山西省运城市稷山县第二中学2021年高三化学测试题含解析

山西省运城市稷山县第二中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解

参考答案：C略2.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A、标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC、常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD、常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略3.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：答案：D4.下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

参考答案：答案：B

解析：由于O3为三原子分子，所以相同条件下，N2和O3的混合气体所含有的原子数大于等体积的N2所含原子数，故A选项错误；甲基（—CH3）和羟基（—OH）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等，即B选项正确；28gCO的物质的量为1mol，含有NA个分子，而常温常压下22.4LO2的物质的量小于1mol，所以二者所含的分子数不相等，故C选项错误；CH4分子中含有质子10个，因此16gCH4含有的质子数为10NA个，而NH4+含有质子数为11，18gNH4+所含有的质子数为11NA个，二者不相等，故D选项错误。高考考点:物质的量，物质所含微粒数之间的关系。易错提醒:审题不清忽略O3为三原子分子而错选A；没有注意到B选项中的条件而错选。

备考提示:将物质的量与物质结构的指示联系在一起考查是高考试题中物质的量这一部分常见的题型之一；主要考察物质所含的电子数、质子数、中子数等构成微粒数之间的关系，在解答时首先要审清题目的有关条件（如涉及气体的体积时是否是标准状况等），再就是要正确理解物质的有关结构知识。由于这种题型涉及的知识点比较丰富，因此在备考复习时应多注意总结有关的知识点和规律。5.我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是（）

A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化

B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用

C．葡萄糖酸钠是强电解质

D．尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得

参考答案：答案：C6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe参考答案：D略7.下列变化的实质相似的是:①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④

B、只有⑤

C、只有③④⑥

D、全部参考答案：B略8.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)参考答案：C略9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24KC．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍参考答案：D略10.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：B略11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NAD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L参考答案：D12.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（

）A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。

14.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA参考答案：D略15.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（

）A.

I―、HCO3―、Cl-

B.Fe2+、HCO3―、NO3―

C.

I―、HCO3―

D.Fe3+、I―、HCO3―参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。Ⅰ．定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。②向试管1所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡。溶液未出现血红色（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。（2）实验①中可能发生反应的离子方程是

，

，

。Ⅱ．定量测定

（3）操作Z是

。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。参考答案：(1)否（2）Fe3O4+8H+===Fe2+

+2Fe3++4H2O；Fe+2H+===Fe2+

+H2↑；

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）过滤，洗涤；

坩埚、泥三角。（4）n（Fe3O4）=0.0100mol

n（Fe）=0.0200mol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)

△H=?，反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/(mol)n(B)/(mol)n(C)/(mol)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=

mol?L－1?min－1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min

或

；②第6min

；

③第8min

。(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=。(4)反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=

。Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a,B碱的溶液pH＝b(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为

。A．大于7

B.等于7

C.小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol?L－1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

。参考答案：Ⅰ、（1）0.1（2）①使用催化剂

升高温度

②增大B的浓度

③减小C的浓度（3）-393.2kJ/mol

(4)2.22Ⅱ、（1）B(2)1×10-10

1×10-12

(3)M++H2OMOH+H+略18.（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。参考答案：

19.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：⑴D的化学式为

。⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（

）