，A正确；B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体的物质的量没有一定是1mol，其中所含原子总数没有一定为3NA，B错误；C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液的体积未知，其中所含阴、阳离子的总数没有一定为3NA，且碳酸根离子水解，C错误；D．5.6g铁粉为0.1mol，与足量硫单质完全反应生成FeS，转移的电子总数为0.2NA，D错误；答案选A。10．C【分析】由于丁的原子序数为甲的4倍，即丁可能为4号Be、8号O、12号Mg、16号S元素之一。若为Be，则甲为1号H，丙为Li，由四者最外层电子数之和为9，则乙外层电子数未5，乙原子序数小于Li，该假设没有成立。若丁为O，则甲为He非主族元素，假设没有成立。若为Mg，则甲为Li，丙为Na，由四者最外层电子数之和为9，则乙最外层电子数为5，乙为N元素。若为S，四者最外层电子书之和为9，则甲、乙、丙最外层均为1个电子与题目相悖，假设没有成立。【详解】A．乙的最简单氢化物为NH3碱性气体可以使湿润的红色石蕊变蓝，A项正确；B．乙、丙、丁简单离子为N3-、Na+、Mg2+三者为同电子层结构核电荷数大半径小，即N3->Na+>Mg2+，B项正确；C．丙和丁的价氧化物的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，C项错误；D．甲和丙同主族，至上而下金属性增强，D项正确；故选C。11．B【详解】A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，蛋白质变性了，再加水沉淀没有会溶解，故A错误；B．葡萄糖在碱性加热条件下能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，故B正确；C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂没有是高分子化合物，故C错误；D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸(或脂肪酸盐)和甘油(即丙三醇，低级醇)，故D错误；综上所述，答案为B。12．A【详解】A．①中铝作负极，铜作正极，④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，铝的质量没有变，A错误；B．②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等，B正确；C．③中镁和氢氧化钠溶液没有反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；D．根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极，D正确；答案选A。13．D【分析】硫元素的价态类别图如图所示，则a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为亚硫酸，f为硫酸，g为含钾离子的正盐，则g为亚硫酸钾。【详解】A．e在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；B．f的浓溶液具有脱水性，在白纸上能写出黑色字迹，主要是将白纸(纤维素)脱水变为碳黑，故B正确；C．将a通入c的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；D．b在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，没有能生成三氧化硫，故D错误；综上所述，答案为D。14．A【分析】【详解】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/mol;选A。15．C【详解】在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则碳氢质量分数共为92%，由于碳氢原子个数比1:2，则该混合物中碳元素的质量分数，故C符合题意；综上所述，答案为C。16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)BC(3)Fe3O4(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O(5)NaOH或KOH(6)1：1(7)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)加入稀硫酸中生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅没有溶，过滤得到滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加入过量强碱使铝离子转化为偏铝酸盐，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化物，过滤，滤液Ⅱ中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，最终在转化为氧化铝；滤渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量的铁把硫酸铁转化为硫酸亚铁，然后过滤出铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。（1）FeCl3溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，镁离子生成氢氧化镁，亚铁离子被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸钠，铜离子转化为氢氧化铜，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铜转化为氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、A13+，答案选BC。（3）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4。（4）磁性氧化铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。（5）“试剂X”用来沉淀铝离子、铁离子和亚铁离子，化学式为NaOH或KOH。（6）“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应的方程式为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂SO2的物质的量之比为1：1。（7）根据以上分析可知“一系列操作I”为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。17．(1)

有白色沉淀生成

(2)

分液漏斗

检查装置的气密性

溶液

稀硫酸

试管C中出现白色沉淀

【分析】（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；（1）将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；（2）①仪器A名称为分液漏斗；②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；④根据非金属强弱的比较方法：利用价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的没有同设计实验，根据现象判断反应原理，根据价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。18．(1)(2)①②(3)

羟基

醛基(4)(5)

(6)吸收醇和酸，降低酯的溶解度【分析】G与溴单质发生加成反应得A：；A水解得到B；G与水加成反应得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B与E发生酯化反应得到F：。（1）A的结构简式为：；（2）根据分析，属于加成反应的是：①②；（3）B的官能团为羟基，D中的官能团为醛基；（4）聚丙烯的结构简式：；（5）C为，D为，C到D的化学方程式为：；B与E发生酯化反应得到F：，化学方程式为：；（6）酯化反应制备的酯中有杂质醇和酸，加入碳酸钠的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。19．(1)

40％(2)

没有变

没有变(3)

空气

a

80（1）①从表格可知，2s内1.2molA与0.4molB反应生成了0.8molC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。②物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为0.2mol/L÷2L=0.1mol⋅L−1⋅s−1。③到2s末，A反应了1.2mol，A起始物质的量为3mol，则A转化率为=40%。（2）从反应中可知，Fe为固体，增加Fe的量没有影响反应平衡，其正反应速率没有变。保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，气体的浓度没有变，故逆反应速率没有变。（3）①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极通入的物质是空气，负极上为肼失电子生成N2，电池中含有KOH溶液，则电极反应式为。②a电极为负极，b电极为正极，电池工作时，OH-从b极向a极移动。③根据电极反应式，当转移10mol电子时，消耗2.5mol肼，故至少消耗燃料肼2.5mol×32g/mol=80g。2022-2023学年广东韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（B卷）考试；分；本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，没有得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷(选一选72分)一、单项选一选(本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.化学与社会、环境密切相关。下列说确的是A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C.水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质2.镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是A.属于同种原子 B.属于同种元素C.属于同种核素 D.属于同素异形体3.海带产量高、，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD干海带灼烧为海带灰分离海带灰的浸取液氧化碘离子为碘单质分离四氯化碳中的碘A.A B.B C.C D.D4.下列说确的是A.S2-的结构示意图为：B.中子数为12的钠离子：C.苯分子的空间填充模型：D.丙烯的结构简式为：CH3CHCH25.下列有关化学键的说法中，正确的是①非极性键只存在于双原子单质分子中②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.①③④C.②③⑥D.②⑤⑥6.氮氧化物(NOx)和CO均为大气污染物。已知下列反应：C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1相同条件下，反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的△H为A.-365kJ·mol-1B.-355kJ·mol-1C.+365kJ·mol-1D.+355kJ·mol-17.五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素正价与负价的值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是A.X属于第IVA族元素B.最简单氢化物稳定性：R>YC.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应8.2021年我国实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高B.CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量C.CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(Q1+Q2)kJ·mol-1D.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式9.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)R(g)+5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是A.2v逆(Y)=v正(Z)B.v正(X)==3v正(R)C.混合气体密度保持没有变D.c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3；410.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A.操作I为萃取B.经操作I后剩余溶液可循环利用C.过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1：111.下列能说明甲烷结构是正四面体形而没有是平面四边形的事实是（）A．CH3Cl没有同分异构体 B．CH2Cl2没有同分异构体 C．甲烷分子的四个键完全相同D．CCl4没有同分异构体12.欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯与Cl2加成B．乙烯与HCl加成C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则这两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A、3molB、4molC、5molD、6mol14.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是A.NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应B.溶液中K+向电极b移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-15．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说确的是（）序号液体固体混合前温度混合后温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应二、选一选(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但没有全得1分，错选得0分。)16.俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中没有使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是A.上述反应属于吸热反应B.途径I的反应焓变比途径II大C.过程I的反应速率比过程II慢D.N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ•mol117.向某密闭容器中加入0.3molH2、0.1molNH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0～t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是A.若t1=15s，则t0～t1阶段v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B.t1时该反应中H2的转化率为60%C.该容器的容积为2L，N2的起始的物质的量为0.32molD.a点时，容器内c(NH3)=c(H2)，反应达到平衡18.已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说确的是①②③④A.②、④两元素的化合价一定相等B①、③原子序数差一定等于8C.③、④的价氧化物对应的水化物一定能反应D.若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性19.T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说确的是A.a、b两点反应速率va<vbB.0-t2时间段，反应速率v(SO3)=mol•L-1•min-1C.t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均没有变D.若反应T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol20.新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水(含C6H6O)的处理，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.N极为电池负极B.交换膜为质子交换膜C.M极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+D.N极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L21.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说确的是A.电解液中H2SO4的浓度始终保持没有变B.放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2OC.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48gD.充电时，溶液的酸性增强，溶液中的向阴极移动22.根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是A.负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B.电池放电过程中，溶液的pH没有发生改变C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.电池总反应为CH3CH2OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O23.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A比较钠、钾元素原子的失电子能力取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中B测定中和反应的反应热测定中和反应的反应|向盛有100mL1.0mol·L-1盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和温度C制作氢氧燃料电池向U型管中加KCl溶液，在两端石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒D探究反应物接触面积对速率的影响向各盛有10mL3.0mol·L-1盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末24.分子式为C4H8Cl2，且没有考虑立体异构，下列说确的是A.分子中没有含甲基的同分异构体共有2种B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种D.同分异构体共有5种25、含有7个碳原子的烷烃分子中存在三个“－CH3”原子团的烷烃分子有（）A、3种B、4种C、5种D、6种第II卷(非选一选共3题共40分)26.(14分)我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。回答下列问题：(1)写出W的离子结构示意图______。(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。(3)X元素的价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。方法一：比较Z、W两种元素价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。27.（14分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。a.氢