ppt2.3-构成物质的微粒(‖)-原子和离子

复习：1、分子的概念2、分子性质分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质

的一种微粒。a.构成物质的分子体积和质量小，b.分子之间有间隔,分子间隔＞分子间隔＞分子间隔化学性质气体液体固体c.分子都在不断的运动3、从分子角度认识纯净物和混合物

4、用分子的观点说物理变化、化学变化由

构成的物质是混合物。由

构成的物质是纯净物。

由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身

，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身

，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。不同种分子一种分子不发生改变发生改变

什么是原子

原子内部的奥秘2.3构成物质的微粒（‖）—

原子和离子原子一、原子是什么氧化汞受热分解示意图1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、图中有（）个氧化汞分子，其中含有（）个（）原子和（）个（）原子，有（）氧分子，其中含有（）个（）原子，汞原子直接构成金属汞。3、化学变化中氧化汞分子分解成（）原子和（）原子22汞2氧12氧氧汞氧化汞受热分解222在以上化学变化中，可知：

（1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧分子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子由原子构成的。（2)有的物质可由原子直接构成。

(3)

汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。2.在化学变化中,分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变化中分子可分、原子不可分）,只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中的最小微粒。结论：3.

化学变化的实质:分子分裂成原子，

原子重新组合成新分子的过程。练习：1.

构成分子，原子也可直接构成某些物质。2.在化学反应中，分子可以＿＿＿，而＿＿＿不可再分。所以，＿＿是化学变化中的最小微粒。检查站空气中的物质构成该物质的分子构成该分子的原子氮气N2氧气O2二氧化碳CO2水蒸气H2O稀有气体HeNe氮气分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氢原子和氧原子直接由相应的各一个原子构成原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?问题：2、原子的内部有何奥秘强化提升原子是怎样构成的？

【智慧阅读】阅读课本48--49页并讨论：1.原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋合作学习：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电荷原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子的构成示意图碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核原子原子核核外电子中子质子（不带电）+66+6-+++++原子核原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看书49页表格）【观察讨论】1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的？2、构成原子的微粒一般有、和

。

3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4、原子是否带电？为什么？5、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？

质子

中子

电子并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子）质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）原子不显电性的原因：

由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带

，

，

所以整个原子不显电性。电荷数相等且电性相反2、原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

1、原子原子核（+）（核外电子（--）

质子（+）

中子（不带电）原子的结构：所带正电荷数称为核电荷数

原子结构的一些规律：

(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数

(2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

（3）、质子数不一定等于中子数（4）、原子中不一定含有中子（5）、质子数决定原子种类原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616钠12111.填写下表中的空格。8816161111核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数心中有数2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子

D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.2224.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）

A4966B6649C6666D4949ABD【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。原子核外电子的排布：电子层：KLMNOPQ能量：低高距离：近远核外电子的分层排布：1.第一层最多排2个电子，2.第二层最多排8个电子。3.最外层不超过8个（第一层2个）4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。（第一层2个电子也为稳定结构）核外电子排步规律：5.能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。【基础练习】画出下列原子结成示意图：镁氧

氯

下图有18种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？

1－18号元素原子结构示意图JFXHHe氢氦BeLiBCNOFNe锂铍硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa钠镁铝硅磷硫氯氩原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。非金属原子：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。1金属原子：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。最外层电子数特点稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）

元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数关系密切。因此，原子的最外层电子数决定了元素的性质，特别是元素的化学性质。+1628

硫（S）6+1228镁（Mg）2离子2.3构成物质的微粒（‖）—

原子和离子原子的质量有多大离子怎样形成复习原子原子核质子（+）中子（不带电）核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数=原子序数原子的结构原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核比原子小得多原子很小，让我们看看一个原子有多重：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子很小，原子核更小相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.661×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

1.661×10-27

（kg）Ar＝一种原子（A）的质量（kg）氢原子的相对原子质量＝≈11.67×10-27kg1.661×10-27kg碳原子的相对原子质量＝=121.661×10-27kg

1.992×10-26kg氧原子的相对原子质量＝≈

161.661×10-27kg

2.657×10-26kg原子原子核电子质子中子（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带负电1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836原子的质量主要集中在原子核上一个质子的相对质量＝1.661×10-27kg1.6726×10-27kg≈1一个中子的相对质量＝1.6749×10-27kg1.661×10-27kg≈1原子的相对质量≈原子核的相对质量=一个质子的相对质量×质子数

+一个中子的相对质量×中子数=质子数+中子数找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子种类

质子数

中子数核外电数

相对原子质量

氢

1

0

1

1

碳

6

6

6

12

氧

8

8

8

16

钠

11

12

11

23

氯

17

18

17

35

铁

26

30

26

56

规律：相对原子质量=质子数+中子数

由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。质子，中子的相对质量都为1故：原子的近似相对原子质量＝质子数＋中子

数（1）原子质量的单位是

。“相对原子质量”单位为“

”。（2）原子质量是原子的

质量，“相对原子质量”是该种原子的

的质量除以1.66×10-27

kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。（3）

教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。（4）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾、钠、镁、硫、氧、氮千克（Kg）1实际一个原子小结：张青莲相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656看数值，找规律核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数1、同种原子核电荷数、质子数与电子数有何关系？2、同种原子质子数与中子数与相对原子质量有何关系？几种原子的质量几种常见原子实际质量/kg相对原子质量氢原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26铁原子9.288×10－2611216564、离子的形成

实验2-8实验现象：钠燃烧，生成黄色火焰并有白烟生成注意：白烟是NaCl固体小颗粒我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl离子的形成钠+氯气

氯化钠

点燃NaClNaCl2带电的原子（或原子团）离子：阳离子：阴离子：原子失电子，带正电荷的离子原子得电子，带负电荷的离子4、离子的形成离子也是构成物质的一种微粒12212Mg2+MgOO2-失去2个电子5、离子的表示——离子符号Mg2+元素符号若离子所带电荷数=１时，(1略去不写

），如每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-想一想怎样表示？两个镁离子：2Mg2+指出下列符号中数字“2”的意义

2Mg2+、2

S2-离子符号前面的系数只表示离子的个数。2Mg2+中前面的2表示有2个镁离子

2Mg2+中右上角的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷

2S2-中前面的2表示有2个硫离子

2S2-中右上角的2表示每个硫离子带2个单位的负电荷

Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝元素讨论与交流:10111155111312168178原子：阳离子：阴离子：原子与离子的比较8原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数

电子数（原子不带电）阳离子中：质子数

电子数（带正电）阴离子中：质子数

电子数（带负电）区别联系：（）（）=﹥﹤五、原子与离子的比较1、电性不同：原子不带电，离子带电。2、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。1、某原子的原子结构示意图其中表示__________，弧线表示________,最外层有______个电子，共有

层,在化学反应中，这种原子容易_______电子。(得或失)2.稀有气体原子的原子最外电子层一般有____电子（氦为2）化学性质比较_____(稳定或不稳定)某原子的原子核内有17个质子，核外共有____个电子，最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。

2+75+7思维体验原子核电子层52得8稳定177得13、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数

C．电子层数D．最外层电子数4、元素的化学性质取决于原子结构中的()A．电子层数B．中子数

C．核外电子数D．最外层电子数5、下列符号表示阳离子的是

()

ADC6、下面是几种粒子的结构示意图：

表示原子的粒子是

(填序号，下同)；表示阴离子的粒于是

；表示阳离子的粒子是

；表示相对稳定结构的粒子是

；在化学反应中易失去电子的粒子是

。1781110111155

ABCDE相信你能行ABDCEACEB判断下列原子结构示意图是否正确？+16268

+828+12282请写出下列示意图的名称+22+828+17287+1328硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法学完本节课你应该知道离子的定义离子的形成离子表示方法：原子与离子的联系和区别离子符号的含义作业1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性___